江苏省盐城市高一上学期期中化学试卷

江苏省盐城市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高一上合肥开学考) 下列实验目的和相应的实验方案合理的是（ ）实验目的实验方案A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的稀盐酸长时间浸泡B除去一氧化碳中少量的二氧化碳将混合气体通过灼热的焦炭C鉴別氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D从氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后蒸发A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下德州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 64g SO2中含有的原子数为3NAB . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NAC . 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA3. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 神农本草经说：“水银镕化（加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的这里的“丹”是指（ ） A . 氯化物B . 合金C . 硫化物D . 氧化物4. （2分） 配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容时，仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，并摇匀，此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度（ ） A . 0.1摩/升B . 0.1摩/升C . =0.125摩/升D . 无法确定5. （2分） (2017高二下南昌期末) 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（ ） A . 甲与乙的物质的量之比B . 等质量的甲与乙的分子个数之比C . 同温同压下，甲与乙的密度之比D . 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比6. （2分） 下列离子方程式正确的是 （ ）A . 向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2OB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC . 铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+= Fe 2+ + Cu2+D . Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2O7. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+ Na+CO32ClB . Ba2+Na+ClSO42C . K+H+SO42OHD . Ag+Al3+NO3H+8. （3分） (2015高三上府谷期中) 已知I2遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ） A . 加碘水变蓝色B . 加碘水不变蓝色C . 加AgNO3溶液产生黄色沉淀D . 加入氯水变蓝色9. （2分） (2018高一上淮北期中) 将钠和锌各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ） A . 3：1B . 1：3C . 1：1D . 3：210. （3分） (2016高一上芜湖期中) 测得某溶液中含Cu2+ ， K+ ， SO42 ， Cl四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42与Cl的物质的量之比可能是（ ） A . 3：2B . 1：3C . 1：8D . 2：511. （2分） (2017高一上菏泽期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NAB . 71 g氯气所含原子数目为NAC . 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD . 在25，1.01105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA12. （2分） (2020高一上大庆期末) 有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42 ， 现取两份100mL的该溶液进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.根据上述实验，下列推测正确的是（ ）A . Ba2+一定存在B . 100mL该溶液中含0.01mol HCO3C . Na+不一定存在D . Cl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验二、 非选择题 (共6题；共32分)13. （3分） (2019高一上攀枝花期末) 向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求： （1） 原混合物中Fe2O3的质量分别为_，Fe的质量为_。 （2） 原盐酸的物质的量浓度_。 14. （8分） (2016高一上烟台期中) 以下为中学化学中常见的物质：Cu； 1molL1的FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4（1） 以上物质中属于电解质的是_；属于混合物的是_ （2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体则反应的化学方程式为_；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为_nm；判断该胶体制备是否成功的方法是_ （3） 将混合配制成浓度均为1molL1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成则反应后的溶液中一定含有_阳离子，可能含有_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是_ 15. （5分） (2018江苏) 3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。（1） 步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液， 转化为_（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是_。 （2） 步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。 （3） 步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。 （4） 步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 16. （6分） (2018宿迁模拟) 维生素C又名抗坏血酸，结构简式为 维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化 测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。步骤四：重复步骤三23次。步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。（1） 步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是_，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、_； （2） 步骤二中加入活性炭的作用是_；抽滤使用的主要仪器是_； （3） 在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是_； （4） 步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果 _填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 17. （7分） (2018高一下西城期末) 某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。 （1） 实验一：验证Fe2+的还原性 实验操作预期现象实验现象向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色红棕色气体是_。（2） 实验现象与预期不符，继续进行实验。 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_。（3） 实验二：探究溶液变为深棕色的原因 （资料与猜想）查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。（实验与探究）用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；iii. 关闭B、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。通入N2的目的是_。（4） 铜与浓硝酸反应的化学方程式是_。 （5） 装置乙的作用是_。 （6） 实验结论是_。 （7） （反思与改进） 实验三：验证Fe2+的还原性该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是_。18. （3分） (2017高一上大连期中) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共12题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 非选择题 (共6题；共32分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、