第一章化学计量MicrosoftWord文档

1.若某原子的摩尔质量是g·mol1，则一个该原子的真实质量是（ ）A.g B.g C.g D.g2.若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（ ）A.×50×18×6.02×1023 B.×6.02×1023 C.×6.02×1023 D.3.在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A.B. C. D.4.有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（ ）A.×29 B.×29 C.×29D.×295.同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是A.16B.17C.44D.646.下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳 C.4时5.4mL水 D.10g氖7.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.密度比为1611B.密度比为1116 C.体积比为1611D.体积比为11168.molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等D.分子数相等9.将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm3，该盐酸的物质的量浓度是A.mo1·L1B.mol·L1 C.mol·L1 D.mol·L110.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（ ）A.B. C.D.11.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法12.在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。说法中正确的是（ ）A.该溶液物质的量浓度为10mol·L1 B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5L13、100mL0.30mol·L1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L1Al2(SO4)3溶液混和，溶液中SO42离子的物质的量浓度是A0.20mol·L1 B0.25 mol·L1 C0.40 mol·L1 D0.50 mol·L114、设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误（用、×表示），1）标准状况下，22.4L NO2和N2O4 的混合气体分子数为NA （ ）2）1 mol -CH3和1 mol OH 都含有10 NA个电子（ ）3）250 mL 1 mol / L的FeCl3溶液中Fe3+总数为0.25 NA（ ）4）1 mol Na2O和1 mol Na2O2晶体中离子总数分别是3 NA和4 NA（ ）5）25时，1 L pH1的稀硫酸中所含H数等于2×6.02×1022 （ ）6）0.1 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023（ ）7）新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023（ ）8）常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3× 6.02×1023 （ ） 9）一定条件下，2molSO2和1molO2反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024（ ）10）常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移（ ）11）标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子（ ）12）1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子（ ）13）0.5molH2O2中含有6.02×1023个质子（ ）14）1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对（ 15）质量均为16g 的O2和O3中都含有6.02×1023个原子（ ）16）22.4LO3气体含有NA个O3分子（ ）17）常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023（ ）18）15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023（ ）19）一定条件下，2 mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023（ ）20）标准状况下，2.24L的苯中含有0.3 NA个碳碳双键（ ）21）标准状况下，11.2LHCl中含6×6.02×1023个离子（ ）22）若N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=92.0 kJ/mol, 则一定条件下，密闭容器中放入2 mol 氮气与6mol氢气反应，放出的热量为184.0kJ（ ）23）工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA（ ）24）VLamoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA（ ）25）2L 1mol·L1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子（ ）26）100时，1L pH =6的纯水中，含1.0×10-6NA个H+（ ）27）电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA（ ）15.配制0.25mol·L1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25mol·L1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_；（2）_ （3）_；（4）_（5）_；（6）_ （7）_16.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。17.（1）用质量分数为98、密度为1.84g·cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流18. 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是 。（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是 。（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是 。（4）用c、d表示溶液的质量分数是