一、常见酸碱盐的性质和用途

九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲 一、常见酸碱盐的性质和用途分类酸：（酸-H+酸根离子）碱:碱f金属离子（NH4+）+OH-盐:盐f金属离子（NHF +酸根离子名称 （化学 式）氢氯酸（HCl）硫酸(h2so4)硝酸 (hno3)氢氧化钠 （NaOH）氢氧化钙 Ca(OH) 2氯化钠 (NaCl )碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠 （NaHCO3）碳酸钙 (CaCO3)俗称盐酸烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打性质盐酸是氯化氢气体的 水溶液，纯净”浓盐酸： 无色、有刺激性气味、 有酸味液体，具有挥发 性（敞口置于空气中，瓶 口有白雾），有腐蚀性， 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）纯净浓硫酸:无色 粘稠、油状液体， 具有吸水性（溶于 水放出大量热）， 脱水性（强腐蚀 性），强氧化性， 不具有挥发性与盐酸 的性质 相似，具 有强的 氧化性白色固体，极易溶于水 （溶解放热），吸水易潮 解一作干燥剂，水溶液 有涩味和滑腻感，具有 强的腐蚀性白色粉末，微溶于水 固体,有一定的腐蚀 性，水溶液俗称石灰 水白色固体，易溶于 水，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响 不大，白色粉末状 固体，易溶于 水，水溶液呈 碱性白色晶体，易溶 于水，水溶液显 碱性，受热易分 解2NaHCO3=Na2CO3 + h2o+co2 f白色不溶于水的固体， 是大理石、石灰石、蛋 壳、贝壳、白垩、汉白 玉主要成分； 高温分解：高温CaCO3=CaO+ CO2 f用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐 酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥 剂 生产化肥、精炼 石油化工原 料 制化肥 原料 氢氧化钠固体作干燥 剂 化工原料：制肥皂、 造纸 去除油污：炉具清洁 剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉， 制 NaOH 农业：改良酸性土 壤、配波尔多液 建筑：石灰浆刷 墙、三合土（1）作调味品（2） 作防腐剂（3）融雪 齐（降低雪的熔点）（4 ）农业上用 NaCl溶液来选种（5）制生理盐水用于玻璃、造 纸、纺织、洗 涤、食品工业 等制火碱制糕点所用的发 酵粉医疗上，治疗胃 酸过多建筑材料 补钙剂 治疗胃酸过多通性（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色， 不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸f盐+氢气（3）金属氧化物+酸f盐+水（4）碱+酸f盐+水（5）盐+酸f另一种盐+另一种酸（具有通性的原因：不同碱能解离出相同的OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱f 盐+水（3）酸+碱f盐+水（4）盐+碱f另一种盐+另一种碱1、盐（可溶）+金属1 f 金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、 Na除外）2、盐+酸f新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱f新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐f两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）其它 其它常见酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4 浓硫酸沾皮肤：用大量水冲洗，再涂上3%-5%碳酸 氢钠溶液。 稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿杯壁慢慢注入盛水的 烧杯中，并不断用玻璃氢氧化钠溶液沾皮肤：用大量水冲洗，再涂 上硼酸溶液 可溶性碱:NaOH、KOH、Ba（OH） 2、 Ca（OH）2、NH.HO，不溶性碱大部为白色（氢氧232化铜为蓝色、氢氧化铁为红褐色）制取 NaOH:Ca（OH） 2+Na2CO3= CaCO3 ； +2NaOH 密封保存:因吸水易潮解，与CO2反应而变质 制取 Ca（OH） 2: CaO+H2O= Ca（OH） 2 （放热），生 石灰吸水作干燥剂2 粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙 等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。海水晒盐采用蒸发溶剂结晶法 硫酸铜晶体（俗称胆矶、蓝矶）：CuSO45H2O,蓝色能溶于水固体，有毒受热易分解：CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O（蓝色）（白色） 碳酸钠晶体：Na2CO3 1OH2O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常 温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）