吉林省高二上学期化学期末考试试卷D卷

吉林省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ） A . 和 B . 乙炔和苯C . 和 D . 甲醛和甲酸甲酯2. （2分） (2019高二下长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（ ）。 1s22s2 2p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。A . 第一电离能：>>>B . 原子半径：>>>C . 电负性：>>>D . 最高正化合价：>>3. （2分） (2017高二上河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下德州期中) 分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（ ） A . 振荡混合物，用分液漏斗分离B . 加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2 ， 待分层后分液C . 加水振荡后用分液漏斗分离D . 加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离5. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q4>0)6. （2分） (2015高二下资阳期末) 下列电化学有关说法中正确的是（ ） A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀7. （2分） (2016高二上六安期中) 下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（ ） A . 夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫B . 氯水保存要在低温暗处C . 工业上制氨要用高温，催化剂D . 为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气8. （2分） (2016高二上苏州期中) 下列实验操作或装置正确的是（ ） A . 利用图所示装置检验溴乙烷发生消去反应，生成乙烯B . 利用图所示装置配置银氨溶液C . 利用图所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D . 利用图所示装置制备乙酸乙酯9. （2分） (2018高一下包头期末) 工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是（ ） A . 银B . 锌C . 铁D . 铝10. （2分） (2019高三上江西期末) 已知：H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1 ；下列判断正确的是（ ） A . 酒精的燃烧热HQ3 kJmol1B . 由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1)kJ11. （2分） 某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（ ）A . 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B . H+在溶液中定向流向铁C . 电子由铁电极流出D . 该装置能将电能转化为化学能12. （2分） (2018高三下陆川月考) 常温下，向0.1molL-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列叙述错误的是（ ） A . pKa1=2.16B . 溶液呈中性时，H2PO4->HPO42-C . 反应PO43-+H2O HPO42-+OH-的pK=1.68D . Na2HPO4溶液中存在OH-+PO43-=H+H2PO4-+H3PO413. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D . 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝14. （2分） (2018晋城模拟) 25时，用pH计测量VmL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A . A点溶液的pH=13B . B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>CC . pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)15. （2分） (2016铜山模拟) 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，负极发生：2AlCl4e=Al2Cl3+ClB . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连C . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gD . 充电时，阴极发生：4Al2Cl3+3e=Al+7AlCl416. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大17. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列关于电化学的理解正确的是（ ） A . 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B . 电解池的电极材料一定不参与电极反应C . 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D . 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极18. （2分） 已知25时，Ka（HF）=3.6104 ， Ksp（CaF2）=1.461010 现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液下列说法正确的是（ ） A . Ksp（CaF2）随浓度的变化而变化B . 上述混合体系中有CaF2沉淀生成C . 25时，0.1mol/L的HF溶液的pH=1D . 上述反应的离子方程式为：Ca2+2F=CaF219. （2分） (2015高二上大方期末) 下列说法正确的是（ ） A . 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B . 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D . AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同20. （2分） (2016高二下包头期中) 根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ） A . 该装置中a极为负极B . 当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 LC . 该装置中b极的电极反应式是：H22e=2H+D . 一段时间后，左边装置中溶液pH减小二、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） (2016高二上屯溪期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）： 分析图象，回答下列问题：（1） 在图象反应中，此正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，若p1p2，则此反应的S_0（填“”或“”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是_ （2） 在图象反应中，T1_T2（填“”“”或“=”），该正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应 （3） 在图象反应中，若T1T2，则该反应_（填“能”或“不能”）自发进行 三、 实验题 (共1题；共2分)22. （2分） (2015高二下大丰期中) 铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题： （1） _（选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极 （2） 在外电路中，电子从_（选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向_极 （3） 正极反应式为_; （4） 电池反应的离子方程式为_; （5） 盐桥中的K+移向_（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液 四、 填空题 (共3题；共11分)23. （2分） (2018高一下北京期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1） 己知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），H=-1275.6 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），H=-566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）， H=-44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。（2） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。 甲池负极的电极反应为_。工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_。乙池中A（石墨）电极的名称为_（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_。当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中_（填“C”或“D”）极析出_g铜。24. （5分） (2018高三下双流月考) 氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： （1） 基态P原子的核外电子排布式为_，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是_。 （2） NH3比PH3易液化的原因是_。 （3） 自然固氨现象发生的一系列化学变化：N2NONO2HNO3NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。N2分子结构中。键和键之比为_，己知N N的键能为946kJmol-1，远大于NN的键能(193 kJmol-1)的三倍，原因是_。NO3-中N原子采取_杂化方式，其空间构型为_，写出它的一种等电子体的化学式_。已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_。A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C.HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2（4） 磷化硬(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（ ， ， ），则c 点的原子坐标参数为_。已知该晶体密度为gcm-3，则B-P键的键长为_pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。25. （4分） 写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1） CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3_; （2） 2甲基2丁烯_ 五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2018高二下北京期末) 工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。 （1） 水煤气变换：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），该反应的H=+41kJ/mol或41kJ/mol。 平衡常数K随温度变化如下：温度/200300400K2903911.7下列分析正确的是_。a.水煤气变换反应的H0b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），相关数据如下：容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2ab达到平衡的时间（min）t1t2.甲容器中，反应在t1min内的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）。.甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_kJ。.T1时，反应的平衡常数K甲=_。.乙容器中，a=_mol。（2） 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：_。 （3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。 起还原作用的物质是_。膜侧发生的电极反应式是_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、三、 实验题 (共1题；共2分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、四、 填空题 (共3题；共11分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、五、 工业流程 (共1题；共5分)26-1、26-2、26-3、