人教版高一年级《碱金属》单元检测题

碱金属单元检测本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133一、选择题（每小题只有1个正确答案）1钠着火时，采用哪种来灭火方式最好 （ ）A 水 B 煤油 C 泡沫灭火器 D 砂子2下列关系正确的是 （ ）A 还原性 NaK B 离子半径 NaKC 热稳定性 Na2CO3NaHCO3 D 熔点 NaK3少量NaOH最好贮存在 （ ） A、敞口塑料瓶中 B、玻璃塞的棕色瓶中 C、橡胶塞的广口瓶中 D、铁制容器中4下列叙述中不正确的是 （ ）A 钠在反应TiCl44NaTi4NaCl中作还原剂B NaOH应密封保存，以防分解变质C 金属锂不能保存在煤油中 D 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞5将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( ) A. Na2O和S B. Na2O和Na2O2 C. Na2O和Na2S D. Na2O2和Na2S6在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( ) a试管夹 b镊子 c小刀 d冷凝管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩埚i石棉网 j玻璃片 k药匙 l燃烧匙 A. abdi B. cefk C. fghl D. bcegj7从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是( )A. Li的密度很小，浮在水面上 B. 生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面C. 反应开始放热而使速率变慢 D. 反应产物对此反应有催化作用8能正确表示下列反应离子方程式的是( )A. 钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B. 钠跟盐酸反应：2Na+2H+=2Na+H2 C. 钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+=Fe+3Na+ D. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH=2Na+SO42-+H2O9在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH值不变，有H2放出 C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出 D. 溶液pH值增大，有O2放出10为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的CO2及时排出，防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用，过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入( ) A. Na2O2 B. 氯水 C. CaO2 D. H2O2 11分别含有下列四种杂质的纯碱样品，含杂质的质量分数相同，取等量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序是(杂质：NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 CaCO3) ( ) A. >>> B. >>> C. >>> D. >>>12想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、CaCl2(无水)为什么可归为一类。据此，从AD中选出能与这三种物质归为一类的是( ) A. 浓H2SO4 B. NaCl C. 碱石灰 D. CaO13某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是( ) A. 一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B. 一定有N2、HCl和COC. 一定有N2，CO和HCl至少有一种 D. 一定有N2和HCl，没有CO14下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是( ) 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检验物质 每次实验后都要将铂丝蘸浓盐酸后灼烧至火焰无色为止 实验时最好选择本身颜色较强的火焰 没有铂丝可用无锈铁丝代替 A. 仅不正确 B. 仅不正确 C. 、不正确 D. 全部正确15事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是( ) . 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 . 2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2 . 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2A 只有 B C D 二、填空题16碱金属的原子半径 （填“大于”、“小于”）相应的离子半径。在碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）和卤素（F、Cl、Br、I）间相互形成的化合物中，阳离子半径与此同时阴离子半径之比最小的化合物化学式为 ，之比最大的化合物化学式为 。17某浅黄色粉末可能由Na2O2、S、Ag2CO3、中的一种或几种组成，用它进行如下实验：取少量粉末于试管中加蒸馏水，有部分溶解现象并逸出无色气体，仍有浅黄色粉末未溶解；将试管加热，发现未溶的黄色粉未溶解，成为无色透明溶液，但无气体放出；将的液体用稀H2SO4酸化，发现又有浅黄色浑浊出现；将中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。试回答：（1）某浅黄色粉末的组成是 _ （2）步骤中的反应的化学方程式是 _（3）写出步骤的化学方程式 _ _18（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）Na2O2 ； Na2O 。（2）指出氧在下列物质中的化合价O3： Na2O2 Na2O： （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式： 。（4）人体内O2对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：£+£=£+£+£三、实验题19实验室里，欲从事草木灰中除去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。（1）该实验操作的主要步骤排列顺序为（用A、B、表示） 。A、蒸发 B、过滤 C、溶解 D、冷却（2）怎样用实验证明提取的固体主要成分是K2CO3 。答： 。（3）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量 SO42-的方法是 。（4）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量Cl-的方法是 。（5）要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是 。20Na2CO3是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：（）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（）小心煮沸溶液12分钟；（）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）在（）中，刚通入CO2时发生的反应是 ；而后又发生反应 ；将以上两个反应分别改写成离子反应是 、 。（）中煮沸溶液的目的是 。（）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 ，改写为离子方程式是 。评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？ 。（2）按该同学的设计，第（）步实验装置如下：装置A使用的试剂是 （固体）和 溶液；装置B使用的试剂最好是 （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是 ，不选择其它三种试剂的原因是（简要文字说明） ；写出B中可能发生的离子方程式 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。有人认为实验步骤（）、（iii）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？ 。为什么？ 。四计算题21呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。实验测得相同体积的CO2气体通过足量的Na2O2和KO2，充分反应后，后者生成O2的体积是前者的3倍。（1） 若将30mlCO2通过盛有足量KO2的装置，充分反应后，逸出气体的体积变为多少毫升？ （2）若将一定体积的CO2通过盛有足量KO2和Na2O2均匀混全物的装置，充分反应后，逸出气体的体积变为原CO2体积的1.3倍。求混合物中KO2 和Na2O2的质量比。参考答案：1D 2C 3C 4B 5D 6D 7B 8A 9C 10C 11C 12D 13C 14B 15C 16大于；LiI；CsF 17（1）Na2O2、S （2）（3）18（1）2NaO2Na2O2（在纯氧气中或在空气中燃烧）2NaO2Na2O（钠暴露在空气中）（2）0 1 2 （3）4 KO22 CO22 K2CO33 O2（4）19（1）C、B、A、D （2）取少量固体加入盐酸，反应产生无色地味气体，并使澄清石灰水变浑浊，证明有CO32-;取少量固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色，证明有K+。（3）先加稀HNO3,至气泡放尽后再加BaCl2溶液，有白色沉淀。（4）先加稀HNO3，至气泡放尽后再加AgNO3溶液，有白色沉淀。（5）重结晶20（1）NaOHCO2Na2CO3H2O Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 OHCO2CO32H2O CO32CO2H2O2HCO3 生成NaHCO3后过量溶解的CO2气体在煮沸时除去 NaOHNaHCO3Na2CO3H2O OHHCO3CO32H2O 能 （2）石灰石 盐酸 饱和NaHCO3 除去HCl NaOH、Na2CO3能与CO2反应，CO2在水中有一定溶解能力 HCO3HH2OCO2 NaCl、NaOH 不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验（iii）加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。21（1）45mL (2)284:39