周期表律文档

1是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A的化学性质与相同 B的原子序数为53C。的原子核外电子数为8 的原子核内中子数多于质子数2下列过程中，离子键被破坏的是 A、溴挥发 、氯气被木炭吸附 C、硫酸溶于水、食盐溶于水3。 根据元素周期律可知,下列递变规律中不正确的是：NMg、Al还原性依次减弱B。、N、原子半径依次增大C。I2、B2、C2氧化性依次增强 D。P、Cl最高正价依次升高. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是：A、比H少一个质子、比4H少一个中子C、是He的同位素 、与4He质子数相同5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是:A原子核外电子排布呈现周期性变化B原子的电子层数增多C元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D。原子半径呈周期性变化6。 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是:选 项 A C 物 质Cal O2 H2S4 NCl所含化学健类型离子键、共价键 共价健 离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物氯仿可用作全身麻醉剂,但在光照条件下,易被氧化成生成剧毒的光气(COCl2):2CHCl3+O2 2Cl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列哪种试剂用于检验效果最好 A。烧碱溶液 B溴水 C.K淀粉溶液 D。AO3溶液8. 国际无机化学命名委员会在199年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为列。如碱金属为第1列,稀有气体元素为第列。按此规定，下列说法中错误的是: A第9列元素中没有非金属元素B第7列为卤族元素 C。只有第2列元素原子的最外层有2个电子D在整个8列元素中，第3列元素种类最多9下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 .OH B.F- C。N+ DNH. 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似。下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是:A。 锗不能与强碱溶液反应B氢氧化锗有两性. 氧化锗易溶于水D。 氧化锗的化学式为O 11. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是微粒半径：S2lS 氢化物的稳定性:HFHCl>H2还原性:S2Cl-B 氧化性：2SSe酸性:H2SO4HClO4H2Se4 得电子能力:FClSA . C。 。12。 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述不正确的是：A。 Ht非常稳定 AgA难溶于水C。 砹的非金属性在卤素中是最弱的，t易被氧化D。 砹难溶于水，易溶于四氯化碳 以N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A。53 碳酸钠中含NA个C。1 moH含NA个电子C1。8 重水（D2O）中含NA个中子D.标准状况下，1.2 臭氧中含NA个氧原子4下列物质的电子式书写正确的是ABC 1.在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ）A.质子数B中子数C.质量数 D电子数6.13-MR （核磁共振）、5-NM可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（ )13C与1N有相同的中子数B。13C与C6互为同位素15N与1N是元素的两种同位素D。15的核外电子数与中子数相同17对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D元素周期表是元素周期律的具体表现形式18。将如下卤化物跟浓H2O放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是ANaFNlCNaBrD。NI9已知短周期元素的离子aA+、bB+、cC2-、d都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A。 原子半径： A>BC B. 原子序数： c>baC。 离子半径:CB D。 单质的还原性： ABD>C0下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是( ）。a(O)2 B HO2 C。 MCl D 2S21.化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是(）A。Mg的结构示意图: BO的电子式：C.a2的电子式： D。O的比例模型: X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A。Y的阴离子Y 2的还原性强于X的阴离子X .X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 CX的单质X能将Y的阴离子2-氧化,并发生置换反应 X的氢化物比Y的氢化物稳定23下列各种说法中，正确的是 （ ) A.3号到9号元素化合价的变化与11到号元素化合价的变化完全相同B同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小C随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱D。甲乙电子层数相同,甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强,说明甲的核电荷数比乙大24在一定条件下，R与R可发生反应：R5R-+H=3R2+32O，下列关于元素的叙述中，正确的是( )A元素位于周期表中第A族 RO中的R只能被还原C.aR2是离子化合物,阴阳离子电子层结构相同，既含有离子键,又含有共价键3 ml R中，氧化产物与还原产物的质量比为512如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A。原子半径：YXB.气态氢化物的稳定性:C.W和水反应形成离子化合物Y和两者最高价氧化物对应的水化物不能相 26。下表为元素周期表的一部分， 表中列出0种元素在周期表中的位置,按要求用化学用语回答下列各题。 族周期AAAAA0 2 3 4()这种元素中，化学性质最不活泼的元素是 ,(）元素的离子结构示意图为 ;元素的气态氢化物分子式 .（3)上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是: .（）元素的原子半径由小到大的顺序为 ;元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为 。（5）和两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式: 。7(分)已知、B、C、E是短周期中的元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体。 （1)请写出C元素的名称 ;(2）A、E三元素组成的化合物的化学键类型是 ；（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是 ; （4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式 .8. （8分） A、C、D为同一周期的4种元素,已知与足量盐酸充分反应后生成2。4LH2(标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可使品红溶液褪色，单质常温下为气态。