江西省景德镇市高考化学常考知识点专练 03：物质的量及相关计算

江西省景德镇市高考化学常考知识点专练 03：物质的量及相关计算姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） 对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子2. （2分） (2018高一上南通期中) 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （忽略稀释时体积的变化）（ ） A . 14B . 15C . 21D . 233. （2分） (2018高一上铜仁期中) 下列溶液中,氯离子浓度最大的是（ ） A . 10 mL 2 molL-1的MgCl2溶液B . 100 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液C . 200 mL 6 molL-1的KClO3溶液D . 150 mL 1 molL-1的AlCl3溶液4. （2分） (2016高一上河北期中) 实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）胆矾（CuSO45H2O） A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液5. （2分） (2016高一上运城期中) 将amol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42的浓度为（ ） A . mol/LB . 4（3a+b） mol/LC . 4（a+b） mol/LD . mol/L6. （2分） (2018高一上昆明期中) 标准状况下， 6.72 L NH3 1.2041023个H2S 6.4 g CH4 0.5 mol HCl，下列关系正确的是 （ ） A . 体积大小：>>>B . 原子数目：>>>C . 密度大小：>>>D . 质量大小：>>>7. （2分） (2018高一上石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL18. （2分） (2018高一上孝感期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数等于0.1NAB . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4LC . 常温常压下，1 mol甲烷分子中所含质子数为10NAD . 2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA9. （2分） (2016高一上邵东期末) 在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（ ） A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 2：110. （2分） (2015高二下常德期中) 下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ） A . Fe的摩尔质量为56gB . 常温常压下，71gCl2含有NA个Cl2分子C . 1mol O2在常温下的体积都为22.4LD . 将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1molL111. （2分） (2019高一上长沙期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NAB . 标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为 C . 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAD . 56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA12. （2分） 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是 （ ）A . 100ml 1mol/LNaCl溶液B . 75ml 1mol/LMgCl2溶液C . 150ml 3mol/LKCl溶液D . 25ml 2mol/LAlCl3溶液13. （2分） (2018高一上南通期中) 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（ ） A . 等于2.3%B . 等于4%C . 大于2.3%小于4%D . 大于4%二、 综合题 (共4题；共28分)14. （3分） (2019高一上临高期中) 下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。 （1） 写出并配平该反应的方程式_； （2） 发生氧化反应的物质是_还原产物是_，反应中4mol的氧化剂能得到_个电子。 （3） 反应中消耗标准状况下11.2L SO2时，被还原物质的质量为 _g； 15. （9分） 根据问题计算并填空： （1） 在_mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42，其中含Al3+_个 （2） 若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为_NA （3） 约3.011023个OH的质量为_g，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同 （4） 相同物质的量的O2和O3的质量比_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_ 16. （8分） 根据问题填空： （1） 等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_ （2） 等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_ （3） 若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是_ （4） 若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_ 17. （8分） (2017高一上荆州期末) 现有下列4组物质： ANaOH、Ca（OH）2、SO2、Fe（OH）3BCl2、C、S、CuCHg、Cu、Zn、H2DH2O、HCl、H2SO4、HNO3（1） 填写下列空白： A组B组C组D组分类标准_常温下为固体_不属于该类别的物质SO2_H2H2O（2） 4组物质中都属于电解质的是_（填序号） （3） 写出实验室制备Cl2的离子方程式为_ 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4、答案：略5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 综合题 (共4题；共28分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、