【最新】高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测十二溴、碘的提取 Word版含解析

优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选课时达标训练(十二)溴、碘的提取1制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是()A升华B溶解C过滤 D萃取2双选下列变化属于化学变化的是()A溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色B氯水久置后变为无色C碘受热后升华D漂白粉用于环境消毒杀菌3把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液，充分振荡，把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳；其正确的操作顺序是()A BC D4双选下列物质中分别加入少量溴水，振荡静置，溶液无色的是()ANaOH溶液 BNaCl溶液CKI溶液 DZn粉5(2015·新课标全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色7.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L1。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子(NaBr)的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有_(写化学方程式)：3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2；NaBrO35NaBr3H2SO4=3Br23Na2SO43HO2。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法，该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_(填序号)。乙醇四氯化碳硝酸8为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其分子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的化学方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。课时达标训练(十二)1选A碘单质受热容易升华，而砂子受热时不发生变化，所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再冷凝成碘晶体。2选B、DA项溴水褪色是Br2溶解在CCl4中，属于物理变化；C升华也是物理变化；B发生化学反应Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2；D漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。3选B提取碘水中的碘，可以先向碘水中加入四氯化碳，充分振荡，使碘由水层进入四氯化碳层，然后静置，待溶液明显的分成两层后，再分液，下层溶液为碘的四氯化碳溶液。4选A、DBr2与NaOH溶液反应生成无色的NaBr和NaBrO；Br2与NaCl不反应，溶液为橙黄色；而Br2与KI反应生成KBr和I2，碘水呈棕褐色；Br2与Zn粉反应生成无色的ZnBr2。故A、D正确。5选C氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，则向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯，B正确；工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，D正确。6选A中反应为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成的Cl2为黄绿色气体。的反应为2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水为橙色。的反应为2KICl2=2KClI2，淀粉溶液遇I2变蓝。的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，白色棉球的颜色没有变化。故选项A正确。7解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。Cl22NaBr=2NaClBr2，溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是四氯化碳。答案：(1)Cl22NaBr=2NaClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗8解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。(2)氯气遇湿润的淀粉­KI试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，化学方程式为：Cl22NaBr=2NaClBr2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应： Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。答案：(1)Cl2(2)淀粉­KI试纸变蓝(3)Cl22NaBr=Br22NaCl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰最新精品资料