太原市高一下学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

太原市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（ ） A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉2. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 置换反应一定是氧化还原反应B . NH3是电解质C . 物质的量浓度的单位是摩尔D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热3. （2分） (2018高三上西安开学考) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ） A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水4. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列观点正确的是（ ） A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5. （2分） 下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（ ） A . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B . 碱金属与水反应，均浮在水面上C . 卤素各单质都能和水剧烈反应D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低6. （2分） (2018高一下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO27. （2分） 下列性质比较正确的是（ ） A . 第一电离能：HeNeArB . 电负性：FNOC . 最高正价：FSSiD . 原子半径：PNC8. （2分） (2016高一下山西期中) 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第A族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ） A . 它的原子最外层有4个电子B . 它具有+2、+4价C . 金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质D . 它的金属性比铅强9. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列变化过程中，一定放出能量的是（ ） A . 化合物的分解B . 可燃物的燃烧C . 液体的气化D . 固体的溶解10. （2分） 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列说法正确的是（ ）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率11. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL1下降到0.03 molL1 ， 该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 molL1h1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态12. （2分） (2016高二下资阳期末) 如下四个装置可以实现反应CuH2SO4CuSO4H2的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一下宾阳期末) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）A . 锌是负极，其质量逐渐减小B . 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡C . 电子从锌片经导线流向铜片D . 电流从锌片经导线流向铜片14. （2分） (2016高一下襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（ ） A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯16. （2分） (2018福州模拟) 一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 这些离子中结合H能力最强的是EB . A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定C . CB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D . BA+D反应的热化学方程式为：3ClO-(aq) = ClO3-(aq) + 2Cl-(aq)H = 116kJmol-117. （2分） 是某有机物与H2发生加成反应后的产物。该有机物不可能是（ ）A . B . C . 乙醛的同系物D . 丁醛的同分异构体18. （2分） (2018大庆模拟) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是（ ） A . 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应C . 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2 ， 二者所含官能团相同D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基19. （2分） 在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . 平衡时Y的转化率为100B . 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C . 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D . 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中4520. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1C . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1二、 实验题 (共2题；共7分)21. （5分） (2019高一下珠海期中) 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题： （1） CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起_。 （2） 实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_，_等。 （3） 实验中生成的油状液滴的化学式为_。 （4） 请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式_。 （5） 用饱和食盐水而不用水的原因是_。 22. （2分） (2016高一下长春期中) 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题 （1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_ （2） 装置2中的铜是_极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为_ （3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红 甲烧杯中铁为_极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为_乙烧杯中电解反应的离子方程式为_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_mL三、 推断题 (共1题；共2分)23. （2分） (2016高一上浦东期末) 根据题目要求填空： （1） Mg2+的结构示意图为_；O的电子式为_；H2S的结构式为_ （2） 氯化钠的电子式为_，溶于水发生电离的电离方程式为_，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为_ 四、 综合题 (共1题；共5分)24. （5分） 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务 （1） 从能量的角度看，断开化学键要_（填“放出”或“吸收”）能量已知拆开1molHH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ则由H2和I2反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量 （2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置： a和b用导线连接，Zn发生_（填“氧化”或“还原”）反应其电极反应式为_溶液H+移向_（填“Cu”或“Zn”）极无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g（3） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是_（填序号） a以上反应是可逆反应b充电时化学能转变为电能c放电时化学能转变为电能图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的_（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共2题；共7分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、三、 推断题 (共1题；共2分)23-1、23-2、四、 综合题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、