河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项正确）（3*18=54分）1下列有关能量的叙述错误的是（ ）A化学反应均伴随着能量的变化B物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2、下列反应属于吸热反应的是（ ）锌粒与稀H2SO4反应制取H2        氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳    氢氧化钾和硫酸中和Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应       氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解         钢铁制品生锈的反应A.   B. C.    D. 3、已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1 C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJ·mol1则下列说法正确的是( )   A. 金刚石比石墨稳定BH3H1H2          C石墨转化成金刚石的反应是吸热反应DH1H24、热方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气， 并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量5、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（  ）A.2C2H2（g） + 5O2（g） 4CO2（g） + 2H2O（l）H b KJ/mol BC2H2（g） + 5/2O2（g） 2CO2（g） + H2O（l）H 2b KJ/molC2C2H2（g）+ 5O2（g）4CO2（g） + 2H2O（l）H 2b KJ/molD2C2H2（g） + 5O2（g） 4CO2（g） + 2H2O（l）H 4b KJ/mol6、已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为(    )化学键H-HBr- BrH-Br断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A200      B 404   C260     D230 7、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。则下列反应类型能体现“原子经济”原则的是 ( )置换反应 化合反应 分解反应 取代反应  加成反应复分解反应加聚反应 AB.     C.    D.只有8、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)  H=a kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)  H=b kJ·mol12H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)  H=c kJ·mol1关于它们的下列表述正确的是(    )A. a=b  B.a、b和c均为正值 C.2b=c  D. 它们都是吸热反应9、甲烷是一种高效清洁的新能源， 0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（    ）A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)   H= +890 kJ·mol-1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)  H= 890 kJ·mol-1CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)  H=+890 kJ·mol-1D2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)  H= 890 kJ·mol-110、根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）A. 该反应是吸热反应B. 该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量C. 该反应可能是碳酸钙分解反应D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以一定需要加热才能发生11、强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJ/ mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）;H1HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）;H2上述均系在溶液中进行的反应，H1、H2的关系正确的是（    ）A.H1=H2=57.3      B.H1H2=57.3C.H1H257.3     D.无法比较12、N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是（    ）A.I为放热过程、为吸热过程B.1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能C.1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D.该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJ/mol13、下列一定属于放热反应的是（    ）A不需要加热就能发生的反应B拆开反应物所有化学键吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量C反应物总能量小于生成物总能量DNaOH固体溶于水14、在25和101kPa的条件下：化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（     ）A断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C由键能数据分析,该反应属于吸热反应D2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低15、已知反应A+BC+D的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是（    ）A该反应是吸热反应B只有在加热条件下该反应才能进行C反应物的总能量低于生成物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量16下列说法正确的是（ ）A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC完全燃烧放热383.3kJ热化学方程:C+O2=CO2 H=383.3kJmol1C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D中和热的离子方程式H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）;H=57.3KJ mol117已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（ ）A+519.4kJmol1 B259.7 kJmol1C+259.7kJmol1 D519.4kJmol11825、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol;则下列热化学方程式正确的是 （ ） A C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；H=1400 kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+571.6 kJ/molCCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/molDC（s）+O2（g）=CO（g）；H=393.5 kJ/mol 周口市中英文学校2019-2020学年度班级： 姓名： 学号： 考场号 ： 座号： 高二上期第一次月考化学答题卡一、选择题（每小题只有一个选项正确）（3*18=54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、 非选择题（1922总共46分）19 （总3*4=12分）（1）根据如图所示情况，判断下列说法 中正确的是 A其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D若当H2O为液态时反应热为H2，则H2H（2）25、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。（3）已知反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H3利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H4 的反应焓变为： （用含H1、H2、H3的式子表示）（4） 已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ20（总2*6=12分）已知25、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下： 名称 化学式 H(kJ/mol) 名称 化学式 H(kJ/mol) 石墨 C(s) 393.5 乙烷 C2H6(g) 1560 金刚石 C(s) 395.0 乙烯 C2H4(g) 1411 氢气 H2(g) 285.8 乙炔 C2H2(g) 1300 一氧化碳 CO(g) 283.0 乙醇 C2H5OH(l) 1367 (1)相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是_。(2)石墨与金刚石互为_。a.同位素            b.同素异形体            c.同分异构体            d.同系物常温常压下，二者更稳定的是_。（填中文名称）(3)在标准状况下，22.4 L CO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为_ mol。(4)估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) H = _。(5)已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：CC C=C HH 347 kJ/mol 619 kJ/mol 436 kJ/mol 根据(4)的结论，估算CH键的键能为_kJ/mol。a. 322.5       b. 422.5         c.522.5           d. 622.521（总3+2*5=13分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如燃烧热和中和热等。 （1）10g氢气燃烧生成气态水，放出1209kJ热量，若H2O(1)=H2O(g)H+44 kJmol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： （2）利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题： 仪器a的名称是_。 使用下列用品不是为了减小实验误差的是 。A两个量筒               B仪器aC泡沫塑料板            D碎泡沫塑料  向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是 。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次性迅速倒入假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1，t=3.4，该实验测得的中和热数值为 。（保留一位小数）下列操作不会使测量的中和热数值改变的是 。A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度B结合日常生活实际该实验在保温杯中进行C用 0.275molL-1Ba（OH）2溶液代替氢氧化钠溶液D把仪器a改为铜制品E用60mL 0.5molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反应F用0.5molL-1醋酸代替硫酸22（总3*3=9分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合 于容积为2L的某密 闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于 （2）A的转化率为 （3）生成D的反应速率为 周口市中英文学校2019-2020学年度高二上期第一次月考化学答案一、选择题（每小题只有一个选项正确）（3*18=54分）题号123456789答案CDCCDDACB题号101112131415161718答案DBDBDBCBA二、非选择题（1922总分46分）19、（总3*4=12分） （1）B （2）H2（g）+O2（g）=H2O（1）, H=285.8kJmol1，（3）2H1+3H22H3 （4）299 20、 （总2*6=12分）(1)   氢气  (2)   b；石墨   (3)   1.8   (4)   137 kJ/mol    (5)    b21、（总3+2*5=13分）（1）H2(g) +1/2O2(g)=H2O (l）, H=285.8kJmol1（3分）（2）环形玻璃搅拌棒 A C 56.8 BE22、（总3*3=9分） （1）2 （2）60% （3）0.2mol/（Lmin）