太原市高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）

太原市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上金山期中) 下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ ） A . Na和ClB . Cl和ArC . Mg和Mg2D . S和S22. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . H2OB . BF3C . CCl4D . PCl53. （2分） 下列粒子半径之比小于1的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 物质的熔点：石英>食盐>冰B . 热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+5. （2分） 下列情况会破坏共价键的是（ ） A . 氯化钠加热融化B . 氢氧化钠溶于水C . 氯化氢气体溶于水D . 酒精溶于水6. （2分） (2017高一下宣城期中) 下列物质中，有非极性共价键的是（ ） A . 氨B . 二氧化碳C . 过氧化钠D . 次氯酸7. （2分） (2015高二上宁波期末) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 醛基的电子式： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 尿素CO（NH2）2是一种有机物D . 聚丙烯的化学式： 8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）能够自发进行，则该反应的H0D . 由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀9. （2分） (2017高二上姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（ ） A . 该装置将电能转变为化学能B . 电流从铜片经导线流向锌片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应10. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B . 盐酸与金属镁反应C . 石灰石高温煅烧D . 水的分解11. （2分） (2016高三上河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小12. （2分） 下列说法正确的是A . 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B . 升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D . 使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率13. （2分） (2017高一下沭阳期中) 常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 水浴加热B . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸C . 滴加少许CuSO4溶液D . 改用铁粉并振荡14. （2分） (2018高一下桂林开学考) 关于锌铜稀硫酸原电池的叙述，正确的是（ ） A . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡B . 溶液中的阴离子SO42-移向负极C . 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片D . 金属铜参与了电极反应15. （2分） (2016高二上重庆期中) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示 容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5 molB1.5 molA0.5 molB6.0 molA2.0 molB下列说法正确的是（ ）A . 若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动B . 由图可知：T1T2 ， 且该反应为吸热反应C . l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol（Lmin）1D . T1，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为25%16. （2分） 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（ ） A . x是正极，y是负极B . a极产生氢气，b极生成I2C . a极和Pt电极都有气泡产生D . U形管中溶液的碱性增强17. （2分） 在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=60 mol/（Lmin）18. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ） A . 乙烧杯中发生还原反应B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C . 电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯D . 外电路的电流方向是从a到b二、 非选择题 (共4题；共21分)19. （6分） (2017高一下洛阳期中) A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题 （1） B元素在元素周期表中的位置_ （2） 画出D元素的原子结构示意图_ （3） 与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_（举一例、填化学式，下同）、离子是_ （4） A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_ （5） D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_ 20. （4分） 有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl （1） 只由离子键构成的物质是_； （2） 只由极性键构成的物质是_； （3） 含非极性键的化合物是_； （4） 由离子键和极性键构成的物质是_ 21. （5分） (2016高一下南通期中) 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，通入氧气的电极名称为_，电极反应式为_另一电极反应式为_氢氧根离子流向_极（填正或负）工作一段时间后，测得溶液的碱性_（填增强或减弱）22. （6分） (2018高三上黑龙江开学考) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0 kJmol1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H 该反应的平衡常数表达式为K=_。取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的H_0(填“>”、“<”或“”)。在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“>”、“<”或“”)。（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为CH4，该电极应与电源 _（填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共4题；共21分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、22-2、22-3、