河南省漯河市高二上学期化学期中考试试卷

河南省漯河市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作是电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（ ） A . X位氧气B . 电极材料活泼性为：ABC . 电极B附近溶液碱性增强D . 电极A的反应式：CH3OH6e+H2OCO2+6H+2. （2分） 在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S03. （2分） 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OHC . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极4. （2分） (2018高二上包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；H2 则H1H25. （2分） (2019高二上太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) H3=ckJ/mol，则 x 为（ ） A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b6. （2分） 下列关于实验的叙述正确的是（ ） A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4 ， 中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为1010molL18. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 0.1 molL1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COOHC . 能导电的物质一定是电解质D . 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强9. （2分） 由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（ ）A . V3V2V1B . V3V2V1C . V3V2V1D . V1V2V310. （2分） (2017高二上六安期末) 获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I22AlI3 下列说法不正确的是（ ） A . 该电池负极的电极反应为：Al3e=Al3+B . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D . 当导线中有3.6121024个电子通过时，电池负极质量减少27g11. （2分） (2016高一下温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）A . v（A）=9.0mol/（Lmin）B . v（B）=0.6 mol/（Ls）C . v（C）=0.3 mol/（Ls）D . v（D）=0.1 mol/（Ls）12. （2分） (2017高二上延安期末) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加入水，平衡向逆反应方向移动C . 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中C（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；盐类均能发生水解反应；相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关（ ） A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项14. （2分） (2016高二上福州期中) 在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1 ， 当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ） A . C（SO3）=0.4molL1B . C（SO3）+C（SO2）=0.3 molL1C . C（O2）=0.3molL1D . C（SO3）=0.35 molL115. （2分） 已知一定温度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）H=a kJ/mol（a0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ） A . m=4B . a=bC . a D . m316. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5 ， 加热到200时发生反应：PCl5(g )PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5 ， 反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是（ ） A . M>NB . M<NC . MND . 无法确定17. （2分） (2019高二上都匀期末) 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 05 min的平均反应速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)B . 59 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(Lmin)C . 反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD . 反应到5 min时，Zn溶解了65mg18. （2分） 在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）A . 加入少量CH3COONa固体B . 通入少量氯化氢气体C . 提高温度D . 加入少量固体NaCl19. （2分） 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ）A . 图标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B . 图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C . 图表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D . 图表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物20. （2分） (2016高二上淄博期中) c（H+）均为0.1molL1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉充分反应后，收集到体积分别为VHX和VHY若相同条件下VHXVHYX ， 则下列说法正确的是（ ） A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时二者生成的速率相等21. （2分） 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B . 常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH）一定等于103mol/LC . 若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D . 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）= 二、 计算题 (共1题；共2分)22. （2分） (2017高二上临川期中) （1） 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)已知25时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) H1 394 kJmol-1C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) H2 111 kJmol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) H3242kJmol-1试计算25时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热_kJmol-1。（2） 实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 _。 三、 综合题 (共1题；共5分)23. （5分） (2016高二下邵东月考) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_ （2） 上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_（填“正极”或“负极”）附近逸出 四、 填空题 (共2题；共21分)24. （8分） (2015恩施模拟) 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g（1） SiCl4的平均反应速率为_（2） 平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应在任何温度下可自发进行B . 若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态C . 其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动D . 按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低（3） 下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在_（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：温度TT1T2T3平衡常数K1.22.510假设温度为T1时向该反应容器中同时加入c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为_（4） 该反应的原子利用率为_（5） 工业上制备SiCl4的反应过程如下：SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g），HakJ/molSi（s）+2Cl2（g）SiCl4（l），H=bkJ/molSiCl4（g）SiCl4（l），HckJ/mol写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式_25. （13分） (2019高二上龙东期末) （1） .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_ D_。（2） D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。 （3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。 （4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”) （5） 该烧碱样品纯度的计算式为_。 （6） . 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H)。 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl-)-c(M)=_ mol/L；c(H)-c(MOH)=_ mol/L。（7） 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_(填“>7”或“<7”或“无法确定”)。 五、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018高二上江苏期末) 一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol L-1I2 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加23滴淀粉溶液，再用0.01200 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O Na2S2O3 与I2 能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6（1） 配制100.00mL0.01500molL-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_ 。 （2） 向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_。 （3） 滴定终点的现象为_。 （4） 计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mgmL-1)。_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 计算题 (共1题；共2分)22-1、22-2、三、 综合题 (共1题；共5分)23-1、23-2、23-3、四、 填空题 (共2题；共21分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、五、 实验题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、