物质的量及阿伏加德罗常数的应用

詡-1f.1）相同 T、P 时：Vn1 = 1Vn2 2、2 = Mi = D p M222）相同 T、V 时：Pni = 1Pn22相同 T、P、V 时：mM1 =1 = DmM224）相同 T、P、m 时：VM1 =2VM21专题一 物质的量及阿伏加德罗常数的应用物质的量（M m n v VMc六个物理量之间的关系表）注意物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。二 阿伏加德罗定律及应用1 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结为“三 同”推“一同”，适用对象为气体。公式为：PV=nRT（其中R为常数）2 推论（其中D为相对密度）说明：阿伏加德罗定律及推论中含有M、M的公式，只适用于不同种类的气体之间的计算;而无M和M的公1 2 1 2式，同种或不同种气体都适用。混合气体可以当成一种“新”气体，其摩尔质量用M表示。 三 物质的量浓度1 物质量浓度以单位体积溶液里含有溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物质的量叫做 溶质B的物质量浓度，常用单位是mol/L。注意：（1）溶液体积规定为V，并非溶剂体积为V； （2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其溶质的物质量 浓度都是1mol/L，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。2 关于物质的量浓度的计算（1）对于物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在进行关于溶质 的稀释问题的计算时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液中的电荷 守恒、质量守恒等。关于物质的量浓度的计算主要包括：1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。2）已和气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n = V22.4L mol-i（气体体积单位为L）求出溶质的物v=mc=质的量，然后运用/p求出溶液的体积，再运用 V进行计算。3）计算溶液中的离子浓度，需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离子的物质的量，nc =再运用V 进行计算。（2）有关溶液稀释和混合的计算可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式Ci ° Vi = C2 * V2或溶质的质量不变的公式V1 *P1 *W1 = V2 *P2计算有关的量。四 一定物质的量浓度溶液的配制1 所需要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管（若溶质为 液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平药匙应改为量筒）。2 配制步骤：计算、称量（或量取）、配制、移液、洗涤、定容。3 注意事项：只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质量浓度 的溶液；转移溶液时，溶液的温度应为室温；玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下；如 果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分倒出，必须重新配制，否则会使 配制的溶液浓度偏低；溶质溶解再转移至常量瓶后，必须洗涤烧杯和玻璃棒，洗 涤液也转移到容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；在用移液管（或滴定 管）量取溶液时，量取液体之前应用待量取的溶液润洗；用胶头滴管定容到液体 凹液面与刻度线相切时，盖上瓶塞后摇匀，出现液面低于刻线时不要再加水定容。4 配制一定浓度的量浓溶液的误差分析方法c 根据n/ m/v /MV判断：1）若没有洗涤杯内壁，则使n减小，结果偏小。2）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复后发现液面低于刻度线，对结果无影响。3）仰视、俯视对结果的影响：仰视刻度线 由于操作时以刻度线为基准，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小。俯视刻度线加小量减少，则溶液体积偏小，故c偏大。4）其它觉操作及对实验结果的影响统计如下：可以引起误差的操作（以配制O.lmolNOHa为例）因变量CmV称量时间过长减小一偏小用滤纸称NOHa减小一偏小向容量瓶内移液时有少量流出减小一偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小一偏小定容时水加多了，用滴管吸出减小一偏小定容时摇匀时，液面下降，再加水减小一偏小五 解以阿伏加德罗常数为背景的选择题应注意的问题 （1）注意某些物质在标准状况下的聚集状态如在标准状况下，水不是气体；SO是固态；除甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（碳2 原子小于或等于 4）外，其它烃呈液态或固态。（ 2）注意特殊物质的摩尔质量、电子数、质子数和中子数：如 HO、 DO、 TO、222 NH 、 HO 。4 2 23）有关物质中所含数目问题1）物质中微粒数目举例判断正误注意事项1 L 0.1 mol L-1 K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NAXa. 整体与部分的关系b. 溶质中和溶剂中都含有的微粒1 L 0.1 molL-1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NAX1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAX1 mol OH中含有的电子数为10NAXC.是离子还是官能团1 mol OH-中含有的电子数为10NAV1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子X氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对 数为0.4NAX2) 共价键数目举例判断正误注意事项0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NAX1 mol Na2O2、CaC2 中含 02-、C2-分 别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于 单键和双键之间的一种独特的键，不 含有碳碳双键；1 mol白磷(P4)中含 有的PP键的数目为6NA 1 mol S8 含8 mol S一S键；1 mol金刚石(硅) 中含有 2 mol CC(SiSi)键；1 mol SiO2 含有 4 mol SiO 键1 mol本中含有碳碳双键数为3NAX0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NAV1 mol白磷中含有的PP键的数目为4NAX1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NAV1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NAX3)判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异举例判断正误注意事项28 g乙烯和环丁烷(C4Hg)的混合气体中含有的碳 原子数为2NAVa. 注意整体和部分的关系b. 不同物质找相同如:、 、的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”； 中二者相对分子质量 相同，且都含3个离子； 每摩物质中都含两摩 尔“O” ：虽然都是水， 但二者的相对分子质量 不同，每个分子中所含中 子数也不相同常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有 的原子数为6NAV16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NAV78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为 3NA(二者不反应)V1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NaV18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NAX高考对点训练1 设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC ImolF溶于过量硝酸，电子转移数为2NA eAD标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA2 NA表示阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A 1moFeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAe 2AB 2L0.5mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC 1molNa2O2 固体中含离子总数为 4NAD 丙烯和环丙烯组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA3 NO为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A 1.0L1.0mol/L 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数目为 2N0B12g 石墨烯中含有六元环的个数为 0.5N0C25°C时pH=13的NOH溶液中含有OH-数目为O.1N0a0D1.0mol 的羟基与 1.0mol 的氢氧离子所含电子数均为 9N04 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B PH=1的HPO溶液中，含有0.1NA个H+34AC2.24L（标准状况）苯在02中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D 密闭容器中 1.0molPCl 与 1.0molCl 制备 PCl,增加 2N 个 P-Cl 键325（ g ）A5 向 100ml0.04mol/L 的 Ca（0H）2 溶液中通入 C02 气体，当得到 0.1g 沉淀时，通入a 2 2C02 的物质量是（ ）A 0.014molB 0.01molC 0.007molD 0.005mol6 实验室欲配制 100ml1.0mol/LNa2C03 溶液，下列操作正确的是（ ）A用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B 当烧杯中的固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D 若配制时俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度 线7配制250ml1.0mol/L H2SO4溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A 定容时，仰视容量刻度线B 将烧杯内溶液转移至容量瓶中后,未洗涤烧杯和玻璃棒C 容量瓶使用前未干燥D 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线8 14g 铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,金属完全溶解,放出的气体与1.12L （标准状况下）氧气混合通入水中，恰全部被水吸收，则合金中银的质量 是（ ）A 2.7gB 5.4gC 8.1gD 10.8g