高三化学二轮复习精选7+4综合5

金华一中高三化学第二轮复习 精选练习7+4综合练习（五）班级 姓名 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式C为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A物质的熔点：石英>食盐>冰B热稳定性：CH4>H2 S>HBr>NH3C分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液> Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液D微粒的半径：Cl>Na+>Mg2+>Al3+3向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0I则下列分析都正确的组合是 溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c（CO32） < c（HCO3）BNaOH 、 Na2CO3c（OH）>c（CO32）CNa2CO3c（Na）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na） = c（HCO3）4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有01 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有01 mol·L-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO425已知25时，电离常数Ka(HF)3.6×104 mol·L1，溶度积常数KSP(CaF2)1.46×1010 mol3·L3。现向1L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1 mol·L1HF溶液中pH1 BKSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中KSP(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生6下列实验操作正确的是编号实验操作A润洗酸式滴定管从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后轻轻转动控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中B实验室用自来水制取蒸馏水在烧瓶中加入约1/3体积自来水，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集馏出的蒸馏水。C制备Fe(OH)3胶体将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入12mLFeCl3稀溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。D钾的焰色反应将铂丝用硫酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，看到紫色火焰7从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等领域。绿原酸的结构为：下列关于该化合物的说法不正确的是A1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应B与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9C1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反应D能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应8.（15分）物质AK都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要阴、阳离子可以重复使用)已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：（1）A、D、J的化学式为：A 、D 、J ；（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是 （用化学式表示）；（3）写出反应的离子方程式： （4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应方程式为： 9（14分）某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。 实验原理：入射光透射光比色皿将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。 实验过程：（1）配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有 。（2）校正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是 。测定标准溶液按浓度 （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。（3）准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。 数据记录与处理：（4）实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。标准试剂编号50152025（mg/L）1.20510A浓度1.8052.4053.005待测液浓度mg/L10152025pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165（5）原果汁样品中Vc的浓度约为 mg/L（6）实验结果与数据讨论：除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法 、 。10（14分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2气 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。11.（15分）已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链，C中除苯环外还有一个四元环。有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水k*s#5u和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下：（注意：部分反应产物省略）（1）中所涉及的反应类型为 ；（2） 有机物A中含氧官能团的名称为_，A的结构简式为_。（3）有机物的结构简式为_（4）有机物AF中互为同分异构体的有_，_（填写字母A、B、）（5）16.2g有机物B、C、D组成的混合物完全燃烧，消耗O2的物质的量为 mol（6）写出A+DE的化学方程式_。1-7 DBADDAB850152025（mg/L）1.20510A浓度1.8052.4053.0059（1）玻璃棒（2分）、胶头滴管（2分） （2）蒸馏水洗涤后，用待装液润洗（2分） 由小到大（2分） 如右图（2分） 180（2分） 每种溶液的pH应相同；操作迅速，防止Vc被氧化等（2分）10共14分。（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（3分）（2）b（2分） BeO22 4 H = Be2 2H2O（3分）（3）3.76.0（3分） 取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+沉淀完全（3分）116