中考复习化学专题检测试题第15讲金属的化学性质

第15讲金属的化学性质1下列金属中，最活泼的是()。A银 B铜 C镁 D铝2(2012年湖北黄冈)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是()。AZnSn(NO3)2=Zn(NO3)2SnBSn2HCl=SnCl2H2CSn2AgNO3=Sn(NO3)22AgDSnMgSO4=SnSO4Mg3(2012年四川泸州)下列化学方程式正确的是()。ACu2HCl=CuCl2H2 BBaCl22KOH=Ba(OH)22KCl2CFe2KNO3=2KFe(NO3)2DNaOHHNO3=NaNO3H2O4(2010年广东肇庆)向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是()。A滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁5学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是()。A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中6(2011年广东揭阳)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是()。AMg和Al BCu和AgCAl和Cu DMg和Ag1 / 77(2012年浙江义乌)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R3AgNO3=3AgR(NO3)3，有关该反应的说法正确的是()。A反应后溶液质量一定增加 B该金属可能是铁CR的活泼性比Ag弱 DR表面有固体析出8(2012年浙江杭州)某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是()。 A产生的气体可能是H2 B产生的气体可能是CO2 CCuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 DCuSO4溶液的pH可能小于79(2012年四川雅安)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是()。A甲>铜>乙 B乙>铜>甲C铜>甲>乙 D甲>乙>铜10金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列_(填字母)有关。A金属的活动性B金属的导电性C金属在地壳中的含量(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？_。(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式：_。11根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的_，可以判断金属活动性强弱的顺序。(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为：_，三种金属活动性由强到弱的顺序为_。(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_。12(2011年广东茂名)类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出在其他方面也可能有相同或相似结论的方法。这种方法具有“触类旁通”的特点，应用在解决化学问题的过程中具有广泛意义。请你运用这种思维方法，回答下列问题：(1)6、4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，5、3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和_(填化学式)。(2)某同学根据教材中一个类似的反应，类推出如下反应：SO32NaOH=Na2SO4H2O，则这个类似反应是：_(填化学方程式)。(3)在金属活动性顺序表中，K与Na相邻，其化学性质也相似。已知金属K投入盐的水溶液中，先发生如下反应：2K2H2O=2KOHH2；则金属Na投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式为：_13(2011年广东广州)有甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()。A甲>乙>丁>丙 B丙>丁>乙>甲C丙>乙>丁>甲 D乙>丁>丙>甲14有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)Ar(B)，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如右图。下列说法正确的是()。A产生氢气的速率：ABB反应后A、B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D消耗B的质量一定小于A的质量15(2012年山东滨州)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是()。A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D金属铜与氯化银反应得到金属银16(2012年山东济宁)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()。金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。A BC D172011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁(如下图，K1、K2是活塞)：(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行_。CO还原Fe2O3的化学方程式为：_。在e处点燃气体的目的是_。(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中应装_(填字母)。A澄清石灰水 B水 C石蕊溶液 D浓硫酸反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_、结晶。该实验这样改进的主要优点是_。18(2010年广东佛山)为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6 g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸的质量与放出气体质量的关系图(见下图)。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。(1)铁完全反应用去盐酸的质量为_g。(2)生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到小数点后一位)(3)某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸反应完全时所得溶液的质量(736a) g。小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误：_第15讲金属的化学性质【中考演练】答案1C2.D3.D4B解析：当铁粉不足时，滤液中含硫酸亚铁和硫酸铜，滤出固体为铜；当铁粉恰好完全反应时，滤液中含硫酸亚铁，滤出固体为铜；当铁粉过量时，滤液中含硫酸亚铁，滤出固体为铜和铁。5D6.B7.D8B解析：根据原子守恒，反应物中没有碳元素，因此产生的气体不可能为CO2。9A10(1)A(2)南方沿海地区空气潮湿，使铁更易生锈(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O11(1)速率(或剧烈程度)(2)ZnCuCl2=CuZnCl2MgZnCu(3)Cu12(1)NaNO2(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(合理即可)(3)2Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO413D解析：丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明活动性：乙>丁>丙，而甲的活动性是最弱的。14C解析：从图可知，生成氢气的质量相等，但是酸不同，根据H2SO4、HCl的相对分子质量，可知消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等。15B解析：活泼金属与酸反应后溶液的质量都是增大的。16C17(1)气密性检查3COFe2O32Fe3CO2防止污染空气(2)D蒸发减少碳的排放，提高原料利用率18(1)73(2)解：设与盐酸反应的铁的质量为x。Fe2HCl=FeCl2H2 56 73 x73×10% g解得：x5.6 g生铁中铁的质量分数为(5.6 g÷6 g)×100%93.3%答：略。(3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！