高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构课件 新人教版必修2.ppt

第2课时 元素的性质与原子结构,1了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。,1结构特点 (1)完成表格,导 学 导 练,碱金属元素,(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是 ，不同点是 ，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。,最外层电子数,均为1,电子层数和原子半径不同,增加,增大,2碱金属的性质 (1)物理性质,(2)化学性质 与O2反应,与水反应,警示 (1)因Na、K都是很活泼的金属易与H2O反应，故不能从溶液中置换出相对不活泼的金属。 (2)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。,下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是 ( )。 AK与H2O反应最剧烈 BK比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na C碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强 解析 从LiCs失电子能力逐渐增强，与水的反应也越来越剧烈，故A错，D对；碱金属单质都能与水反应，但不能在水中相互置换，B选项错误；碱金属的阳离子有弱氧化性而非强氧化性，C选项错误。 答案 D,1原子结构 (1)完成表格,卤族元素,导 学 导 练,(2)得出结论：卤族元素原子结构的共同点是 ，不同点是 ，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。,最外层电子数都,是7,电子层数和原子半径不同,增多,增大,2卤族元素单质的性质 (1)物理性质：,(2)与H2反应 填写下表,得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依次 。,升高,减弱,减弱,(3)卤素单质间的置换反应 填写下表：,无色,橙红色,无色,紫红色,无色,紫红色,得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。,Cl2Br2I2,IBrCl,答案 C,要点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 【示例1】 (2013·惠阳高一检测)下列事实能说明钾的金属性比钠强的是 ( )。 A钾与水反应比钠与水反应剧烈 B钾的密度比钠小 CKOH的溶解性比NaOH强 D钾比钠更容易切割 解析 元素的金属性可通过金属和水反应的剧烈程度以及金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较。而与其氢氧化物的溶解性无关，也与单质的物理性质无关。 答案 A,2递变性 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 (1) (2)与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。 (3)与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 (4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。,【应用1】 (双选)下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 ( )。 A碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D单质熔、沸点随着原子序数递增而降低,解析 A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B项错；碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确；碱金属单质的熔沸点随着原子序数的递增而降低，D项正确。 答案 CD,要点二 卤素单质的相似性、递变性和特性 【示例2】 (2013·中山高一检测)下列对卤素的说法不符合递变规律的是 ( )。 AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强 D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大 解析 从FI原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。 答案 D,2递变性(X表示卤素元素)： 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 (1) (2)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即： 稳定性：HFHClHBrHI； 还原性：HFHClHBrHI。,(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成低价卤化物(如FeI2)。 (4)氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，HF的熔、沸点最高。 (5)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。,【应用2】 下列关于卤素的叙述正确的是 ( )。 A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高 C卤素各单质都能与水剧烈反应 D卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 解析 卤素能与其他非金属化合，如H、C等。卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。 答案 D,一 碱金属元素 1关于碱金属元素的说法中正确的是 ( )。 AA族元素都是碱金属元素 B碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C金属钾具有强还原性，K具有强氧化性 DCs常温下与水反应会发生爆炸,解析 A族元素还有氢元素，A错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱再与铜离子反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能将铜置换出来，B错；由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成的K最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错；Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。 答案 D,2根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1 g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是_(写名称，下同)；相同条件下，放出氢气的体积最大的是_；生成的碱碱性最弱的是_(写化学式)。 解析 碱金属元素从LiCs金属性依次增强，故反应最剧烈的金属是Cs；等质量的碱金属与足量水反应，摩尔质量越小的，与水反应放出H2越多，故应是锂放出H2最多。 答案 铯 锂 LiOH,二 卤族元素 3(双选)氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质递变规律不正确的是 ( )。 A单质的密度依次增大 B单质的熔、沸点依次升高 CCl2可从KBr溶液中还原出Br2 DF2可从NaCl溶液中置换出Cl2,解析 随原子核外电子层数增加，卤素单质的密度依次增大，熔、沸点依次升高，氧化性依次减弱。Cl2与KBr溶液反应是将溴离子氧化成溴单质，而F2的氧化性很强，它能像金属钠一样与水剧烈反应，不能置换出氯气。 答案 CD,4溴水 氯水 碘酒 氯化钾 酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是 ( )。 A B C D 解析 单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以碘分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I氧化生成碘单质；氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。 答案 C,