人教版初三《酸的化学性质》说课稿

人教版初三酸的化学性质说课稿 酸的化学性质说课教案一、学情分析教学对象为我校初三年级的学生，我校为省级示范性中学;三个班学生总体情况很好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强，她们充满热情和激情，对自己喜爱的事、主动性高。在以前的学习中，学生已经含有以下部分知识：1、盐酸和石灰石反应制取二氧化碳;2、活泼金属和酸的反应;3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质这些全部是和酸相关的内容，所以对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，能够说是“知其然，不知其因此然”，所以形成疑问：为何酸的性质含有相同性?而本节课要就是由现象本质，归纳出酸的性质。二、教材分析(一)版本：人民教育出版社化学九年级下册在学法指导上，经过老师的引导，学生观察、动手测量、猜想、总结出平行线的性质，使教学成为在老师指导下的一个自主探索的活动过程,在探索中形成自己的看法。逐步培养学生善于观察、乐于思索、勤于动手、勇于表示的学习习惯，提升学生的学习能力。设计意图：在实际教学中，因为受课堂时间限制，老师舍不得花时间让学生去做所谓的“无用功”，急急忙忙地抛出“错位相减法”，这么做有悖学生的认知规律：求和就想到相加，这是合乎逻辑顺理成章的事，老师为何不相加而立即相减呢?在整个教学关键处学生难以转过弯来，因此在教学中应舍得花时间营造知识形成过程的气氛，突破学生学习的障碍.同时，形成繁难的情境激起了学生的求知欲，迫使学生急于寻求处理问题的新方法，为后面的教学埋下伏笔.(3)、组织讨论法：鉴赏应由学生自己完成，老师不可越俎代包。组织学生讨论，让学生提出疑问，经学生讨论，让学生自己处理疑问。强调学生的自主研讨，从而使学生完成对本课的学习。(二)教材所处地位：本节课内容处于第十单元课题1 常见的酸和碱第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课关键是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中。(五) 比较着做试验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做试验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思索为何现象会一样?认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思索对铝的氧化膜的认识，能够作为课外的作业让学生深入的拓展，提升学生能动的学习和搜集材料并加工整理的能力。酸和指示剂作用应用性知识酸和活泼金属反应复习性知识酸和金属氧化物反应新知识而酸和碱反应(中和反应)放在本单元课题2学习，和盐的反应放在第十一单元，不过已经弱化。这一步骤是在第二部分的基础上进行的，我给每组学生三张大小一样的长条纸，让学生用分数表示涂色部分，并比较大小。此步骤的设计关键是培养学生的比较能力。酸的化学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生以后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”含有主要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达成认识事物的能力，使学生在增加知识的同时，逐步学会分析和处理问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，酸的化学性质在教材中所处地位是很特殊和主要的。(三)化学课程标准的要求：1、知道常见酸的关键性质和用途2、能用金属活动性次序表对相关的置换反应进行简单的判 断，并能解释日常生活中的部分现象。(四)关键、难点确实定(1)关键确实定依据化学课程标准的要求，酸的化学性质即酸和指示剂作用、酸和活泼金属反应、酸和金属氧化物反应是本堂课的学习关键。(2)难点确实定用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。(五)课型：新讲课依据本节课的内容特点和在教材中的特殊地位，确定以下的教学目标：(六)教学目标经过四幅金属和氧气在不一样条件下反应的图片，结合金属活动次序表，归纳出金属活动性和金属和氧气的反应、猛烈程度相关本节课所讲的内容属于数和代数的范围，它是在学生熟练掌握1到6的乘法口诀的基础上进行教学的。本节课内容相对简单，而且学生已经具有了推导口诀的能力，所以本节课对9的乘法口诀的推导，学生就会利用已经有的方法进行独立的推导。老师就应在学生推导口诀的过程中，注意1到6口诀方法的延用。初步形成开放式教学，培养了探索精神，并逐步形成自主、合作、探究的新的学习方法。“蔡老师!”我不知道你当初是不是觉察，一个孩子站在那里，对你是多么的依恋!”全文全部用第三人称“她”，这里为何改用第二人称?这么一篇文章的人称前后不一致能够吗?知识和能力：1. 了解酸的涵义。2. 了解酸的化学性质(本节课的教学关键)。3. 使学生逐步知道从部分到通常的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。4. 培养学生基础试验技能、协作能力。5. 培养学生分析问题、处理问题的能力和比较、归纳能力。过程和方法：1、初步学会利用比较、分类、归纳、概括等方法2、初步学会利用观察、试验等方法获取信息情感和态度：1、实事求是的科学的科学态度。2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的爱好。3、发展善于合作、勤于思索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。三、教法学法设计使让学生了解分数的基础性质，并会应用分数的基础性质把不一样分母的分数化成份母相同而大小不变的分数。为了更加好地突出教学关键、突破教学难点，对教法和学法作以下设计：1、落实“老师主导、学生主体、重视过程”的标准，在教学中采取问题和探究试验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合利用，激发学生的学习爱好。2、经过提问、思索、议论(讨论)、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释部分简单问题的能力。四、教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有让学生主动主动地参加教学，才能准期完成教学目标。