湖北省浠水县实验高级中学2019-2020学年高二化学9月月考试题

湖北省浠水县实验高级中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一项是符合题目要求，满分48分。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料A BCD2准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A50mL量筒 B10 mL移液管 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管3在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）A反应混合物的浓度 B反应体系的压强 C正、逆反应的速率 D反应物的转化率4一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应从开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 0.158 mol·L1·s1B反应从开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L1C反应从开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)5已知某可逆反应m A(g)n B(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）AT1<T2p1>p2mn>p放热反应BT1>T2p1<p2mn>p吸热反应CT1<T2p1>p2mn<p放热反应DT1>T2p1<p2mn<p吸热反应6一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原 子。下列关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应 C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应7为探究外界条件对反应：mA(g)nB(g)cZ(g)H的影响，以A和B的物质的量之比为mn开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）AH>0 Bmn<cC升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大8能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H)的操作是( )A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中加入氯化铵固体 D向水中加醋酸钠晶体925 时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c(H+)分别为1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c(H+)是( )A1×(10-14+10-10) mol·L-1 B mol·L-1C2×10-10 mol·L-1 D2×10-14 mol·L-110醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）大小相同的铁片与PH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生 H2 速率相同；室温时，醋酸溶液的pH约为3 ；醋酸恰好与10mLNaOH溶液完全反应；常温下，测得醋酸钠溶液的；醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱；常温下，将的醋酸和盐酸稀释相同的倍数倍，测得。A. B. C. D. 11室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A001mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH)Bc(H+)/c(OH)=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(10-210-12) mol·L-1C等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4) +c(NH3·H2O)+c(Na+)2c(Cl)D01 mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3)+c(SO32-)+c(OH)12下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )ApH3的H2SO4溶液中：c(H+)10-3mol·L1 B呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)C在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D氯化铵溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)13在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是( )A水解平衡不移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大DFe3的水解程度增大14可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1×109 ；Ksp(BaSO4)1.1×1010 。下列推断正确的是( )A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮Ba21.0×105 mol·L1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 mol·L1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃15.海水中含有大量Na、Cl及少量Ca2、Mg2、SO，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是( )Ab膜是阳离子交换膜 BA极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHCDB极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝16锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是( )A电解液中，Li由多孔电极迁移向锂电极B该电池放电时，负极发生了还原反应C充电时，电池正极的反应式为Li2O2 - 2e =2LiO2D电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等二、非选择题：本部分共计五道大题，满分52分。17水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/LCH3COONH4 NH4HSO4 NH3.H2O (NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号） 。（2）浓度均为0.1 mol·L1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵四种溶液中的H浓度由大到小的顺序是(填序号) 。（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。(4) 将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是_ 18汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：（1）已知：CO的燃烧热为283.0 kJ·mol1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+64 kJ·mol1，则NO2(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=kJ·mol1，若反应中有14 g还原剂发生反应，则转移电子mol。（2）使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。该反应的化学平衡常数K=。NO的平衡转化率=。15 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是。a.缩小容器体积b.增加CO2的量c.体积不变通入少量氩气d.加入催化剂 当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是。A该反应H<0 Bp1<p2<p3C升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D温度不变，增大压强，平衡常数增大 以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是。A反应物和生成物的物质的量相等 B单位时间内消耗1 mol NO同时生成1 mol CO2C混合气体压强不再发生变化 DNO的浓度不再变化 向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是。AO2 BN2 CCO DNO19.某学生用0.1000mo l/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0 以上2 cm3 cm； B量取25.00mL待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2 3滴 酚酞； C用标准溶液润洗滴定管23 次； D调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数； E把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。据此实验光成填空：（1）正确操作步骤的顺序是_、_、_、_、B、_。（用序号字母填写）（2）滴定管洗涤之前必须 ，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，滴定达到终点的标志是 。 （3）上述B 步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。滴定次数盐酸（mL）0.1000mol/LNaOH的体积（mL）滴定前滴定后溶液体积第一次25.000.0526.1726.12第二次25.001.5830.3128.73第三次25.000.2226.3026.08（4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为_mL。（5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）= 。20镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：_。（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；海水中加熟石灰；加盐酸；过滤；蒸发浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是_（步骤可重复使用），（3）上述步骤中“一定条件下”具体是指：_ ，其目的是_。（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp6.4×l012，当溶液中c(Mg2+)1.0×105mol·L1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH)_ mol·L1。（5）将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解溶液变澄清。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：_；_ 。要验证谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取_代替NH4Cl溶液作对照实验。ANH4NO3 B(NH4)2SO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁次氯酸盐”电池的总反应为：Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2 + Cl- 。其工作时正极的电极反应式： ；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是 。A镁电池正极与铅蓄电池正极相连 B电子从Pb电极转移到镁电池负极C充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为32D充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大21.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b和箭头表示)。(2)正极反应的电极反应方程式为 。(3)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素CO(NH2)2(C为4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。图1中N型半导体为 (填“正极”或“负极”)该系统工作时，A极的电极反应式为 。若A极产生7.00 g N2，则此时B极产生 L H2(标准状况下)。高二年级九月月考化学试题参考答案题目12345678910111213141516答案BCDCDACCDBBACDAC17（8分）（1）>>> （2）>>> （3）11 (4) Fe2O3、Na2CO3、K2SO418（12分）（1）598 ; 1 （2） 5 ; 66.7% ab A C、D C19. （10分）（1）C   A   E   D   F   （2）检查是否漏液 ；锥形瓶中溶液颜色变化；当滴入最后一滴NaOH容液时，溶液有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 （3）偏大  （4） 26.10  （5） 0.1044mol/L 20（14分）（1）MgCl2(熔融) Mg + Cl2（1分）（2）（2分）（3）在HCl气流中加热晶体（1分） 防止加热时氯化镁水解（1分）（4）8×10-4 （2分）（5） 2NH4+ +Mg(OH)2 =2 NH3H2O + Mg2+（1分）（NH4+ + H2ONH3H2O+H+）2H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ +2H2O（1分） C（1分）（6）ClO- + 2e- + H2O = Cl- +2OH- （2分） AC（2分）21：（8分）(1)化学能转化为电能ab(2)O2+4e2H2O = 4OH (3)负极CO(NH2)28OH6e= CON26H2O16.8