阿伏伽德罗常数知识点题目汇编

专题一 以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。1选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。2主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一 网络构建1. 基本概念和重要定律2.物质的量和其它物理量之间的关系：二关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。三一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例：NO2存在着与N2O4的平衡。、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。（3）金刚石：1mol碳形成2molCC键（4）石墨：1mol碳形成3molCC键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：标况下气体所含分子数为NA×个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式。例：11.2L N2 含有 N2 分子数为0.5NA（×）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA（）常温下32g SO2 气体中含有0.5NA个 SO2 （）46g NO2 和 N2O4 混合气体含有N原子数为NA（）二、要注意物质的状态：NA V×NA/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。如：标况下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He、Ne、Ar ） 双原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦气含氦原子数为2NA（×）常温下48g O3 含氧原子数为3NA（）四、要注意晶体结构：（1）P4（ 白磷 ）：1mol白磷含4mol磷原子、6molPP键（2） SiO2 晶体：1mol硅原子形成4mol SiO 键，需要2mol O 与之成键例：31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个PP键 （）SiO2 晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键 （）五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下22.4L O2 所含氧原子为NA（×）1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ）2 溶液中微粒数等于0.6NA （×）因为应大于0.6Na，还有 H2O 的电离六、要注意特殊物质摩尔质量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3例：10g重水里含有的电子数为5NA（）1.8g重水中含有NA个中子（×）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）1mol Na2O2 与CO2与H2O反应转移电子数为NA （2） Cu + SCu2S 6.4g Cu与足量S反应铜失0.1NA个电子八、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO2N2O4 则标况下4.6g NO2小于2.24L 典型例题及练习1. （10广东理综卷）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol·溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子2、（2010山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子3、（2010福建卷）7表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为4、（2010上海卷）7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA5、（2010江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中键数为46、（2010四川理综卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g7（09江苏卷4） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA8（09广东理科基础20）设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A224 L Cl2中含有nA个C12分子 B1 L 01 mol·L-1 Na2SO4溶液中有01 nA个Na+ C1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA9（09福建卷8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA10. （09广东化学6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA11（09上海卷12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4中含NH键数目为12（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1mol金属钠含有的电子数B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数D1L1mol·L1的硫酸溶液所含的H数14（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA15（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )16（08四川卷）下列说法不正确的是（ ）A1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为1317（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA18（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA19（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同20（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D9. （2011广东）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子7.（2011全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠12设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1mol·L1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3B8g CH4中含有10nA个电子C常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子D28g C2H4中含有2nA个碳原子10设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A1molNH3中含有3nA个N-H键B0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-C标准状况下，11.2L CO2中含有nA个O原子D20g重水()中含有10nA个个电子8. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2D 1mol甲基（-CH3）的电子数目为79设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A3.4gNH3中含有电子数为0.2NA （相对原子质量：N-14、H-1）B标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NAC标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L D500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA8、设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H8）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA7设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1mol钠作还原剂可提供NA个电子B500mL 0.5mol·L1的CaCl2溶液中，含有Cl的数目为0.25NAC标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NAD常温常压下，1.4g N2所含有的原子数目为2NA12设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O 16 Mg 24）A常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为nAB标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2nA C0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为 0.1 nAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nA8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molB标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个C17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g12用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A02 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NAB1mol羟基（OH）所含的电子数为10 NAC30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NAD常温常压下，224L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为02 NA【2011·西城一模】13NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NAC1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA【2011·巢湖一检】9设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A1molNH4+中含有10NA个质子 Bt时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH- C78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA D向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA【2011·福建质检】10NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）A200mLlmol·L-lFe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NABO2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 NAC一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA 【2011·抚顺六校一模】2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NA B乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子 C1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NA D1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA【2011·焦作调研】8设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LB常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA C0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为NAD在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA【2011·乐山一调】8用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7NAB常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中，氮原子数为0.2NAC5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA【2011·宁波模拟】12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子【2011·日照一调】11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB常温下，1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA C3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4充分反应可得0.05 NA个SO2气体分子D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g【2011·三明联考】13设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是A标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC1mol Al3+含有核外电子数为3NAD1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA【2011·山东寿光1月抽测】5若A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。 A含有A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll2L B239Na被O2完全氧化时，失去01 NA个电子 C2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子D标准状况下，56L苯含有O25NA个分子【2011·长宁模拟】7表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 0oC,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD05 mol 中含有的阴离子数为05【2010·石家庄以检】6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3NA B.1.5 mol NO2与足量H20 反应，转移的电子数为NA C.常温常压下,46 g 的N02和N204混合气体含有的原子数大于3NA D.用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2NA【2011·苏州四市二调】5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NA B34 g H2O2中含有的阴离子数为NAC标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NAD常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA【2011·泰安模拟】6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA B.2g氢气所含氢原子数目为NA C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA【2011·潍坊三县质检】3. 下列叙述正确的是 A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA B常温下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数是0.l NA C常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA D铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA【2011·厦门质检】8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A78 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为02NAB36 g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为224 LC17 g氢氧根离子含有的电子数为10NAD500 mL 01 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于01NA【2011·浙江五校一次联考】2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.1mol O2 与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B.标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4C.常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D.在20 、1.01×105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA 【2011·郑州一检】3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，224 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAB某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一离子，则Na+数目等于NAC一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 NAD常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA【2011·东城一模】7下列叙述正确的是（ ） A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023 B常温下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023 C常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023 D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023【2011·杭州一检】9下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）A01mol Na2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于01×602×1023个B标准状况下，05×602×1023个CH4分子所占体积约是112LC标准状况下，336 L C4H10中含有的CC键数为06NAD1mol CH3COOH中含有602×1023个CH3COO-【2011·合肥一检】4.用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是B的溶液中氮原子数小于C常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为D标准状况卞，中所含有的分子数为