化学反应中的能量变化.ppt

化学反应中的能量变化郑州十六中李锦锦,高三化学第二轮专题复习课的目的是使零散、分散的知识条理化、系统化。帮助学生实现将知识转化为能力的关键一步。,高中化学专题板块一、基本概念二、基本理论三、元素及其化合物四、有机化学五、化学实验六、化学计算,化学反应中能量变化,乐学活学会学,我的说课过程：一、教材分析二、学情分析三、设计理念四、教学过程五、板书设计,一、教材分析,1、教材的地位与作用,2、教学目标,3、教学重难点,4、教具准备,二、学情分析,第一轮复习后,知识上：,掌握了反应热的基本概念，但对于概念的挖掘不够深入，但没有知识的整体感。,能力上：,具备分析、辨析、总结、归纳的能力。但应用化学知识解决实际问题的能力不够。,第二轮复习针对高考知识的整合、能力的培养,三、设计理念,（一）教学方法,自主探究的学案导学法；多媒体辅助教学法。,（二）学习方法,以练代讲，先学后教，当堂训练，自主探究。,环节一：课堂导入，培养学生爱国意识,四、教学过程,【播放录像】,环节二：明确学习目标,考试大纲1、理解质量、能量守恒定律的涵义；2、理解热化学方程式的含义；3、正确书写热化学方程式；4、了解放热反应、吸热反应与反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念。,注重基础知识，提高解题速度,环节三：知识梳理篇构建知识体系,我准备用以练代讲的方式，让学生先做5道真题，体验高考。,学生讲述为主，老师引导回顾基本概念。,（一）反应热,1、反应热概念,【播放动画】,例1、(06上海卷，7),【概念回顾1】反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。符号：H、单位：kJmol-1,【概念回顾2】旧化学键断裂时吸收能量，新化学键形成时释放能量。根据能量守恒得出：E旧键=E新键+H,2、燃烧热与中和热,【概念回顾3】燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。,常见稳定氧化物：CCO2(g)；HH2O(l)；SSO2(g),例2、(06天津卷，13),【概念回顾4】中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。,二、热化学方程式的书写,3、（03全国新课程卷，4）已知在25，101kP下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（B）A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；H-48.40kJmol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H-5518kJmol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H+5518kJmol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H-48.40kJmol-1,物质的聚集状态错误,放热反应的H应为负值.,H数值与化学计量数不匹配,【概念回顾5】书写热化学方程式注意事项：1、注明各物质的聚集状态2、注意H的“+”、“-”号及单位，用“；”写于方程式右端；3、化学计量数可以是整数或分数，H要与化学方程式计量数匹配4、注意标注反应条件，25，101kPa，为默认条件，可不标注。,例4、(07山东卷，28)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-1160kJmol-1若用标况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量是kJ。,热化学方程式的可加和性,方程式-得：,2CH4(g)+4NO2(g)=4N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)；H=-1734kJmol-1,173.4,三、热化学方程式的相关计算,四、燃料,例5、（2008年北京市海淀区）合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念。下列关于燃料的说法正确的是（B）A、“可燃冰”是将水变成油的新型燃料B、氢气是具有热量高、无污染等优点的燃料C、乙醇是比汽油更环保的不可再生的燃料D、石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料,进行环保教育，提倡节能减排,【学生活动】同桌互助，画知识网络图。,注明：“中和热的测定”在化学实验部分讲解。,环节四：能力提升篇,参考2007年“化学反应中能量变化”考点统计表，找出高考考查的热点知识，进行强化训练。,能力提升篇（思路）,考点一、反应热基本概念,例1：A（07西安二模）,例2：A（07全国）,考点二、热化学方程式书写,例3：A(05全国),考点三、相关计算,例4：A（98全国）,例5：A(07上海),考点回顾,思路分析,错例分析,一题多解,简单变式,借“题”发挥,方法总结,B（08湖北模拟）,B(07重庆),B（04全国）,B(05江苏),B（07广东）,A题、（07西安二模），见学案,例1：反应热、燃烧热、中和热概念,B题、(08湖北模拟)，见学案,高考题难度并非遥不可及，夯实基础是复习的首要任务。,例2：反应热与化学键键能的关系,A题、(07全国卷，9变式)1molH-H键断裂吸收能量436kJ，1molCl-Cl键断裂吸收能量243kJ,1molH-Cl键形成释放能量431kJ，则氢气和氯气反应生成2mol氯化氢，反应的H=-183kJmol-1。