所以，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作以下的设计：(一)教学模式分组探究试验回想已学知识归纳酸的化学性质练习、家庭试验酸的化学性质的本质分析改变的本质(二)步骤设计：教   学   流   程教法学法教   学   说   明环 节 1探究活动1：判别稀盐酸和NaCl溶液探究活动2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸钠和指示剂作用对比试验评价试验方案分组探究试验引发学生的注意和爱好培养学生的创新精神、合作精神、分析和处理问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法；掌握酸使指示剂变色的情况及本质原因。环 节 21、游戏2、分析本质3、实际应用金属拟人化学生演出学生判定、总结、分析引发学生的注意和爱好联络生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和处理问题的能力、表示能力；展示学生的才艺、张扬个性；掌握对比的学习方法；掌握酸和活泼金属反应的性质环 节 3活动1：老师演示（生锈铁钉和稀盐酸反应） 探究活动2：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做对比试验探究活动3：氧化铜和稀硫酸反应学生分析（用化学用语）对比试验（证实除锈的反应本质）分析原因深化知识，迁移知识联络生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和处理问题的能力、表示能力、知识迁移能力；展示学生的才艺；培养学生实事求是的科学态度；掌握对比的学习方法；掌握酸和金属氧化物反应的化学性质环 节 4知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+表现出来的。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸和金属活动次序表中H以前的金属反应，越靠前的金属和酸反应越猛烈。酸能和部分金属氧化物反应。我们能够利用这一性质除锈。方法类：类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁全部能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法试验对比判定方法应用酸的化学性质判别稀盐酸和NaCl溶液等。情感态度：在学习中只有科学的态度，才能确保形成科学的方法。学生总结老师完善培养学生的归纳、总结能力和表示能力；深化了解酸的化学性质环 节 51、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）ACu（OH）2 BNaOH CCO2 DNaCl2、下列金属和盐酸反应，猛烈程度排列次序正确的是（ ）AFe>Al>Mg>Zn             BMg>Al>Zn>Fe    CMg>Fe>Al>Zn             DZn>Fe>Mg>Al3、小明同学在学习酸的性质时，她用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。她意外地发觉：铝片和稀盐酸反应放出气泡的速度显著快于和稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因造成了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含              不一样。小明提出了以下猜想：Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 对反应无影响；Cl- 对反应无影响，SO42- 能抑制铝和酸的反应；Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 能抑制铝和酸的反应；她进行了以下试验探究：组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少许）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4无显著改变      和     离子对反应无影响21g铝片5mL硫酸NaCl显著加紧     离子对反应有促进作用针对上述探究过程回复下列问题：（1）请你将表格中的空格补充完整；（2）上述猜想         是成立的；（3）若将第2组试验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。                                                                          步骤61、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2请依据所给信息推理出合理的结论。2、生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为何？3、课外探究活动：寻求新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别和食盐水、食醋作用，统计变色情况）作业P58T5板书设计酸的化学性质一、酸和指示剂作用             酸能使紫色石蕊溶液变成红色，     无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸和活泼金属作用    Mg + 2HCl = MgCl2 + H2    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2    结论：酸和金属活动次序表中H           以前的金属反应，越靠前           的金属和酸反应越猛烈。三、酸和金属氧化物     Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O     现象：铁锈溶解，溶液变为黄色     Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O     现象：铁锈溶解，溶液变为黄色     CuO+H2SO4=CuSO4+H2O     现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色     用途：酸能和部分金属氧化物反应。           我们能够利用这一性质除锈。