广西壮族自治区高考理综-化学一模考试试卷C卷

广西壮族自治区高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D . 铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应2. （2分） (2016高二下静海期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（ ） A . 与甲酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 在铜作催化剂与氧气加热反应D . 在催化剂存在下与氢气反应3. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列说法正确的是（ ） A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ， 为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B . CH3Cl(g)Cl2(g) CH2Cl2(l)HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的H>0C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D . 25时Ka(HClO)3.0108 ， Ka(HCN)4.91010 ， 若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)4. （2分） (2016高三上清远期中) 在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（ ） A . Fe3+B . Fe2+C . Al3+D . N 5. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol氨气 标况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸（H3PO4）A . B . C . D . 6. （2分） 下列关于氨气性质的描述中，正确的是（ ）A . 无色B . 无味C . 密度比空气大D . 不溶于水7. （2分） 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）A . 分子中的C、H、O的个数比为123B . 分子中C、H个数比为12C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧原子8. （2分） 分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分） 下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）A . 氨常用作制冷剂B . Fe3O4常用作红色油漆和涂料C . 苯常用作水果催熟剂D . Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源10. （2分） 下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（ ） A . N、O、FB . Li、C . N、S CLi、Na、Be、MgD . F、Cl、Br、I11. （2分） 在一种酸性溶液中，可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（ ） A . 一定有IB . 可能含Fe3+C . 可能有ClD . 不含NO312. （2分） (2018高二上芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数5104219105下列说法错误的是（ ）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C . 80达到平衡时，测得n（CO）=03mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）13. （2分） (2017高三上潮阳期中) 中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（ ）A . 电池工作时，负极附近溶液的pH升高B . 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极C . 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56LD . 电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO14. （2分） (2018陆川模拟) 常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . Ka2(H2X)的数量级为104B . KHX溶液中c(H+)>c(OH-)C . 曲线N表示pH与1gc(X2-)/c(HX-)的变化关系D . 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) >c(X2-) >c(OH-) =c(H+)15. （2分） (2018高二上佛山期末) 将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为（ ） A . 10mL水B . 10mL，0.01 molL-1盐酸溶液C . 10mL，0.01molL-1Ca(NO3)2溶液D . 10mL，0.1 molL-1K2CO3溶液二、 实验题 (共2题；共15分)16. （7分） 浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气 序号仪器装置试回答下列问题：（1） 这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C）_ （2） E中发生反应的化学方程式是_ （3） 装置中应当选用的干燥剂是（写名称）_ （4） 装置中发生氧化还原反应的化学方程式是_其中氧化剂是_，氧化产物是_（写化学式） （5） 装置中浓硫酸的作用是_ 17. （8分） (2018高三上大连月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。 （2） 制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。该装置有明显不合理设计，如何改进？_。改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3） 探究K2FeO4的性质（改进后的实验） 取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。b方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验和方案实验表明Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。三、 综合题 (共2题；共23分)18. （15分） (2017高一上黑龙江期末) 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示请回答： （1） 硫酸的物质的量浓度是多少？ （2） 若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？ （3） 试计算a的取值范围 19. （8分） (2018高三上烟台期末) 碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题： （1） 羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为： 氢解反应： COS(g)+H2(B) H2S(g)+CO(g)H1水解反应： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H2=-35 kJmol-1已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3=-42kJmol-1，则H1=_,羰基硫氢解反应_(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_;(填字母)。（2） CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为_；反应速率N 点v 正(CO)_M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。 （3） 焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压物质的量分数)。 （4） 常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)_c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”) 。反应NH4+HCO3-+ H2O NH3 H2O +H2CO3 的平衡常数K=_。(已知常温下H2CO3的Ka1=410-7molL-1,Ka2=410-11 molL-1,NH3H2O 的Kb=210-5molL-1)第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 实验题 (共2题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、三、 综合题 (共2题；共23分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、