江苏省宜宾高中2016届高考化学复习分子空间结构与物质性质加餐训练含解析苏教版选修3

分子空间结构与物质性质1下列物质：CO2;CCl4；NH3；BF3；H2O；HBr中，分子中电荷的空间分布是对称的是（）A.B.C.D.2物质的下列性质不能用键能来解释的是()A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态3向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是（ ）A沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+ B向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D反应前后，Cu2+浓度不变4酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10。则下列说法正确的是（ ）AR原子的电子层数比N的电子层数多2B R元素的最高正化合价与NO3中的N的化合价相等C R所含电子数比N的电子数多10DR和N为同族元素5下列说法正确的是（ ）A电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱B白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281CNO2 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为（ ）SClClClClClCl A6 B7 C10 D127下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（ ）A晶体可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液可导电 D熔融状态能导电8下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是（ ）ANH3和H3O+ BNH4和CH4 CCO2和SiO2 D金刚石和晶体硅9下列说法中正确的是（ ）A烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个s键和2个p键C能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、范得华力、氢键DNH4中4个NH键的键能不相同10向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11NH3极易溶于水，与此性质无关的是（ ）ANH3与水形成分子间氢键 BNH3是极性分子CNH3相对分子质量小，范德华力小 DNH3会与水发生反应12下列各组微粒中，都互为等子体的是（ ）ACO、NO、NaH、N2 BSO2、NO2+、N3-、CNOCCO32-、NO3-、BeCl2 DSiF4、SiO44-、SO42、PO43-13下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ）A一个丙烯分子中有8个键和1个键B丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D丙烯分子中不存在非极性键14三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）A它是一种非极性分子B它能以配位键与Cl结合，生成NCl4CNCl3中N原子采用SP2杂化D已知NCl3中N元素为3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO15下列各组物质中，不互为同素异形体的是（ ） A金刚石和C60 B红磷和P4 CO2和O3 D 1H和2H 16由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 （ ） A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素17（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式为 。（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有 ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的 。（3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为 。（4）根据价层互诉理论，C1O4空间构形为 。（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为 。B生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）。称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中。如下图所示安装三口烧瓶。恒温水浴加热，使温度保持在6065左右，搅拌1.52h。停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油。用温水洗涤制得的生物柴油34次。将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在120左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为生物柴油。（1）氢氧化钠的作用是 。（2）正已烷的作用是 。（3）图中冷凝管的作用是 。（4）步骤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是 （写名称）（5）确定步骤已洗涤干净的方法是 。（6）酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解。b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。则该生物柴油的酸价为 （用含W、V的代数式表示）18在下图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：从AD中选择符合表中各项要求填入相应位置。19在有机溶剂里若m跟m定量地发生完全反应，生成，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113，在减压下50即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下。试回答：（1）通过计算推导R的化学式。（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式。20已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。（1） 24R原子最外层的电子排布图是 ，ZO3的空间构型是 ；（2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。（填元素符号）（3） Ne与Wn的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。（填化学式）（4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括 。（填字母编号）A非极性共价键 B极性共价键 C配位键 D离子键 E氢键参考答案1A【解析】分子结构的对称性决定了分子中电荷的空间分布的对称性，其中的分子空间结构是对称的。2D【解析】试题分析：氮气中混盐三键，键能大，性质稳定，A和键能有关系；分子的稳定性和共价键强弱有关系，B和键能有关；C中都是原子晶体，熔点和键能大小有关系；D中形成的是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关系，和键能无关，答案选D。考点：考查键能的有关判断点评：键能是气态基态原子形成1mol化学键时释放的最低能量，属于键参数的范畴，分之间作用力不是化学键，不存在键能。3D【解析】答案：DCu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH4 Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)42+2OH4H2O  A、正确，生成生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+；B、Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小；C正确，在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键；D、不正确，反应前后，Cu2+浓度大幅度减小。4C【解析】酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10。N原子是7号元素，所以，R原子是17号元素。A 错误，R原子的电子层数比N的电子层数多1B 错误，R元素的最高正化合价是+7价，NO3中的N的化合价是+5价，化合价不等。C 正确。D 错误，R是第七主族的元素，N 是第五主族元素。