高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元第一课时溶液的酸碱性学案苏教版选修4经典实用

第一课时 溶液的酸碱性 课标要求1了解溶液的酸碱性与pH的关系。2学会用pH试纸测定溶液的pH。3初步学会有关pH的计算。1判断溶液的酸碱性的依据是c(H)和c(OH)的相对大小：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈碱性。2室温(25 )下，酸性溶液：c(H)>107 mol·L1，pH<7；中性溶液：c(H)107 mol·L1，pH7；碱性溶液：c(H)<107 mol·L1，pH>7。3溶液pH的计算：(1)溶液呈酸性：计算c(H)pH。(2)溶液呈碱性：计算c(OH)c(H)pH。4强酸或强碱稀释10n倍，pH变化n个单位；弱酸或弱碱稀释10n倍，pH变化小于n个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱，碱也不会变为酸。溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性(1)判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H)与c(OH)的相对大小。(2)溶液酸、碱性与c(H)、c(OH)相对大小的关系。溶液酸碱性c(OH)与c(H)关系酸碱的强弱溶液呈中性c(H)c(OH)溶液呈酸性c(H)>c(OH)c(H)越大酸性越强溶液呈碱性c(H)<c(OH)c(OH)越大，碱性越强(3)溶液酸碱性强弱与物质酸碱性强弱的关系溶液酸碱性的强弱是由溶液中c(H)和c(OH)的相对大小来决定的，与酸、碱的强弱无必然联系。而电解质酸碱性的强弱是以电解质的电离程度划分的。等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H)：强酸>弱酸。c(H)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)<c(弱酸)。同理碱亦如此。等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，强酸溶液的酸性强，但中和能力相同。例如：1 L 0.1 mol·L1的CH3COOH和1 L 0.1 mol·L1的盐酸，盐酸中c(H)大，酸性强，但均能中和0.1 mol NaOH。2溶液的pH(1)概念：用溶液中氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。(2)表达式：pHlg_c(H)。(3)意义：pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。25 时，c(H)1×107 mol·L1，pH7，溶液呈中性。c(H)1×107 mol·L1，pH7，溶液呈酸性；c(H)1×107 mol·L1，pH7，溶液呈碱性。(4)适用范围：1×1014 mol·L1c(H)1×100 mol·L1的溶液。3溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)4溶液酸碱性的表示方法(1)当c(H)或c(OH)大于1 mol·L1时，通常用c(H)或c(OH)直接表示。(2)当c(H)或c(OH)小于或等于1 mol·L1时，通常用pH表示。特别提醒c(H)1×107mol·L1或pH7的溶液不一定呈中性，只有在室温下，上述关系才成立。1某溶液的pH6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH7，则该溶液一定显中性吗？提示：pH6的溶液不一定显酸性，如100 时蒸馏水的pH6，但呈中性；pH7的溶液不一定显中性，如100 时，pH7的溶液呈碱性。2pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？提示：使用pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。1溶液酸碱性的判断依据 2溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的颜色范围为：(2)pH试纸法种类a广范pH试纸：其pH范围是114(最常用)。b精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。c专用pH试纸：用于酸性、中性和碱性溶液的专用pH试纸。使用方法：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH。(3)pH计法(又叫酸度计)精确测定溶液的pH时使用pH计，测量时可以从pH计上直接读出溶液的pH。1下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性B常温下由水电离的c(OH)为1×108 mol·L1的溶液一定呈酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)1×106 mol·L1的溶液一定呈碱性解析：选C溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，利用pH或c(H)判断时应注意温度。常温下由水电离的c(OH)为1×108 mol·L1，可能溶液中c(OH)1×108 mol·L1，c(H)1×106 mol·L1，溶液呈酸性，也可能溶液中c(H)1×108 mol·L1，c(OH)1×106 mol·L1，溶液呈碱性。2下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A不能使酚酞变色的溶液一定是酸性溶液B中性溶液中一定c(H)1.0×107 mol·L1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在100 时，纯水的pH<7，因此显酸性解析：选CA项，酚酞溶液无色的pH<8.2，不一定是酸性溶液，错误；在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定等于1.0×107 mol·L1，B项错误，C项正确；100 的纯水中，虽然pH<7，但c(H)c(OH)，仍呈中性，D错误。方法技巧溶液酸碱性判断的常见误区误区一：含有H的溶液显酸性，含有OH的溶液呈碱性。因为任何水溶液中都含有H、OH。误区二：pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性。利用pH与7的大小判断溶液酸碱性的条件是25 。