吉林省高三理综-化学第二次模拟考试试卷（I）卷

吉林省高三理综-化学第二次模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016崇明模拟) 下列有关颜色变化的叙述不正确的是 （ ） A . 淀粉溶液中滴入碘水变蓝色B . 溴化银见光分解变黑色C . 苯酚溶液中滴入Fe 3+变紫色D . 胆矾空气中久置变白色2. （2分） (2016高一下汉台期中) 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+m） molB . （AN） molC . （AN） molD . （AN+2m） mol3. （2分） (2015高三上滕州开学考) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图下列叙述正确的是（ ） A . 迷迭香酸属于芳香烃B . 迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C . 1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应D . 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应4. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 糖类是有甜味的物质B . 糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nC . 符合通式Cm(H2O)n的一定是糖类物质D . 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一5. （2分） (2016高一下广州期末) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢6. （2分） (2019高二上奉贤期中) 下列说法正确的是（ ） A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同7. （2分） 常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）A . S2B . CO32C . NH4+D . Br二、 综合题 (共4题；共27分)8. （6分） 氯元素有多种盐类，其中亚氯酸钠（NaClO2）亚氯酸钠受热易分解以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：请回答下列问题：（1） “反应1”中氧化剂与还原剂物质的比为_；“反应2”的氧化剂是_（化学式），该反应的化学方程式为_（2） 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_（3） 从“母液”中可回收的主要物质是_（化学式）（4） “冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品9. （6分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学的知识回答： （1） A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_ （2） B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_ （3） C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_ （4） D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），在25时，氯化银的Ksp=1.81010现将足量氯化银分别放入： 100mL蒸馏水中；100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；100mL 0.1mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是_（填写序号）；中氯离子的浓度为_mol/L10. （6分） (2018高二上深圳期中) 氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题： （1） 有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJmol1、283.0 kJmol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式_。 （2） 某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H1200.9 kJmol1 Ea13.2 kJmol1反应：SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)H2241.6 kJmol1 Ea258 kJmol1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是_。AQ点一定为平衡状态点B其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率C温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零D臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫假设100时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_；SO2的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。11. （9分） 氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质（1） 基态P原子中，电子占据的最高能级符号为_，基态N原子核外有_种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为_（2） HCN的结构式为_；其中心C原子的杂化类型为_杂化氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）（3） 已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为_，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6102和Ka2=7107）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为_（4） 根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子_（填元素名称）FClBrI第一电离能（kJmol1）1681125111401008三、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018大同模拟) 化合物E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下:（1） E 中的含氧官能团名称为硝基、_、_(写两种)。 （2） DE 的反应类型为_。 （3） 反应AB 的化学方程式为_。从整个流程看,设计AB 这一步的目的是_。 （4） D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的D 的同分异构体(不含立体异构)有_种，其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为_。(不写立体异构)。分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；分子中有6 种不同化学环境的氢；不能与FeCl3溶液发生显色反应。（5） 请以 和C2H5OH 为有机原料制备医药中间体（ ），写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略二、 综合题 (共4题；共27分)8、答案：略9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、三、 推断题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、