络合滴定曲线沉淀滴定曲线

四、四、滴定曲线滴定曲线（一）滴定曲线的意义（一）滴定曲线的意义 滴定曲线滴定曲线是以滴定过程加入的是以滴定过程加入的标准溶液体积标准溶液体积为横坐标为横坐标，以反，以反映滴定过程被测物质含量变化映滴定过程被测物质含量变化的的特征参数特征参数为纵坐标为纵坐标所绘出的所绘出的图形。图形。（二）各种类型的滴定曲线各种类型的滴定曲线 按按滴定反应类型滴定反应类型的不同，作为滴的不同，作为滴定曲线纵坐标的定曲线纵坐标的特征参数特征参数也不同也不同,可绘制出可绘制出不同类型的滴定曲线不同类型的滴定曲线。1、酸碱滴定曲线、酸碱滴定曲线强强 碱碱 滴滴 定定 强强 酸酸强碱滴定不同离解常数的酸强碱滴定不同离解常数的酸2、络合滴定曲线和沉淀滴定曲线、络合滴定曲线和沉淀滴定曲线络合滴定曲线沉淀滴定曲线小小 结结1、各种类型的滴定曲线都以各种类型的滴定曲线都以加入标准溶液加入标准溶液的的体积体积为横坐标；为横坐标；2、根据被测定物质的性质不同，根据被测定物质的性质不同，纵坐标的纵坐标的参数为：参数为：酸碱滴定法为：酸碱滴定法为：pH值值 沉淀滴定法为：沉淀滴定法为：pX 络合滴定法为：络合滴定法为：pM 氧化还原滴定法为：氧化还原滴定法为：E（电位）（电位）3、各类滴定曲线的绘制及有关问题，将各类滴定曲线的绘制及有关问题，将在在各种滴定方法的学习中讨论。各种滴定方法的学习中讨论。3.3 化学分析法的计算化学分析法的计算化学分析法的计算化学分析法的计算 化学分析化学分析的计算的计算，应先，应先正确写正确写出反应的化学方程式，出反应的化学方程式，确定化确定化学反应计量学反应计量系数系数后，依有关的后，依有关的公式进行计算。公式进行计算。基本符号的意义基本符号的意义 mB物质物质B的的质量，质量，g（常用克表示）常用克表示）MB物质物质B的的摩尔质量，摩尔质量，g/mol（克每摩尔）克每摩尔）nB物质物质B的的物质的量，物质的量，mol（摩尔）摩尔）VAA物质溶液的物质溶液的体积，体积，ml CB物质物质B的的物质的量浓度，物质的量浓度，mol/L （摩尔每升）摩尔每升）molgMgmmoln/VnCBB基本符号的意义基本符号的意义 WB 物质物质B的的质量分数质量分数（无量纲）（无量纲）WB=mB/m m为混合物的质量为混合物的质量 B 物质物质B的体积分数。的体积分数。B=VB/V（物质物质B的体积与混合物体积之比）的体积与混合物体积之比）密度密度，单位：，单位：kg/L,常用常用 g/L化学分析法计算的公式化学分析法计算的公式 反应通式反应通式 aA+bB=cC+dD A，B为为反应物反应物；C，D为为生成物生成物；a，b，c，d分别为它们的分别为它们的化学计量系数化学计量系数；当反应到达化学计量点时，则有：当反应到达化学计量点时，则有：nA：nB=a:b 由上两式及上式可推出如下关系式：由上两式及上式可推出如下关系式：mB=nB MB cB=nB/V化学分析法计算的基本公式化学分析法计算的基本公式 1000bMmaVCBBAA1000BAABMVCabm1000ABBAVMmbaC1000ABBACMmbaV 公式中的符号意义如前所述。化学分析法计算的基本公式化学分析法计算的基本公式 两种溶液间的关系：两种溶液间的关系：bVCaVCBBAABAABBAABVVCab即为为VVCabCVA/VB称为体积比。1、化学因数的计算化学因数的计算 例：例：称量形式称量形式 测定形式测定形式 Mg2P2O7 MgO KB(C6H5)4 K2O3622.06.22231.4022722OPMgMgO1315.03.358224.94)(2562HCKBOK解：解：1.2.2、试样或基准物称量范围的计算、试样或基准物称量范围的计算求下列基准物的称量范围：（单份滴定）求下列基准物的称量范围：（单份滴定）待标溶液待标溶液 基准物基准物（1）NaOH KHC2O4H2C2O42H2O解：（解：（1）NaOH KHC2O4H2C2O42H2O KNaC2O4Na2C2O4 5H2O基准物基准物 m=1/3 CNaOH VNaOH/1000 =1/3 0.1（2040）254.2/1000 =0.170.34 g试样或基准物称取量的根据，是以消耗标准溶液的体积为2030（40）ml为原则。