必修1《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》同步练习

第1章 1.1 三1(2010年东北师大附中期末考试)按下列实验方法能达到要求的是()A用分液漏斗分离醋酸和水的混合物B用酒精萃取碘水中的碘C用10 mL量筒量取2.5 mL稀盐酸D不能用蒸馏的方法提纯水【答案】C【解析】分液漏斗分离的物质应互不相溶且分层，而醋酸和水互溶。酒精与水互溶，不能做萃取剂。可用蒸馏的方法制蒸馏水。2使用分液漏斗时，应首先()A洗涤B检查是否漏水C打开上端塞子 D打开活塞【答案】B【解析】分液漏斗使用第一步为检查是否漏水。3下列关于萃取的操作说法正确的是()A从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应【答案】D【解析】依据萃取的原理来说明。4选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是()A不溶于水，但必须与碘发生反应B不溶于水，但比水更容易溶解碘C不溶于水，且密度比水大D不溶于水，且密度比水小【答案】B【解析】假设要用溶剂X将溶质A从溶剂Y中萃取出来，X应具备的基本性质是：X与Y互不相溶，且越难溶越好；A在X与Y中的溶解度之差较大，且这种差越大越好；A在X中不发生化学反应。结合本题可知，B为正确选项。5下列关于蒸馏操作有关说法正确的是()A温度计的水银球应插入到液面以下B蒸馏过程中，加入沸石(或碎瓷片)的目的是防止暴沸C冷凝管进出水的方向是：上进下出D为提高蒸馏的速度，可用酒精喷灯代替酒精灯【答案】B【解析】蒸馏操作的温度计的水银球应插在支管口处，冷凝管进出水的方向是下进上出。6下列操作中错误的是()A提取溶解在水中少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离B除去工业酒精中少量的水：加入CaO后，加热蒸馏C除去CO2气体中少量HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D除去NaCl中的Na2SO4：加入足量的BaCl2溶液，然后过滤【答案】D【解析】根据“除杂务尽，不引入新杂质”的原则，加入足量的BaCl2后，可除去SO，但引入了Ba2杂质。7下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是()A把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙【答案】D【解析】A利用物质的沸点不同，B利用的物质的溶解性，C利用物质的溶解性，只有D项涉及物质的密度。8下列仪器中常用于物质分离的是()漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵ABCD【答案】C【解析】用于过滤；用于蒸馏；用于分液。过滤、蒸馏、分液都是物质分离的常用方法。9萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是()四氯化碳汽油酒精A只有B和C和D【答案】B【解析】作为萃取剂的条件是溶质在萃取剂中的溶解度较原溶剂中的溶解度大，溶质与萃取剂不能发生化学反应，萃取剂与原溶剂互不相溶。10现有如下三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】汽油不溶于氯化钠溶液；单质溴易溶于有机溶剂中。11下列实验操作中错误的是()A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C可用酒精萃取碘水中的碘D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中(放有等大的称量纸)【答案】C【解析】酒精与水互溶。12下列仪器：烧杯；蒸馏烧瓶；容量瓶；普通漏斗；分液漏斗；蒸发皿；玻璃棒；铁架台(带铁圈、铁夹)；酒精灯；温度计。(1)在过滤时需要用到的有_(填仪器的标号，下同)；(2)在蒸馏时需要用到的有_；(3)在萃取时需要用到的有_；(4)在蒸发结晶时需要用到的有_。【答案】(1)(2)(3)(4)13选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。(3)分离水和汽油的混合物_。(4)分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物_。(5)从碘的水溶液里提取碘_。【答案】(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A【解析】在固体的混合物中，若杂质受热时易分解，可用加热分解法除杂。14请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。(1)蒸馏乙醇溶液 (2)过滤【答案】(1)温度计下端水银球位置错误；(2)标签向下会被腐蚀，未用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁15(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？_。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。【答案】(1)蒸馏法(分馏法)(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。【解析】分离沸点不同且互溶的液体混合物通常可以采用的方法是蒸馏(或分馏)；证明哪层物质为水，可以将其中的液体取出少量，然后向其中加水，也可以利用水的化学性质进行分析等。16松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)_。(2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为_和_，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象结论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液，_若出现_滤液中含Na2CO3问题讨论：在什么情况下可以不必做实验就可以得出结论？_。【答案】(1)CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(2)NaOHNaCl(3)滴入适量盐酸气泡或滴入Ba(OH)2、BaCl2、CaCl2等溶液白色沉淀若实验检验出有Ca(OH)2，则肯定没有Na2CO3存在17为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：(1)操作能否用硝酸钡溶液？说明理由_。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_ _。(3)操作的目的是_，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_。【答案】(1)不能，会引入新的杂质(NO)(2)取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，说明SO除尽(3)除去过量的Ba2一次性过滤出BaSO4和BaCO3沉淀