误区三：使酚酞显无色的溶液呈酸性，使甲基橙显黄色的溶液呈碱性。常温下，pH<8.2溶液中滴入酚酞都显无色；pH>4.4的溶液滴入甲基橙都显黄色。溶液pH的计算1单一溶液的pH计算(1)强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为c mol·L1，c(H)nc mol·L1，pHlg c(H)lg nc。(2)强碱溶液，如B(OH)n, 设浓度为c mol·L1，c(H) mol·L1，pHlg c(H)14lg nc。2溶液稀释时pH的计算(1)对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只能趋近于7。(2)对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位，但无论稀释多少倍，碱溶液的pH不可能等于或小于7，只能趋近于7。(3)对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。3强酸与强酸(或强碱与强碱)混合后溶液pH的计算(1)两强酸溶液混合c(H)混，先求出混合后的c(H)混，再根据公式pHlg c(H)，求得pH。若两强酸溶液的pH之差2，且以等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3，如pH3和pH5的两种盐酸等体积混合后，盐酸的pH3.3。(2)两强碱溶液混合c(OH)混，先求出混合后的c(OH)混，再通过KW求出c(H)混，根据公式pHlg c(H)混，求得pH。若两强碱溶液的pH之差2，且以等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3，如pH9和pH11的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的pH10.7。4强酸溶液与强碱溶液混合后溶液pH的计算(1)强酸与强碱溶液混合，要先根据HOH=H2O计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：若酸过量：c(H)混，可直接求pH；若恰好完全反应，c(H)·V酸c(OH)·V碱，溶液呈中性；若碱过量：c(OH)混，根据KW求出c(H)混，再求pH。(2)室温下，强酸、强碱溶液两两等体积混合室温下，pHa的强酸和pHb的强碱等体积混合，混合后溶液酸碱性与ab相对大小的关系可理解为1014(ab)若ab1下列溶液中与1.0×105 mol·L1的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的盐酸稀释1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D把pH8的NaOH溶液稀释10倍解析：选B稀释后A项pH7；B项pH9；C项pH9.7；D项pH7。2计算下列溶液的pH。(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L1；此溶液的pH_；用水稀释到原来体积的100倍，pH_。(2)pH3的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，pH_。(3)pH10和pH13的两种NaOH溶液等体积混合，pH_。(4)pH12的NaOH和pH4的HCl等体积混合，pH_。解析：(1)c(H)0.005 mol·L1×20.01 mol·L1，pHlg 1022。c(H)0.01 mol·L1÷1001×104 mol·L1，pHlg 1044。(2)c(H)5×104 mol·L1，pHlg (5×104)4lg 53.3。(3)因为溶液呈碱性c(OH)5×102 mol·L1，故c(H)2×1013 mol·L1，pHlg (2×1013)13lg 212.7。(4)NaOH中c(OH)102 mol·L1，HCl中c(H)104 mol·L1。二者等体积混合，碱过量，反应后溶液呈碱性，c(OH)5×103 mol·L1，c(H)2×1012 mol·L1，pHlg(2×1012)12lg 211.7。答案：(1)24(2)3.3(3)12.7(4)11.7三级训练·节节过关1下列溶液肯定显酸性的是()A含H的溶液Bc(H)>107 mol·L1CpH<7的溶液 Dc(OH)<c(H)的溶液解析：选D在水溶液中，都存在H和OH；pH<7或c(H)>107 mol·L1，仅适用于室温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；判断溶液酸碱性的关键看c(H)和c(OH)相对大小，若c(H)>c(OH)，溶液呈酸性。225 的下列溶液中碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 mol·L1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)1×1010 mol·L1的溶液解析：选B溶液的碱性最强，则该溶液中c(OH)最大。A项，c(OH)103 mol·L1；C项，c(OH)0.1 mol·L1；D项，c(OH)104 mol·L1。360 mL 0.5 mol·L1的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L1的硫酸相混合后，溶液的pH约为()A0.5 B1.7C2 D13.2解析：选B酸碱中和反应后，酸过量，剩余H的物质的量为0.032 mol0.03 mol0.002 mol，对于稀溶液混合其体积可以简单相加，所以c(H)0.02 mol·L1，pHlg 0.022lg 21.7。4有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L1的硫酸和0.01 mol·L1的硫酸。若能，简述操作过程。_。A紫色石蕊溶液 B蒸馏水CBaCl2溶液 DpH试纸解析：(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但对中性溶液的pH无影响。(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强酸溶液pH的影响更大，因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中H浓度比强酸溶液中H浓度更接近于未稀释时的H浓度。(3)0.1 mol·L1的硫酸和0.01 mol·L1的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L1的硫酸一、单项选择题1下列说法正确的是()ApH0的溶液不存在B使用广范pH试纸测得某溶液的pH3.5C中性溶液的pH不一定等于7D酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小解析：选Cc(H)1 mol·L1时，溶液的pH0，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能为整数，B错误；升高温度，KW增大，中性溶液pH<7，C正确；酸溶液稀释时pH增大，D错误。2常温下，将0.1 mol·L1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0C12.0 D12.4解析：选B设两溶液的体积均为1 L，n(OH)0.1 mol·L1×1 L0.1 mol，n(H)0.06 mol·L1×1 L×20.12 mol，n(H)大于n(OH)，混合后溶液呈酸性，反应后c(H)(0.12 mol0.1 mol)÷(1 L1 L)0.01 mol·L1，pHlg c(H)2。3常温下等体积混合0.1 mol·L1的盐酸和0.06 mol·L1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A2.0 B12.3C1.7 D12.0解析：选Dc(H)0.1 mol·L1，c(OH)2×0.06 mol·L10.12 mol·L1，等体积混合后溶液呈碱性，混合后c(OH)0.01 (mol·L1)，c(H)1012 (mol·L1)，pH12.0。4将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7C9 D9.7解析：选D本题是强碱混合，混合溶液中c(OH)5.05×105 mol·L1，c(H)KW/c(OH)2×1010 mol·L1，pH9.7。5某温度下纯水的c(H)1.0×106 mol·L1，在此温度下，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()A111 B92C111 D29解析：选D该温度下的KW1×1012，则pH8的Ba(OH)2的c(OH)1×104 mol·L1，pH5的盐酸的c(H)1×105 mol·L1。设Ba(OH)2的体积为V1，盐酸的体积为V2，混合溶液的pH7，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，c(OH)1×105，解得V1V229。二、不定项选择题6pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是()A二者的pH相等B盐酸pH大C醋酸pH大 DpH均增大到4解析：选B醋酸是弱酸，在加水稀释过程中还会再电离产生氢离子，而HCl完全电离，稀释过程中H不再增加，则稀释后醋酸溶液中c(H)较大，pH较小。7将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积()Aab100 Bab1 000Ca<b1 000 Da>b1 000解析：选DpH3的盐酸稀释100倍后pH5，pH3的醋酸溶液在稀释的过程中，CH3COOH会继续电离出H，若使pH5，则醋酸溶液稀释后其体积要大于1 000 mL。8在100 时，水的离子积为1×1012，若该温度下某溶液中的H浓度为1×107 mol·L1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(OH)100c(H)解析：选AD100 时，c(H)1×107 mol·L1，c(OH)1×1012/1×1071×105 mol·L1，c(OH)>c(H)，溶液呈碱性。三、非选择题9已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)B对应温度下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。解析：(1)E点对应的c(H)和c(OH)都为107mol·L1，说明是常温，KW1014，酸碱混合后溶液的pH为7，说明溶液为中性，则n(OH)n(H)，V碱×105V酸×104，V碱V酸101。(2)B点对应KW1012，pH11的苛性钠溶液c(OH)为0.1 mol·L1，pH1的硫酸中c(H)为0.1 mol·L1，二者混合后溶液的pH2，c(H)为0.01 mol·L1，所以有0.01×(V1V2)0.1V20.1V1，V1V2911。答案：(1)101(2)91110(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(2)某温度时，测得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。(5)在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。解析：(3)c1c(OH)109mol·L1，c2c(H)105mol·L1。(4)若呈中性，则0.1a103b，ab1100；若pH12，则c(OH)0.01 mol·L1，ab1190。(5)KW1×1013，若呈中性，则1013a·Va10b·Vb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103mol·L1，而c(OH)混，将a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)108(2)1×1013高于(3)104(4)11001190(5)11019一、单项选择题1把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为()A0.5 mol·L1B0.1 mol·L1C0.05 mol·L1 D1 mol·L1解析：选C设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以11发生中和，故剩余40 mL盐酸，剩余这些盐酸n(HCl)0.04 L×c0.04c mol，因为溶液最后pH2即c(H)0.01 mol·L1所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01 mol·L1即0.01，得c0.05 mol·L1。2常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()A51 B61C101 D111解析：选B设每一份硫酸为1 L，则0.1 mol·L1×1 L0.01 mol·L1×V(H2O)1L，V(H2O)9 L；0.1 mol·L1×1 L×0.1 mol·L1×V(NaOH)0.01 mol·L1×V(NaOH)1L，V(NaOH) L；V(H2O)V(NaOH)961。3pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D19解析：选D设下标标注为1表示酸、2表示碱。则混合前碱中c2(OH)0.1 mol·L1，酸中c1(H)0.01 mol·L1，则：c余(OH)0.001 mol·L1，即0.001；解得V2V119，故D正确。此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH)是强酸中c1(H)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2V1110，而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2V1应略大于110，从而得出结果。4常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol·L1 B0.017 mol·L1C0.05 mol·L1 D0.50 mol·L1解析：选C设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以32体积比相混合后溶液的c(OH)0.01 mol·L1，故NaOH过量，反应后c(OH)(3c2c)/50.01 mol·L1，解得c0.05 mol·L1。595 时，纯水中H的物质的量浓度为1×106 mol·L1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95 水中配成1 L溶液，则溶液的pH为()A12 B10C4 D2解析：选B95 时，纯水中H的物质的量浓度为1×106 mol·L1，KW1×106×1×1061×1012,0.01 mol NaOH固体溶解于95 水中配成1 L溶液，c(OH)0.01 mol·L1，c(H)1×1012÷0.011×1010 mol·L1，pHlg c(H)10。二、不定项选择题6室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为()A1.0×107 mol·L1 B1.0×106 mol·L1C1.0×103 mol·L1 D1.0×1011 mol·L1解析：选CDpH11即c(OH)103 mol·L1，是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H)始终等于由水电离出的c(OH)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH)c(H)1011 mol·L1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH)103 mol·L1。7在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14解析：选DpH12的Ba(OH)2溶液中，c(OH)102 mol·L1，设溶液体积为x，得n(OH)x×102 mol；nBa(OH)20.5x×102 mol，反应的硫酸氢钠为0.5x×102 mol；设硫酸氢钠溶液的体积为y，依据反应Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH，混合后溶液pH11，即c(OH)103mol·L1；则103，得xy14，选项D符合题意。825 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va<Vb，下列有关a的说法中正确的是()Aa可能等于1 Ba一定大于2Ca一定小于2 Da一定等于2解析：选C由b6a>7得a>；由混合后溶液的pH7得n(H)n(OH)，即Va×10aVb×10b14，得10ab14；由于Va<Vb，即10ab14<1，得ab14<0，结合b6a，得a<2，综合可知，<a<2，故选C项。三、非选择题9.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H)、c(OH)变小。(2)95 时KW1012，即c(H)·c(OH)1012,95 时混合液呈中性，则100×10a1×10b12，即10a210b12得：ab14或pH1pH214。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)ab14或pH1pH21410.某温度(T )下的溶液中，c(H)10x mol·L1，c(OH)10y mol·L1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW为_，则该温度T_25(填“>”“<”或“”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a_，实验中由水电离产生的c(OH)_mol·L1。(3)在此温度下，将0.1 mol·L1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1 mol·L1NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH为_。解析：(1)KWc(H)·c(OH)10x·10y10(xy)，根据图示可知当x12时，c(OH)1 mol·L1，当y12时，c(H)1 mol·L1，故KW1×1012；因温度越高水的电离程度越大，KW也随之越大，可知此时的T>25。(2)此条件下，pH6时，溶液呈中性，根据表中实验的数据可得c(OH)104 mol·L1，根据表中实验的数据有22.00×103 L×104 mol·L122.00×103 L×10a mol·L1，可得a4，即pH4；实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)107 mol·L1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性；按乙方式混合时，反应前，n(Ba2)103 mol，n(OH)2×103 mol，n(H)n(SO)103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O；按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH)0.1 mol·L1，c(H) mol·L11011mol·L1，pH11。答案：(1)1×1012>(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11【感谢您的阅览，下载后可自由编辑和修改，关注我 每天更新】23 / 23