高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)课件 新人教版选修4
第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第1课时,选修4 化学反应原理,一、水的电离,水是极弱的电解质,25 1L水只有10-7molH2O分子发生电离,多少个水分子才有1个电离?,55.6107,水的电离,其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称为离子积,1、水的离子积常数,水的电离,KW =c(H+) c(OH-) =110-14,25时(常温),如果温度变化Kw会如何变化?为什么?,实验测得: 在25,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12,水的电离,水的电离吸热,(1)升高温度,促进水的电离,Kw增大,c(H+)=c(OH-),升高温度: 平衡向 移动, c(H ) ,c(OH-) , Kw,右,增大,增大,增大,注意:水的离子积只随温度的改变而改变,2. 影响水的电离平衡的因素,Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液,水的电离,对常温下的纯水进行下列操作:,(2)加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变。,中性 正反应 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大,酸性 逆反应 增大 减小 c(H+)c(OH-) 不变,碱性 逆反应 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 不变,水的电离,水的电离,水的离子积:,影响因素,KW = c(OH -) c(H+) ( 25时,KW = 1.0 10 -14 ),3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-!,注意: 1、在任何水溶液中,均存在水的电离平衡, Kw=c(H+)c(OH-)均成立。(25时Kw =10-14 ),2、水电离出的H+、OH-永远相等,水的电离,水的离子积常数,3、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系,=110-14(25),无,=10-7,=10-7,c(H+)=c(OH-),中性,左移,10-7,<10-7,c(H+)c(OH-),酸性,左移,<10-7,10-7,c(H+)<c(OH-),碱性,水的电离,溶液的酸碱性由 溶液中H+、OH-浓度相对大小决定,酸性:c(H+) c(OH-),中性:c(H+) = c(OH-),碱性:c(H+) c(OH-),常温25,c(H+)10-7mol/L,c(H+) = 10-7mol/L,c(H+)10-7mol/L,无论任何温度,无论酸性、中性、碱性溶液,都存在水电离出的H+、OH-,并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。,水的电离,判断正误:,1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2. 在水中加酸会抑制水的电离,电离程度减小。,3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。,4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6. 对水升高温度电离程度增大,酸性增强。,水的电离,2. 0.1mol/L的NaOH溶液中, c(OH-)=?、c(H)=?、 由水电离出的c(OH-)水=?、 c(H)水=?,1. 0.1mol/L的盐酸溶液中, c(H)=? 、 c(OH-)=?、 由水电离出的c(OH-)水=?、 c(H)水=?,3. 0.1mol/L的NaCl溶液中, c(OH-)=?、c(H)=?,计算:,水的电离,下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序 A.0. 1 molL-1的盐酸; B.0.1 molL-1的硫酸; C. 0.1 molL-1的NaOH; D. 0.1 molL-1的CH3COOH; E. 0.1 molL-1的NaCl,,BADEC,0.1mol/L,0.2mol/L,110-13mol/L,小于0.1mol/L,110-7mol/L,比较:,水的电离,某溶液中由水电离产生的c(H+) = 10-12 mol/L , 则该溶液呈酸性还是碱性?,c(H+) 水= c(OH-) 水= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) 水= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-)水= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性,逆推:,水的电离,练习,浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液, = ,水的电离,