2014届高中化学一轮总复习 第13讲 氮和氮的化合物同步训练 新人教版

第13讲氮和氮的化合物一、选择题1.将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是()A12 B21C32 D312.U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有4和6。硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是()A4 B6C4和6 D03.物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D254.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是()AFe2、Mg2、Cl、NO能大量共存于pH0的溶液中B1 L浓度为1 mol·L1的NH4Cl溶液中含有NA个NHC除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性6.区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是()A淀粉碘化钾试纸 B硝酸银溶液C石蕊溶液 D酚酞试液7.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO8H6e=2NO4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是()Fe2；Mg2；SO；S2；I；ClOA BC D二、非选择题8.将盛有24 mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内气体体积缩小一半。(1)原混合气中，NO和NO2体积比为13；(2)若在剩余气体中通入3 mL O2，则有4mL水进入试管；(3)若在原24 mL混合气体中通入9 mL O2，并倒置于水中，溶液将充满整个试管。9.AH等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A(NH4)2SO3，BSO2，CSO3。(2)写出下列反应的化学方程式：EF_；GH_；D的浓溶液与木炭反应的方程式：_。(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生，再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO。 10.(2012·海南卷)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为5。(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_。(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H1195kJ·mol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2kJ·mol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_。(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。 11.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是acd(选填序号字母)。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化第13讲1A2B解析：由4NO2O22H2O=4HNO3可知，气体全部被吸收，NO2和O2体积比为41，根据2UO2(NO3)2UxOy4NO2O2推知x2，y6，U为6价。3A解析：设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)n(HNO3)×4，则n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被还原。4A5.D6.B7.A8(1)13(2)4(3)99(1)(NH4)2SO3SO2SO3(2)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NOC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生，再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO10(1)5(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1048.9kJ·mol1(4)N2H44e4OH=N24H2O解析：(1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；(2)NH3NaClON2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3NaClO=N2H4NaClH2O；(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4N2O4=3N24H2O，观察已知的两个热化学方程式可知，×2得：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)HH2×2H11048.9kJ·mol1；(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，O2在正极反应，故负极是肼发生反应：N2H44e4OH=N24H2O。11(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将NO2转化为NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd