九年化学第三单元课题2原子结构ppt课件

(1)原子的结构：,原子,(一个原子只有一个原子核),(2) 核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积.,每个电子带一个单位的负电荷,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,复习上节知识,1,原子构成的规律：,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数),、原子不显电性。,、原子中不一定含有中子。 、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。,2,四、分子与原子的比较,3,学习目标,1、知道原子核外电子排布的规律。,2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。,学习重点,了解原子最外层电子数与元素性质的关系。,学习难点,初步了解离子的形成过程。,3、了解离子的形成过程。,4,自学指导（一）,观察课本第54页图3-12，4分钟后，完成下列问题：,1、核外电子排布有什么规律？, 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。, 核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层（先排内层， 后排外层 ）,2、各类元素最外层电子数有什么特点？,5,电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.,6,排布特点,分层排布（高速运动） 电子层数：一 二 三 四 五 六 七 电子能量：由 低 到 高 离核距离：由 近 到 远,7,原子结构示意图意义：,8,(1)、画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线 。,圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数 弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数,(2)、含义：,9,10,【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般 等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。,氦,氢,11,1.稀有气体元素的最外层电子数等于8(氦元素是2).把最外层电子数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为稳定结构.,12,2.金属元素的最外层电子数一般小于4,在化学变化中容易失去最外层电子,形成稳定结构.,3.非金属元素的最外层电子数一般大于等于4,在化学变化中容易得到电子,而形成稳定结构.,13,4. 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质,14,原子最外层电子数决定元素的化学性质,结构,性质,决定,一般少于4个,一般等于或多于4个,8个(氦为2个),不稳定,不稳定,稳定,易失去最外层电子而达稳定结构,易得到电子而达稳定结构,不易失去也不易得到电子,15,认真阅读课本55页2-3自然段。观察图3-13，3分钟后完成下列问题：,1、离子是如何形成的？,3、怎样判断阴离子、阳离子、原子？,2、什么叫离子？分为几类？,离子是由原子失去或得到电子形成的。,根据原子结构示意图质子数和中子数的大小关系来判断。,带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和阴离子两类。,自主学习（一）,16,四、分子与原子的比较,一,17,自信学前展示,1、学生分组回忆稀有气体、金属和非金属原子核外电子的排布特点？ 2、回忆120号原子的名称排序及元素符号？,18,某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔.圆珠笔的价格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支圆珠笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢? 向来乐于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借给小康,这样,他俩都可以买下圆珠笔.你知道在化学世界里,元素的原子之间也懂得发扬互相帮助的精神吗?,精彩激趣导入故事感知,19,四、分子与原子的比较,一,离子的形成,20,认真阅读课本55页2-3自然段。小组成员互相完成下列问题：,1、离子是如何形成的？举例说明,3、怎样判断阴离子、阳离子、原子？,2、什么叫离子？分为几类？,快乐自主学习（一）,21,钠原子和氯原子,钠离子和氯离子,22,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,一、离子的形成,失去一个电子,得到一个电子,阳离子,阴离子,23,阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子,举例,l,s,2.离子,归纳总结,1.离 子：,带电荷的原子,离子所带的电荷数=原子得失的电子数,离子所带的电荷数=核电荷数核外电子数,24,判断：微粒A是 微粒B是 ， 微粒C是 。,Al3+,Cl_,A B C,O,练练吧,原子：核内质子数 核外电子数,阳离子：核内质子数 核外电子数,阴离子：核内质子数 核外电子数,=,25,带电荷的原子团也叫离子,碳酸根离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氢氧根离子,铵根离子,拓展延伸,26,4、离子符号如何表示？,快乐自主学习（二）,5、离子符号表示的意义？,6、我们吃的食盐（氯化钠NaCl ）是如何形成的？,认真阅读课本55页2-3自然段。