三亚市高一下学期化学期中考试试卷

三亚市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（ ） 碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列实验仪器，不宜直接用来加热的是（ ）A . 试管B . 烧杯C . 坩埚D . 蒸发皿3. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列物质属于电解质的是（ ） A . 铜B . 食盐水C . 烧碱D . 蔗糖4. （2分） 下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ）A . 任何盐都可发生水解反应B . 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C . 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D . 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应5. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 铜丝燃烧法可确定有机物中是否存在氮、氯和硫等元素B . 减压分馏、常压分馏都是物理变化C . 甲烷与氯气在光照条件下反应是一个自由基型链反应D . 液化石油气、天然气都是混合物6. （2分） (2018高一下襄阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列有关乙烯的说法，其中错误的是（ ） A . 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B . 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120C . 乙烯的化学性质比乙烷活泼D . 乙烯和环丙烷（ ）的分子组成符合通式CnH2n ， 因此它们属于同系物8. （2分） (2019高二下绥滨期中) 下列说法错误的是（ ） A . 石油分馏的产物仍是混合物B . 石油裂化的主要目的是为了获得更多的汽油等轻质油C . 敞口久置的电石与饱和食盐水制乙炔D . 四氯化碳可用作灭火剂，氟氯代烷可用作制冷剂9. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列化学方程式书写正确的是（ ） A . B . CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C . D . 10. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A . O2、O3、O4B . 12C 、13C、14CC . H2O、D2O、T2OD . H2、D2、T211. （2分） (2015高二下翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示下列说法不正确的是（ ） A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程是太阳能转换成化学能C . 过程是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值12. （2分） (2018高二上承德月考) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（ ） A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 光照下能够发生取代反应C . 比丁烷更易液化D . 难溶于水13. （2分） 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ）A . 最终可以生成2mol NH3B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为132D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化14. （2分） (2016高一上桐乡期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处15. （2分） (2017高一下沭阳期中) 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，该化学电池的组成可能为（ ） ABCD正极碳棒CuZnMg负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4NaClHClA . AB . BC . CD . D16. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢17. （2分） (2018高二下北京期末) 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ） ABCD铅蓄电池放电风力发电水力发电太阳能发电A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二上涡阳期末) 在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （ ） A . 容器内压强不再变化B . Fe3O4的物质的量不变C . v（H2O）=v（H2）D . 断裂4molHO键的同时，断裂4molHH键19. （2分） (2016高三上石家庄期中) 25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 ， 辛烷的燃烧热为5518kJmol1 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+20H（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；H=114.6 kJmol1B . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（1）；H=57.3kJmol1C . C8H8（1）+ O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；H=5518kJmol1D . 2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），H=5518 kJmol120. （2分） 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A . 5：1B . 6：1C . 10：1D . 11：121. （2分） 40时，在氨水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在pH=9.0时，c（NH4+）c（HCO3）c（NH2COO）c（CO32）B . 随着CO2的通入， 不断增大C . 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成D . 不同pH的溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（NH2COO）+c（OH）22. （2分） (2018广安模拟) 在实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是（ ）A . 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B . 石墨电极附近的pH逐渐减小C . 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D . 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA23. （2分） 图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ） A . 图中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu22eCuB . 图中 向a极移动，但不放电C . 图中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极D . 图中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌24. （2分） (2018高二下南宁月考) 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ） A . pH11的氨水B . 0.01 mol/L的Na2CO3溶液C . 0.01 mol/L的盐酸D . pH4的NaHSO3溶液25. （2分） (2015高二上南昌期末) 25时，向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（ SO42）=c（Na+），则a+b的值是（ ） A . 13B . 14C . 15D . 不能确定26. （2分） (2018高三下泰州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C . 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D . 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1<T227. （2分） 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL1mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度A . B . C . D . 28. （2分） (2016高一下长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . Fe和Mg与0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同B . 0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C . 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D . 100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变29. （2分） (2016高二上淇县期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A . NO：0.001 molL1B . H2O：0.002 molL1C . NH3：0.002 molL1D . O2：0.0025 molL130. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法错误的是（ ） A . S（g）+O2（g）=SO2（g）H3S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 则H1H2B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216kJmol1 ， 则反应总能量生成物总能量C . 己知C（石墨s）=C（金刚石s）H0，则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E11mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E2二、 填空题 (共5题；共12分)31. （1分） (2019高一下吉林期中) 按照要求将相应序号填入空白中： 金刚石 COCO237Cl SO2 石墨其中_互为同位素，_为酸性氧化物，_的质量数相等，但不能互为同位素，_互称同素异形体。32. （3分） (2016高二下衡阳期中) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质 （1） 钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式_； （2） 水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是 （填字母代号，下同）； A . 石灰石B . 小苏打C . 烧碱（3） 目前用量最大、用途最广的金属材料是 A . 铜合金B . 铝合金C . 钢铁33. （2分） (2017高一下铜陵期中) 被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题： （1） 通入氢气的一极为_极 （2） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_ （3） 该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下_L氧气 （4） 若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_ 34. （3分） (2019高一下东阳期中) 在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2 ， 发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。请回答下列问题： （1） 下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_； A . 容器中气体总质量不变B . c(O2)不变C . (O2)1.25(NH3)D . 体系压强不变E . 相同时间内，消耗0.1 mol NH3 ， 同时消耗了0.1 mol NO（2） 已知上述反应达到平衡后，该反应各物质的浓度的定量关系称之为K，其表达式可表示为K = 。如果达到平衡时，NH3的转化率为a，则K=_（用含a的式子表示，数字采用指数形式）。 （3） 若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小。则速率逐渐增大是因为_，速率又逐渐减小的原因是_。 （4） 1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。 （5） 若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式 _。 35. （3分） (2019合肥模拟) 一定条件下，1molCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去。回答下列问题：（1） 在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 _（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) =_; （2） 已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：该反应为 _（填“放热”或“吸热”）反应；250时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =04mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时（正）_（逆）（填“>”、“=”或“<”）。某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为_（保留l位小数）。（3） 利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 5410-2、Ka2=l. 02l0-7） （4） 利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：_；当电路中转移0. 02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加_;mol离子。 三、 计算题 (共2题；共5分)36. （4分） (2015腾冲模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_ （2） 25时，将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合 若混合溶液中c（NH ）=c（Cl），则溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），则反应的情况可能为_a、盐酸不足，氨水剩余b、氨水与盐酸恰好反应c、盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下： 温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_37. （1分） 键线式 表示的有机物名称为_ 四、 实验题 (共1题；共4分)38. （4分） (2015高二上上海期末) “温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B请回答下列问题： （1） 写出生成A的化学方程式：_（不必写反应条件） （2） 某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用 实验I：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片实验II：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固体该三组实验中，水果成熟的先后顺序为_（3） A分子的空间构型为_，结构式为_；B分子中有_个原子共面，结构简式为_; 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共5题；共12分)31-1、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、35-1、35-2、35-3、35-4、三、 计算题 (共2题；共5分)36-1、36-2、36-3、36-4、37-1、四、 实验题 (共1题；共4分)38-1、38-2、38-3、