西安市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷

西安市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下武进期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量，下列说法正确的是（ ） 石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多石墨转化为金刚石是氧化还原反应A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50kJmol1B . C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJC . 2C2H25O2=4CO22H2O H2 600 kJD . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol13. （2分） (2017高一上邯郸期末) 将Cl2通入200mL0.5molL1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ） A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L4. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B . 氮气分子中含有1个s键和2个p键C . NO键的极性比CO键的极性大D . NH4中4个NH键的键能不相同5. （2分） 已知热化学方程式： C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . H3H1H2D . H1>H26. （2分） 将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（ ）A . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224aL7. （2分） 常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（ ） A . 150 mL 2 molL1盐酸B . 500 mL2molL1硫酸C . 50 mL 3 molL1盐酸D . 50 mL 18.4 molL1硫酸8. （2分） 把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 20mL 3mol/L 的溶液B . 30mL 2mol/L 的溶液C . 10mL 4mol/L 的溶液D . 20mL 2mol/L 的溶液9. （2分） (2019高一下诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200和T时，X 的物质的量浓度(单位：molL-1)随时间变 化的有关实验数据见下表： 时间/min0246810200/0.800.550.350.200.150.15T/1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（ ）A . 在200时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125molL-1min-1B . T下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T <20010. （2分） (2016高二上重庆期中) 在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡下列说法中正确的是（ ） A . 若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B . 若A，B，C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+yzC . 若B，C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D . 若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应11. （2分） (2016高一下鞍山期中) 己知热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO （g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H 1=+218.4kJ/mol （反应I）CaSO4 （s）+4CO （g）CaS （s）+4CO2（g）H2=175.6kJ/mol（反应II）假设某温度下，反应I的速率（v1）大于反应II的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下邯郸期中) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ） A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是213. （2分） 下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A . 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB . 表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2018高二上唐山期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为（ ） A . A+3B 2CB . 2A+2B 3CC . A+B CD . 3A+B 2C15. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为1；以相同体积混合时，所得混合溶液的密度为2 ， 两种浓度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为3；以相同体积混合时，所得溶液密度为4 ， 则1、2、3、4大小之间关系为（ ） A . 1234B . 1243C . 2134D . 214316. （2分） (2018高二上雅安期末) 25和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于能量效应二、 综合题 (共1题；共4分)17. （4分） (2018高二上江西期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_kJmol1 三、 填空题 (共2题；共8分)18. （5分） (2016高三上武邑期中) 水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料 （1） 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41KJ/mol的vt图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其vt图象如图2所示 下列说法正确的是 a1a2 a1a2 b1b2b1b2t1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等图2阴影部分面积更大A . B . C . D . （2） 在一定温度下将C单质和CO2（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172KJ/mol 下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是_（填序号）达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将_（填“左移”、“右移”或“不移动”）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”）（3） 工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为_; （4） 在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=aKJ/mol 请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：_，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n 增大的措施有_（答出两点即可）19. （3分） (2018高二上中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1+206.1 kJmol-1CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H2+247.3 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3请回答下列问题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是_。（2） 反应中H3_。800 时，反应的平衡常数K1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_(填代号)。av正>v逆bv正<逆cv正v逆d无法判断（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。_（4） 某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。 四、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高二上江西期中) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据： 实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1） 实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越_，反应速率越慢； 实验3、4可得出的结论是温度越_，反应速率越快（2） 用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是_ Av （OE）B.v （EF）C.v （FG）D.v （GH）1min内反应较慢的原因是：_；一段时间后反应明显加快的原因是_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共1题；共4分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 填空题 (共2题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、四、 实验题 (共1题；共6分)20-1、20-2、