5CD【解析】正确答案：CDA、不正确，电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是吸收光谱；B不正确，白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为600C正确，NO2 中心原子N的价电子为5，得到一个电子，共6个，形成三个杂化轨道，采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形D正确，原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如钨的熔点很高，而汞在常温下为液态。6C【解析】试题分析：假设两种同位素为C1、C2，若6个Cl原子全为C1，分子种类为一种；若6个Cl原子全为C,2，分子种类为一种；若含1个C1、5个C2，分子种类为一种；若含5个C1、1个C2，分子种类为一种；若含2个C1、4个C2，分子种类为2种，2个C1原子在同一楞上或在对角线上；若含2个C2、4个C1，与相似，分子种类为2种；若含3个C1、3个C2，分子种类为2种，3个C1在一个正方形的3个顶点上，或在正三角形的顶点上，因此共10种，C项正确。考点：本题考查分子种类的判断。 7D【解析】试题分析：由于在熔融状态下，共价键不能断裂，因此不能电离出离子，所以熔融状态下不能导电。但离子键可以，因此证明某化合物中一定有离子键的是熔融状态能导电，答案选D。考点：考查离子键的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是让学生明确如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物的方法，培养学生的逻辑思维能力。8C【解析】试题分析：A、NH3和H3O+都为锥形，A错误；B、NH4和CH4都是正四面体结构，B错误；C、SiO2是以正四面体为基本结构单元，CO2为直线型分子，C正确；D、金刚石、晶体硅都以正四面体为基本结构单元，D错误，答案选C。考点：考查空间构型判断9B【解析】试题分析：A烯中CC两对共价电子结合的牢固程度不同，因此C=C的键能比乙烷中CC的键能的2倍小，错误。B氮气分子中两个N原子通过三对电子结合，其中含有1个s键和2个p键，正确。C能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能，而范得华力、氢键与化学键无关，错误。DNH4中4个NH键尽管形成过程不同，但是它们的键能相同，错误。考点：考查化学键有关的知识。10B【解析】试题分析：开始生成的难溶物是氢氧化铜沉淀。由于氢氧化铜能和氨水反应生成配合物，其中氨气是配体，提供孤对电子，而铜离子提供空高低，接受孤对电子，A和D不正确，B正确。该配合物能溶于乙醇中，C不正确，所以正确的答案选B。考点：考查配位键的形成和结构点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。11C【解析】试题分析：ANH3分子中的N原子和水分子中的O原子半径小，吸引电子能力强，所以氨分子与水分子之间会形成分子间氢键，正确；BNH3是由极性键构成的极性分子，水分子是有极性键构成的极性分子，根据相似相容原理，可知氨分子容易溶于水，正确；CNH3相对分子质量小，范德华力小，与氨气是否容易溶于水无关，错误；DNH3会与水发生反应，使溶解平衡正向移动，因此会增加氨分子在水中的溶解，正确。故选项是C。考点：考查NH3极易溶于水的原因分析的知识。12D【解析】试题分析：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，ACO的价电子数为4+6=10，NO的价电子数为5+6=11， NaH是离子化合物，不存在分子，N2的价电子数为5+5=10，不符；BSO2的价电子数为6+6×2=18，NO2+的价电子数为5+6×2-1=16，N3-的价电子数为5×3+1=16，CNO-的价电子数为4+5+6+1=16，不符；CCO32-的价电子数为4+6×3+2=24，NO3-的价电子数为5+6×3+1=24，BeCl2的价电子数为2+7×2=16，不符；DSiF4的价电子数为4+7×4=32，SiO44-的价电子数为4+6×4+4=32，SO42-的价电子数为6+6×4+2=32，PO43-的价电子数为5+6×4+3=32，符合；选D。考点：考查等电子体的判断。13A【解析】试题分析：A、C-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；B、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B不正确；C、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；D、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故D错误；故选A。考点：考查杂化轨道、共价键及分类14D【解析】试题分析：根据分子结构呈三角锥形，可以确定N原子是sp3杂化方式，是极性分子，A、C错。NCl3能提供孤对电子，但是Cl-没有空轨道，所以不能形成配位键，B错。所以正确选项是D。考点：分子的结构和性质点评：水解反应属于非氧化还原反应，原分子中显正电的原子或原子团结合水中的OH-，原分子中显负电的原子或原子团结合水中的H+。例如ICl+H2O=HIO+HCl。15D【解析】16D【解析】试题分析：A选项，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B选项，氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C选项，第二周期IVA族元素为C，如CH3 OH符合，但CH3 OH不是CH4的同系物，故C错误；D选项，H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确考点：无机物的推断；极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物17【解析】略18BCDAC</PGN0098B.TXT/PGN>【解析】饱和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，当通入过量二氧化碳时，沉淀逐渐溶解，当通入二氧化碳跟原溶液中氢氧化钙的物质的量比为21时，沉淀完全溶解，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2二氧化碳通入含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中，首先跟氢氧化钠反应，没有沉淀生成：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O把氢氧化钠都中和完以后，接着二氧化碳跟偏铝酸钠反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3当偏铝酸钠反应完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不会溶解。稀盐酸加到含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中时，首先中和氢氧化钠，没有沉淀生成：NaOH+HCl=NaCl+H2O然后盐酸跟偏铝酸钠反应，生成沉淀，加入过量的盐酸时，生成的氢氧化铝沉淀又溶解于盐酸中：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化钠逐滴加到氯化镁和氯化铝的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成，沉淀逐渐增加：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl当溶液中的Mg2+、Al3+都用完时，沉淀量最大，再加过量的氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，到氢氧化铝全部溶解时，沉淀的量不再减少：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O三氯化铝溶液逐滴加氢氧化钠溶液时，先观察到有白色沉淀，由于氢氧化钠过量，振荡，沉淀溶解，直至氢氧化钠消耗尽：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O继续滴加三氯化铝，有白色沉淀生成，沉淀量不断增加，当溶液中AlO2-离子消耗尽以后，再加三氯化铝，沉淀的量不变。3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)319，故R的化学式为 。（4分）（2）（4分）【解析】20（1） 平面三角形 （2）FNO FNC（3）HCl（4）BCD【解析】试题分析： 质子为H+，X是H；由Y的价电子排布式得Y是C；Z单质是无色气体且Z原子单电子个数同周期原子中最多可推出Z为N。（1）R原子序数为24，R为Cr，价电子排布式为3d54s1，最外层只有1个电子。NO3-中N价层电子对数= =3，N周围有3对电子对，无孤对电子，NO3-为平面三角形。（2）Z、M、W原子序数依次增大，所以Z、M、W分别为N、O、F。同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，IIA和VA反常，第一电离能：F>N>O；同周期元素（0族元素除外）从左向右，电负性增大，电负性：F>N>C。（3）同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是VIIA族，因HF存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点：HF>HI>HBr>HCl。（4）NH4F中NH4+与F-以离子键结合；NH4+中，三个H与N形成共价键，一个H与N形成配位键。考点： 轨道表示式 离子空间构型 第一电离能 电负性 氢键 化学键