人教版化学必修1课件：第1章 第2节 化学计量在实验中的应用（4）

化学计量在实验中的应用,第二节,1：气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占有的体积。 2：符号 Vm 3：单位：L/mol （或Lmol-1 ） 4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 5：影响气体摩尔体积大小的因素： 粒子间的距离（即与 温度和压强有关）,6、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）三者间的关系？,V,Vm,n=,V=n Vm,在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓度-物质的量浓度,三、物质的量在化学实验中的应用,nB,V,B的物质的量浓度,B的物质的量,溶液的体积（注意：不是溶剂的体积）,变形公式：,V=,nB,CB,nB=CB V,（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 （2）符号：cB （3）单位：mol/L(或molL-1),【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？,分析：要求NaOH的质量，可依据m=nM公式 所以要计算NaOH的物质的量，可依据 n=VcB公式,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,10,2、物质的量浓度溶液的配制,实验1-5 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？,（1）实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,补充：容量瓶,步骤: 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,计算需要NaCl固体的质量： 5.85 g,根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体,将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解,将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中 ，,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀,将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切 ，盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。,将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中,课堂练习二,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,随堂检测一,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,随堂检测一,23,低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,（3）误差分析,减小,减小,减小,减小,不变,不变,不变,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,三、物质的量在化学实验中的应用,nB,V,（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 （2）符号：cB （3）单位：mol/L(或molL-1),作 业,1.复习 2.完成课时讲练通,