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原子结构第二课时教学ppt课件

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原子结构第二课时教学ppt课件

第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布,1.了解原子核外电子分层排布的规律。,2.初步学习原子结构与元素性质的关系。,一、核外电子排布,电子在原子核外作高速运动,形成云状,形象地称作电子云。,氢原子的电子云,1.电子云,多电子的原子,所有电子都在原子核外的同一个空间运动吗?原子核外电子层的能量都相同吗?,核外电子的运动,2.核外电子按能量高低的分层排布,1,K,2,L,3,M,4,N,5,O,6,P,7,Q,由内到外,能量逐渐升高,28182n2,KLM,123,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,3.核外电子排布的规律,(1),“一低四不超”,“一低四不超” 相互联系,相互制约,应协同运用,不能孤立地理解其中的某一条。,4.核外电子排布的表示方法原子结构示意图 (以钠原子为例),根据离子和原子的电子数的关系进行变化,首先写出原子的结构示意图,拓展1:简单离子结构示意图的表示方法,+11 2 8 1,Cl,练习1:,核外电子数 = 质子数 + 所带电荷数,阴离子,核外电子数 = 质子数 - 所带电荷数,阳离子,核外电子数 = 质子数,原子,拓展2:微粒所含电子数的计算,A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系正确的是( ) A.abc B.acb C.a=b+m+n D.a=c-n-m,练习2:,B,数大径大,电子层数和原子 序数都相同时看 核外电子数,序小径大,电子层数相同 时看原子序数,层多径大,看电子层数,拓展3:原子半径、离子半径的大小比较,“三看”,比较下列各组微粒半径大小 : (1)Na+_Na (2) F_F- (3) P_Al (4) Si_C,练习3:,答案:(1),下表是稀有气体元素原子的核外电子排布:,我们知道结构决定性质,观察稀有气体元素原子的核外电子排布,并思考为什么稀有气体的性质稳定?元素的最外层电子和元素性质之间有什么样的关系?,4,4,较易失电子,较易得电子,既不易失电 子又不易得 电子,正价,既有正价 又有负价,阳离子,阴离子或 原子团,二、原子结构与元素性质的关系,1.金属元素的最外层电子数一定小于4吗?最外层电子数小于4的原子金属性一定强吗?,观察元素周期表可知,如Po、Bi均为金属元素,但其最外 层电子数分别为6、5;而H最外层只有1个电子,He最外层 只有2个电子,B最外层只有3个电子,但H、He、B均不是金 属元素。,2.通过前面的学习,金属钠、镁在化学反应中表现还原性,而氧气、氯气在化学反应中表现氧化性,你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?,钠原子(镁原子)最外层只有1个(2个)电子,较容易失去电子,因此常表现还原性;而氧原子(氯原子)最外层有6个电子(7个电子),较易得电子,因此常表现氧化性。,核 外 电 子,运动状态,电子云,排布规律,分 层,各电子层最多容纳2n2个电子,最外层不超过8个,次外层不超过18个,能量最低原理,表 示 方 法,结 构 示 意 图,决定元素的化学性质,1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( ) A.14 B.15 C.16 D.17,A,2.原子核外电子排布的规律之一是“倒数第3层电子数不超过32”,对此规律的理解正确的是:K层为倒数第3层时,该层电子数不超过2个;L层为倒数第3层时,该层电子数不超过8个;M层为倒数第3层时,该层电子数不超过18个;N层为倒数第3层时,该层电子数不超过32个。( ) A.只有 B. C. D.,D,3. 下列各组粒子中,各电子层电子数均达到2n2个的是( ) A.Ne,Ar B.Al3,S2 C.F,Na D.Ne,Cl,C,4. X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( ) A.acmn B.abnm C.cdmn D.bdnm,D,5.有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且均小于20,其中X、Z是金属元素,V和Z元素原子的最外层都只有一个电子,W和Y元素原子的最外层电子数相等,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,X元素原子的最外层电子数是Y元素原子的最外层电子数的一半。由此可推知(填元素符号): V:_,W:_,X:_,Y:_,Z:_,H,O,Al,S,K,6. 写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。 (1)原子核外有2个电子层, 核外有10个电子的原子 _。 (2)质量数为23,中子数为12的原子_。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_。,End,Thank you,结束,

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