成都市高考化学模拟试卷（二）A卷

成都市高考化学模拟试卷（二）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 在有机物分子中，能消除羟基的反应是（ ） A . 还原反应B . 水解反应C . 消去反应D . 加成反应2. （2分） (2016高一下微山月考) 下列各组中，性质比较不正确的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4HIO4B . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 稳定性：PH3H2SHClD . 非金属性：FOS3. （2分） (2016高二上浦东期中) 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . Cl、Fe3+B . HCO3、Al3+C . Ba2+、SO42D . Na+、SO424. （2分） 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是 （ ）A . 上述反应为取代反应B . 维生素C能抗衰老是因为有氧化性C . 滴定时可用淀粉溶液作指示剂D . 维生素C能发生银镜反应5. （2分） (2015高一上永新月考) 下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ） A . 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C . 分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D . 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发6. （2分） 室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x11将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . c（Cl）=c（NH4+）c（OH）c（H+）7. （2分） 相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmoll 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是（ ）A . Q1Q3Q2=78.8kJB . 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）= mol/（Lmin）C . 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D . 三个容器中反应的平衡常数均为K=2二、 解答题 (共5题；共38分)8. （4分） 开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面 （1） 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（）与温度、压强的关系如图所示 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=_；若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC（填“”，“”，“=”）（2） 目前工业上也可以用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线） 请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_9. （10分） (2019高三上池州期末) 随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题： I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。（1） 查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应 H=_kJ/mol。（2） 下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。 生产中通常选用的温度最好是_，理由是_。图中表示的化学平衡常数：M_N(填>、=、<)250时，在2L密闭容器中分别充入6molH2和2 molCO2，到达平衡时体系中C2H4的体积分数为_。（3） .CO在一定条件下，能与H2合成二甲醚： 。 在1L的密闭容器中分别充入2.5molH2与 bmol CO2发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：到达平衡时若升高温度，则上述平衡_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。转化率：x_y（填>、=、<）（4） 新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： 。 该电池的负极是_(填a或b)，负极电极反应式为_；利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚_g。10. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1： 回答下列问题：（1） 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成副产品甲阳离子是_ （2） 上述生产流程中加入铁屑的目的是_ （3） 此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示 氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL1，当溶液的pH等于_时，Mg（OH）2开始沉淀若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_（4） Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_ （5） 在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示图中b是电源的_极，阴极的电极反应式_ 11. （9分） .已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。 （1） 组成A分子的原子的元素符号是_。 （2） 从B分子的立体结构判断,该分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子。 （3） C分子中包含_个键,_个键。 （4） D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质):_。 （5） .CO的结构可表示为 ,N2的结构可表示为 。 下表是两者的键能数据:(单位:kJmol-1)ABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因:_。（6） .Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。 基态Ni原子的核外电子排布式为_,基态Cu原子的外围电子排布式为_。（7） Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ,沸点为103 ,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。 12. （8分） (2016高三下信阳月考) 有机物F的合成路线如图所示：已知如下信息：RCOOR RCH2OH 回答以下问题：（1） EF的反应类型是_ （2） A的结构简式为_，G的结构简式为_ （3） 检验E中含氧官能团的试剂是_，现象是_ （4） B生成C的化学方程式为_ （5） A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有_种（不包含A），写出其中一种的结构简式_属于芳香族化合物苯环上有四个取代基苯环上的一溴取代物只有一种第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共38分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、