小组成员互相完成下列问题：,27,3、离子的表示方法离子符号,在元素符号或原子团的右上角先写数字后标正负（数字为1时，1省略不写）,Na+,Cl-,Al3+,S2-,NH4+,OH-,28,Al,3+,3,4、离子符号表示的意义,离子符号前面的系数只表示离子的个数,29,练练吧,离子符号右上角数字表示一个离子所带电荷数,30,激情合作探究,31,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,32,5、离子化合物:,由阴、阳离子相互作用而形成的化合物,离子也是构成物质的粒子,33,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,34,五、构成物质的粒子,（分子、原子离子都是构成物质的基本粒子）,1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子,水，大多数气体，蔗糖，酒精等物质都是由分子构成,2、由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子,金属，固体非金属（碘除外），稀有气体都是由原子构成,3、由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子,魅力精讲点拨,35,1.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是,多元拓展提升一,( ),C,( ),A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能,D,2.一种元素的原子变成离子时,36,( ),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,37,一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义？,二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思,拓展提升二,38,1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,8,根据右边的结构图回答：,能力提高,39,1、离子的概念 2、离子的形成 3、离子的种类原子和离子的区别和联系 4、离子符号的书写和读法 5、离子符号的意义 6、构成物质的粒子 补充知识：几种常见原子团的读法和写法,课堂小结,40,作业布置,课后习题57页,41,阴阳离子之间由于静电作用而结合成稳定的不带电性的化合物如：NaCl,讨论：镁元素和氯元素之间怎么化合成稳定的化合物,Mg,Cl,Cl,MgCl2,42,再见！,43,心灵沟通,化学世界里,元素的原子是怎样发挥互相帮助的精神的? 同学们在日常生活,学习中有没有过互相帮助的经历?请大家谈一谈,44,阴阳离子之间由于静电作用而结合成稳定的不带电性的化合物如：NaCl,讨论：镁元素和氯元素之间怎么化合成稳定的化合物,Mg,Cl,Cl,MgCl2,45,离子化合物:,由阴、阳离子相互作用而形成的化合物,常见的离子化合物有:,注意,由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物,46,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,47,5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是,( ),A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成,D,48,拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,49,1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。,能力提高:,10,Ne,12,8,根据右边的结构图回答：,50,5、离子的表示方法：离子符号,在元素符号或原子团的右上角标出离子所带的电荷数及电荷的正负。（先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1不写。）,Na+,Cl-,Al3+,S2-,离子所带的电荷数=原子得失的电子数,离子所带的电荷数=核电荷数核外电子数,练习：写出下列离子的符号：氧离子、氟离子、镁离子、钾离子、钙离子,NH4+,OH-,51,二、相对原子质量：,一个氢原子的质量： 一个氧原子的质量：,0.00000000000000000000000000167Kg,0.00000000000000000000000002657Kg,一个碳原子质量：1.67×10-27Kg,52,相对原子量的定义：,1.表达式：Ar =,m(某原子),m(C12)×1/12,=,12m(某原子),m(C12),2.单位：为“1”，通常不写，不表示原子的实际质量,（符号为Ar）,引伸：,以C12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，即为该原子的相对原子质量,53,4.一个质子、中子和氢原子的相对原子质量均约等于1,3.相对原子质量 质子数+中子数,=,原子的质量集中在原子核上,54,练习：,1.1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一 种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208， 核电荷数为80，这种汞原子的中子数为（ ） A、80 B、128 C、208 D、288 2.相对原子质量是 A原子质量的简称 B原子数量的简称 C原子质量与一种碳原子质量的1/12的比 D原子的实际质量 3.原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是 A.质子 B.中子和电子 C. 质子和中子 D.质子和电子,55,7.下列物质各1g，其中所含原子数最多的是（ ） A.Fe B.Al C.P D.C 8.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子，找出符合下列条件的粒子，填在相应的空格内：能直接构成纯净物的是（ ） 能保持物质化学性质的是（ ） 化学变化中的最小粒子是（ ） 带正电荷的粒子是（ ） 不显电性的是（ ） 质量最小的是（ ） 质量与氢原子质量近似相等的是（ ） 在同一原子中数目相等的是,56,