（为什么?）试样或基准物的称量范围的计算试样或基准物的称量范围的计算 待标溶液待标溶液 基准物基准物（2）HCl Na2B4O710H2O 主要反应：主要反应：2HCl+Na2B4O710H2O=H2B4O7+2NaCl+10H2Om基准物基准物=1/2 CHClVHCl/1000 =1/20.1(20 =0.76（g）试样或基准物的称量范围的计算试样或基准物的称量范围的计算 待标定溶液待标定溶液 基准物基准物（3）4 Na2C2O4 主要反应：主要反应：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 同理计算可得，称取同理计算可得，称取草酸钠基准物草酸钠基准物的质量范围为的质量范围为（g）三、分析结果的计算三、分析结果的计算 例例1 已知已知 溶液中含纯溶液中含纯 NaCl 1.3660 g，以它标定，以它标定AgNO3 溶液，又以此溶液，又以此AgNO3 溶液标定溶液标定NH4SCH 溶液，三种溶液的体积比是溶液，三种溶液的体积比是。求求此三种溶液的浓度。此三种溶液的浓度。解解 题题 解：解：mNaCl=1.3660 g VNaCl=250.0 mL 由：由：可得：可得：=1000MmCV1000NaClNaClNaClNaClVMmCLmol/09350.00.25044.5810003660.1得：CNaCl为解解 题题 由由 CAgNO3 VAgNO3=CNaCl VNaCl 可得：可得：=0.09350 1/1.008=0.09276 mol/L 同样的，也有同样的，也有:0.09358 mol/L33AgNONaClAgNOVCVCSCNNHAgNOAgNOSCNNHVVCC4334答：答：CNaCl为为0.09350 mol/L，CAgNO30.09276 mol/L CNH4SCN为为0.09350 mol/L。例例 题题 2 称取称取混和碱混和碱，用容量瓶制成，用容量瓶制成250mL试液。试液。用移液管移取用移液管移取2份各为的份各为的试液试液，第一份第一份加加酚酞酚酞指示剂，用指示剂，用HCl溶液滴定至终点，耗用溶液滴定至终点，耗用，第二第二份份加加甲基橙甲基橙指示剂，用同样盐酸溶液滴定，耗指示剂，用同样盐酸溶液滴定，耗用。用。求混合碱组分物质的含量。求混合碱组分物质的含量。题题 解解 关于关于混合碱混合碱,是指是指碳酸钠碳酸钠、碳酸氢钠碳酸氢钠和和氢氧氢氧化钠化钠三种碱三种碱,其混合的形式可能为：其混合的形式可能为：（1）Na2CO3 NaHCO3（2）Na2CO3NaOH下面所用的符号：下面所用的符号：V酚酚 以酚酞为指示剂时消耗的盐酸标准溶液的以酚酞为指示剂时消耗的盐酸标准溶液的体积。体积。V橙橙 以甲基橙为指示剂时消耗的盐酸标准溶液以甲基橙为指示剂时消耗的盐酸标准溶液的体积。的体积。解题解题 解：解：V酚酚 26.12mL V橙橙 49.43 mL 因因 2 V酚酚 V橙橙，即：即：V酚酚 V橙橙V酚酚 可推知组分应为：可推知组分应为：NaOH Na2CO3 于是有于是有:与与NaOH反应的反应的HCl V1=2 V酚酚V橙橙 49.43 =2.81 mL 与与Na2CO3反应的反应的HCl V2=2(V橙橙V酚酚)=2(49.43-26.12)=46.62 mL氢氧化钠与碳酸钠含量的计算氢氧化钠与碳酸钠含量的计算1000.25000.2510002%试NaOH橙酚HClmMVVCNaOH00.41000.25000.25020.7100000.4081.22500.0解解 题题1000.25000.25100022/1%3232试CONa酚橙HClmMVVCCONa99.871000.25000.25020.710000.10662.462500.02/1答：样品中氢氧化钠的含量为4.00%,碳酸钠钠的含量为87.99%。