,【播放动画】,强调能量守恒原理再这类题目中的作用。,易错点：热量加减关系、化学键数量关系,B题、(07重庆，13)，见学案,例3：热化学方程式书写,A题、(05全国卷，13)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-4bkJmol-1BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=2bkJmol-1C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2bkJmol-1D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=bkJmol-1,理解书写规则，找准有用信息，简化解题过程。,B题、（04年全国卷，8），见学案,例4：热化学方程式有关计算,A题、（98全国卷）已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-571.6kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；H2=-2220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（B）A、1:3B、3:1C、1:4D：1：1,二元一次方程组法、十字交叉法、直接估算,一题多解：,B题、(05江苏卷，4)，见学案,例5、反应热与物质稳定性的关系,A题、(07上海卷，14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)；H=-2878kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)；H=-2869kJmol-1下列说法正确的是（A）A、正丁烷储存的能量大B、正丁烷较稳定性C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多,方程式-得：CH3CH2CH2CH3(g)(CH3)2CHCH3(g)；H=-19kJmol-1,B题（07广东卷，16），见学案,环节五：考点预测篇,新教材已将其作为另一条主线贯穿始终，几乎可与任何一章相联系、相综合。结合以往考查热点，以及生产生活中的各类有关化学能源问题，预测高考出题方向。,与“奥运”有关的能源问题,1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJmol-1，下列有关说法正确的是（A）A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJmol-1,与新能源有关的信息给予题,2、（08郑州三检、07江苏卷变式）已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H=+49kJmol-1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=-192.9kJmol-1下列说法正确的是（C）A、CH3OH的燃烧热为192.9kJmol-1；B、由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9kJmol-1；C、反应中的能量变化如右图所示；D、CH3OH转变为H2的过程一定要吸收能量。,与化学键键能有关的综合性试题,3、已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P为198kJmol-1，P-O为360kJmol-1，氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol-1，则P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)的反应热H为(B)A、+1638kJmol-1B、-1638kJmol-1C、-126kJmol-1D、+126kJmol-1,三道题目综合性强，难度较大，组织学生分组讨论。,【播放动画】,五、板书设计,燃烧热,中和热,反应热,热化学方程式,化学反应中能量变化,燃料,相关计算,一、知识梳理篇,二、能力提升篇,三、考点预测篇,化学反应中能量变化,将自主探究的学案导学法应用于专题复习课中，不仅要突出学生的主体地位，还要注重老师的引导作用。希望通过高效、实用的专题复习课，帮助学生在高考中取胜！,谢谢各位评委！请批评指正！,1、教材的地位与作用化学反应中的能量变化是能量守恒定律的具体应用，与生产、生活息息相关。学好此专题能让学生从能量变化的角度重新认识化学反应及其本质。并对能源问题及新能源的开发和利用有更深刻的理解。,2、教学目标（1）知识与技能：理解反应热，掌握热化学方程式，理解能量守恒定律。（2）过程与方法：培养学生归纳知识的能力；用所学知识解决化学问题的能力；（3）情感态度与价值观：对学生进行实践得出理论，再由理论引导实践的唯物主义辩证法教育，同时增强环保意识。,3、教学重难点本节课的教学重点是：加深对热化学方程式的理解、强化相关计算。化学反应中的质量守恒学生很熟悉，但能量守恒理解不够。常表现在吸、放热反应分不清、热化学方程式书写不规范、反应热的相关计算不熟练等。所以这也是本节课的教学难点。,4、教具准备课件、视频展台、学案,H=H1+H2,热化学方程式的可加和性简图,专题复习课中的探究式：,问题以练代讲，回顾知识,探究合理引导，辨析知识,整合归纳总结，构建体系,升华能力提升，完善体系,