西宁市高二上学期期中化学试卷（B）C卷

西宁市高二上学期期中化学试卷（B）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上唐山期中) 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 充分反应后放出的热量为（ ） A . 等于92.4 kJB . 等于46.2 kJC . 大于46.2 kJD . 小于46.2 kJ2. （2分） (2018高二上临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+ O2（g）2CO2（g）；H =566.0kJ/molC . H <0、S <0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热3. （2分） (2019高一下浙江期中) 有关实验方法及现象的下列说法中正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有 B . 取 溶液，向其中加入 溶液，通过检验 的存在来说明该反应有一定的限度C . 把分别研磨后的20g 和 晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D . 在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在 4. （2分） (2016高二上广水期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ） A . V （N2）=0.2 molL1min1B . V （N2）=0.1 molL1min1C . V （NH3）=0.1 molL1min1D . V （H2）=0.3 molL1min15. （2分） (2018高二下海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。有关2H2O2（l）= 2H2O（l）O2（g）H 的下列说法正确的是（ ） A . H= E2E1B . 实验中，M催化效率低于NC . 加入催化剂M、N，降低了反应的HD . 在无催化剂时，该反应历程活化能最低6. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列说法错误的是（ ） A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸7. （2分） 下列电离方程式书写有误的是（ ）A . NaHSO4=Na+H+SO42B . NaHCO3=NaHCO3C . CH3COOH=H+CH3COOD . Ba(OH)2=Ba22OH8. （2分） (2016高二上广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ） A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01molL1B . 碳酸钠溶液中滴入0.1molL1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且ba2D . 室温下，测得0.1molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸9. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBA，B，C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化 A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二下金华期末) H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应比要容易发生是因为反应活化能大B . 反应和均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g)H= -218 kJmol1D . 反应和均为氧化还原反应11. （2分） 某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）。A . 升高温度，该反应平衡常数K减小B . 压强大小有P3P2P1C . 平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大D . 在该条件下M点X平衡转化率为12. （2分） (2017延边模拟) 常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图下列分析正确的是（ ） A . 稀硫酸的浓度为0.1mol/LB . C点溶液pH=14aC . E溶液中存在：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）D . B到D、D到F所加氨水体积一定相等13. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2 ， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，错误的是（ ）A . HF的电离平衡常数为7.2104B . HNO2的电离平衡常数为4.91010C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小14. （2分） (2017高一下仙桃期末) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大15. （2分） T时，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A . 在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B . （t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . T时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D . 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大16. （2分） (2018高二下南宁月考) 常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)17. （2分） (2019高二下温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上武邑月考) 下列物质中，酸性最强的是（ ） A . 乙醇B . 碳酸C . 苯酚D . 乙酸19. （2分） (2018高二上黑龙江期中) pH1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ） 若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A . B . C . D . 20. （2分） 0.1 mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH）=1012（mol/L）2 ， 则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（ ） A . 13、1B . 13、2C . 11、1D . 10、2二、 非选择题 (共4题；共27分)21. （6分） (2018高二上汕头月考) 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是_ （2） t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_（3） 下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_ A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t622. （6分） (2017高二上漳州期末) 物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡： （1） 实验测得0.1molL1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=_; （2） 把AlCl3溶液蒸干灼烧最后所得固体为_（填化学式） （3） NaHCO3溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H2OH+OH、_、_ （4） 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者_后者（填“”、“”或“=”） （5） 已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012，往0.1molL1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg2+）=_;molL1 23. （5分） (2018高二下湖南开学考) （1） 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为12 mol/L。维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向_(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是12 mol/L的是_(填序号)；A4 mol A+2 mol BC2 mol A+1 mol B+3 mol CB3 mol C+2molD达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的H_(填“>”、“<”或“=”)0。（2） 下图1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=_。此温度下该反应的平衡常数K=_。24. （10分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共4题；共27分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、