广西河池市辽宁省高二上学期期中化学试卷B卷

广西河池市辽宁省高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上辽源期末) 已知热化学方程式： SO2（g）1/2O2（g） SO3（g）H9832 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . 196.64 kJD . 196.64 kJ2. （2分） 已知常温、常压下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2 ， 反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 ， 相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是A . 2Q2Q192.4B . Ql<Q2<92.4C . Q2<Q1<92.4D . QlQ2<92.43. （2分） 已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1 C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . H3H1H2D . H1H24. （2分） (2017高一下湖州期中) 将0.1 molL1的FeCl3溶液与01molL1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（ ） A . 溶液中能检测到Fe2+B . 溶液中能检测到I2C . 溶液中能检测到Fe3+D . 溶液中能检测到Cl5. （2分） (2016高一下株洲期中) 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：3Z3X+2YB . t0时，X、Y、Z的质量不再改变C . t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD . t0时，反应停止，反应速率为06. （2分） (2016高二上铜仁期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C . 方程式中np+qD . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动7. （2分） 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A . 合成氨工业中采用高压条件B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C . 用排饱和食盐水的方法收集Cl2D . 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深8. （2分） 将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ） A . T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol9. （2分） 在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（ ）A . 提高设备强度，以便加压B . 选择适宜的催化剂C . 采用高温D . 用块状反应物代替粉末状反应物10. （2分） (2015高一下吉林期中) 对于平衡CO2（g）CO2（aq）H=19.75kJmol1 ， 为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压11. （2分） (2016高二上黄陵期末) 反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ） A . 将压强减小至原来的一半B . 添加催化剂C . 将反应温度升高至1200 KD . 增大水蒸气的浓度12. （2分） (2015柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（ ） A . 如图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处13. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ） A . 25%B . 50%C . 75%D . 80%14. （2分） (2018高二下南宁月考) 常温下，某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，则下列叙述正确的是（ ） A . 加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和B . 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C . 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D . 该溶液可能由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成15. （2分） (2017高二上和平期末) 一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.01013C . 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化16. （2分） (2016高二上吉安期中) 将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018河北模拟) H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B . c(Na+)0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)C . c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+ c(HC2O4)D . pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)二、 非选择题 (共7题；共48分)18. （9分） 人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘，并合成了许许多多的新物质、新材料回答下列问题： （1） 铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_ （2） TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示：_原子 （3） NaCl、CO2、SiO2三种晶体熔点由低到高的顺序是_ （4） 第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图2所示，其中序号1和8分别代表的是_和_ （5） 已知：Cr3+可形成配位数为6的配合物组成为CrCl36H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1则绿色配合物的化学式为 （选填代号） A . CrCl（H2O）5Cl2H2OB . CrCl2（H2O）4Cl2H2OC . Cr（H2O）6Cl3D . CrCl3（H2O）33H2O（6） 根据下表所示键能，写出金刚石（结构如图1）完全燃烧时的热化学方程式_ 共价键CCO=OC=O键能/kJmol1abc19. （9分） (2018厦门模拟) I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。 （1） 某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵(NH4)2S2O8氧化除去。过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_。温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:实验过程中应将温度控制在_。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_。（2） 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和_。（3） 工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为_。C点高于B点的原因是_。（4） 、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221.0kJ/mol某反应的平衡常数表达式 ,请写出此反应的热化学方程式:_。（5） 向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。a.容器中的压强不变b.2v正(CO)=v逆(N2)c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变d.该分应平衡常数保持不变e.NO和CO的体积比保持不变（6） 2SO(g) 2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。20. （4分） (2016高二上湖北期中) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5mol，同时放出热量Q kJ回答下列问题 （1） 该写出反应的热化学方程式为_ （2） 在该条件下，反应前后容器的体积之比为_ （3） 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）_0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）； 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）21. （8分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应： 编号热化学方程式CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=99kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol1回答下列问题：（1） 该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H 该反应H=_，化学平衡常数的表达式K=_（2） 普通工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_ （3） 以 =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H， 其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：则该反应的H_0（填“”或“”或“=”），在P3和316反应达到平衡时，H2的转化率等于_，图中压强的大小关系为_，理由是_（4） 以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为_ 22. （5分） (2017高二上成都期末) 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验编号0.01molL1酸性KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液 水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（1） 实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至_时，记时结束 （2） 实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1=_mL，V2=_mL （3） 下列有关该实验的叙述正确的是_ A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4） 某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_ 23. （5分） 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示根据图示回答下列问题：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H_0（填“”或“”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，v正_v逆（填“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：如图2是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是_请写出工业合成氨的热化学方程式：_H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为_24. （8分） 回答下列问题： （1） 25 时，pH3的盐酸中由水电离出的c(H)是pH5的盐酸中由水电离的c(H)的_倍。 （2） 25 时，某溶液由水电离出的c(H)11012molL1，则该溶液的pH可能为_。 （3） 99 时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。此时水的离子积Kw_，水电离出的c(H)_，溶液中c(Na)_(填“>”“”或“<”)c(SO42-)。 （4） 25 时，将amolL1的氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。 （5） 25 时，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na)_(填“>”“”或“<”)c(CH3COO)。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 非选择题 (共7题；共48分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、