溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除溶度积常数有关的计算与图像分析 汪信刚 2015/10/12例1：已知某温度下Ksp(FeS)=8.1×1017，求该温度下FeS在水中的理论溶解度。Ex:已知某温度下， Ksp(Ag2CO3)=2.7×1011则该温度下，求 该温度时Ag2CO3的溶解度。例2：已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数例3：已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8×1010，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，则混合溶液中C（Ag+）= ,pH= Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+)= (Ksp(Cu(OH)2)=2.2×1020),若在0.10mol/L的硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是 例4:（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. KspFe(OH)3KspCu(OH)2B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和例5:（09广东高考）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B. 三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液Ex:： 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)<c(CO32)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)<c(CO32)【巩固练习】1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点                 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp                   2.（2010年浙江高考）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.8×105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap(CaF2)1.5×1010；25时，2.0×103mol·L1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：                        图 （1）25时，将20mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是   ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）   c（SCN）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka   ，列式并说明得出该常数的理由   。（3）4.0×103 mol·L1HF溶液与4.0×104mol·L1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。3.（2013·新课标全国卷)已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl4(2009·浙江高考)25 时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF25(2010·海南高考)已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.5×1016，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgCl>AgI>Ag2CrO4BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl 6.已知t 时，Ksp(AgCl)4×1010，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A图中a点对应的是t 时AgBr的不饱和溶液B向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点Ct 时，AgBr的Ksp为4.9×1013Dt 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8167.已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)1×1012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全D把0.1 mol·L1的NaCl换成0.1 mol·L1 NaI则图像在终点后变为虚线部分8.已知常温下Cu(OH)2的Ksp2×1020。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol·L1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_；要使0.2 mol·L1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为_。9.已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）10.某溶液中含有、Cl-等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加硝酸银溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/ cCl-)= ( 已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.5×1016)12已知某温度下，Ksp(Fe(OH)3=1 ×10-38，Ksp(Mg(OH)2=1×10-11，若某溶液中Fe3+ 和Mg2+ 的浓度均为0.01 mol·L-1 ， Fe3+完全沉淀而Mg2+尚未开始沉淀，应控制pH的范围是多少？【精品文档】第 3 页