（1）A、C的元素分别为:A ， ；（2）画出B的原子结构示意图 ；（)与D单质反应生成物的化学键类型: ；（4) 写出能证明单质的氧化性的化学反应方程式： 。1关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是A.原子核外电子的能量没有差别,原子的运动也是杂乱无章的B。原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C原子核外电子的能量是不同的,能量高的在离核近的位置运动 D.原子核外电子的能量是不同的,能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动2同一主族的、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H34<HO4<H3O4，下列推断正确的是A原子序数:XY<Z。气态氢化物稳定性：XH<H3ZH3C元素的非金属性强弱:X>> D电子层数:XZ下列对于核素的说法中正确的是 A。核素是指质量数相同的微粒 B.核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒C核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒4下列各组顺序的排列不正确的是（ )A. 原子半径：a>g B.碱性强弱：aOMg(OH）(OH)2C. 热稳定性：HClH3AsH3 D酸性强弱：4Si4HO4NO35.已知118号元素的离子3+、b+、cY2-、d-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数：cb B离子的还原性:Y->Z C氢化物的稳定性：H2>HZ D原子半径X<W6。有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸,充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()。（)aS3已部分被空气中的氧气氧化 （B)加入a(N3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4(C）加硝酸后的不溶沉淀一定是aS4 (D）此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化7 下列五种有色溶液与 SO作用均能褪色,其实质相同的是品红溶液 酸性 MO4 溶液溴水滴有酚酞的 aOH 溶液 含 I2 的淀粉溶液 A B 8. 如图,在注射器中加入少量a2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是湿润品红试纸浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOHA蓝色石蕊试纸先变红后褪色B。品红试纸、沾有MnO4溶液滤纸 均褪色都能证明SO2的漂白性C.湿润淀粉K试纸未变蓝说明2 的氧化性强于2.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO9在0 m含等物质的量的r和的溶液里通入001ml,有一半Br变为 (已知能氧化）。原溶液中HBr和的浓度都是( ).005 B0 。0。075 0.0810。都具有氧化性,其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来,其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）A B。 . D 11 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族。下列对铊的性质的推导正确的是是易导电的银白色金属 Tl(OH)3是两性氢氧化物 Tl氧化能力比3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A。 。 C D 在元素周期表中,分别与周期数、主族序数相同的一组是质子数核电荷数 电子层数 原子序数最外层电子数 C 。26用向上排空气法收集2和HCl时，可以用以检验瓶中是否已经充满又可区别两气体的是A湿润的淀粉KI试纸 蘸有浓氨水的玻璃棒 .湿润的蓝色石蕊试纸 D。湿润的红色石蕊试纸13短周期元素、Z的原子序数依次增大，为IA族元素,与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为3。下列判断正确的是。Y元素位于第2周期 。Y、Z均能与形成不只一种化合物C是A族元素 D。氢化物的稳定性：HnZ Hn4。（2分)下表列出了AR九种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空.主族周期AAAA023ACGR4H（1）这九种元素中:化学性质最不活泼的是 ;金属性最强的是 ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ;最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 .(2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。（3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。（4)F的氢化物的电子式 ；G、H氢化物的稳定性递减的顺序是 。（)元素跟A元素形成的化合物的化学式是 ；2的电子式是 ；。（6）B和两种元素形成的2:1型化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，请用电子式表示其形成过程 。1.(10分）X、Z、M、R、是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMQ原子半径nm01540040。0943主要化合价-4,+-21，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)在自然界中有质量数为35和7的两种核素,它们之间的关系是互为 ；R在元素周期表中的位置是 （2)Z的单质与水反应的化学方程式是  。（)Y与相比，非金属性较强的是 (填元素符号）,下列事实能证明这一结论的是 .常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b。稳定性XR>YX （填字母序号)c与R形成的化合物中Y呈正价1某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是 溶液; 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色,冷却后恢复无色, 则此溶液可能是 溶液;17。下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置主族周期AAA2E3CDG4BH（）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示）（2）请用电子式表示元素F的简单氢化物的形成过程 （3)元素跟元素形成化合物的电子式是 (）G元素和元素两者核电荷数之差是 ()B、元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 8某同学用下列实验装置来探究C、Si、N三种元素的非金属性递变规律。试回答:(1)A中反应的离子方程式为_，C中可观察到的现象是_（2)B装置中盛放的溶液是_其作用是_（3） 由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性由强到弱的顺序是_ _19三位学生设计了下述三个方案，并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO2方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解;方案乙：试液无沉淀白色沉淀；方案丙:试液无沉淀白色沉淀。文中如有不足，请您指教！5 / 5