黑龙江省2019-2020年度中考二模化学试题B卷

黑龙江省2019-2020年度中考二模化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列有关水的知识中，错误的是（ ）A用过滤的方法可使浑浊的河水净化为纯净水B硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，软水中则不含或少含C用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度D用加肥皂水的方法可鉴别硬水和软水2 . 下列图示，能正确反映化学反应原理的是（ ）A等质量的铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应B向氢氧化钠溶液中滴加水C向硫酸铜溶液中加入适量的铁粉D在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧3 . 如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C用50ml量筒替代天平量取所需的水更加简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力AABBCCDD4 . 某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水下列说法正确的是（ ）A若样品不含任何杂质，则m1.8B若m1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC若m1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%5 . 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（ ）A分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子B燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧C加热蒸发溶剂可以使 NaCl 的不饱和溶液变成饱和溶液，那么加热蒸发溶剂也可以使稀盐酸变成浓盐酸DCO 有毒可致人死亡，空气中 CO2的体积分数达到一定比例会致人死亡，所以CO2也有毒6 . 在管道煤气中常添加微量、具有刺激性气味的乙硫醇（C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）A乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成B乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量比为12：3：16C乙硫醇的相对分子质量为62D乙硫醇是由2个碳原子6个氢原子和1个硫原子构成的7 . 下列对生活中的一些现象解释错误的是（ ）A炉火炒菜时用外焰加热，因为外焰温度最高B将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积C喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小D滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污8 . 下列变化过程中只发生物理变化的是（ ）A自来水厂用二氧化氯给自来水杀菌B气球充气过多爆炸C以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D铜制品在潮湿的空气中变成铜绿9 . 下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）A图表示的是在常温下，稀释KOH溶液，加入水的质量与溶液pH变化的关系B图表示的是向一定量的稀盐酸中加入大理石，溶液的总质量随加入的大理石的质量关系C图表示的是向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生的氧气与加入的过氧化氢溶液的情况D图表示的是将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化关系10 . 我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷（CH4）高效转化研究中获得重大突破其成果在最近的美国科学杂志发表该转化的微观示意图如下：有关转化的说法错误的是A催化剂改变了反应速率B反应前后原子的数目发生了变化C生成物之一为C2H4D反应物与生成物均由分子构成11 . 下列各组物质中,按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）A金刚石、冰水混合物、大理石B稀有气体、二氧化碳、河水C铜、过氧化氢溶液, 澄清石灰水D液氧、氯化钠、洁净的空气12 . 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）A加入过量稀盐酸除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠B用在空气中灼烧的方法去掉氧化铜中的铜C加入熟石灰、然后用研磨的方法鉴别氯化钾与氯化铵固体D用水鉴别碳酸钙和氢氧化钠两种粉末状固体13 . 下列实验基本操作中，正确的是（ ）A倾倒液体B稀释浓硫酸C加热液体D过滤14 . 锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示，表述中正确的是（ ）A图1、图2都属于锶元素B图2所表示粒子的化学符号是SrC锶原子的中子数为38D锶原子的相对原子质量是87.62g二、填空题15 . 水是人类最宝贵的资源，人类的生产、生活都离不开水。自来水生产中通常会加入氯气，其作用是_，加入的氯气与水发生反应：Cl2+H2OHClO+HCl，则生产所得自来水的pH_7(填“>”“=”或“<”)；工业制氢气常用电解水法，下图一为电解水实验，其反应化学方程式为_，a 管连接电源的_极，a管和b管中所得气体质量比约为_；水是一种常见溶剂，上图二为甲、乙两种固体(不含结晶水)溶于水的溶解度曲线。.图中 P点含义为_；.将t1的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_(写一种)；.t2时90克甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出_克固体；.t2时，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是_(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。16 . 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题:(1)为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体需要的_元素。(2)2018年5月29日,由中国制造的2.2亿枚2泰铢硬币从沈阳发往泰国，该硬币是铜、铝、镍合金,属于_材料。(3)新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸，pH_(填“变大”或“变小”)。(4)端午节吃粽子是我们聊城的传统民俗,制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等,其中富含蛋白质的是_。17 . 化学源于生活，化学使世界更美好。请用所学知识回答问题：（1）空气中含量最多物质的体积分数为_；（2）分离液态空气制取氧气时，是利用空气中各组成成分的_不同；（3）氦用于填充飞艇，体现氦气的物理性质为_；（4）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是_；（5）过氧化氢分解中没有变化的粒子是_（填名称）。18 . 化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律。甲乙丙丁电解水验证水的元素组成煅烧石灰石测定空气中氧气体积分数实验甲中，a管中的气体是_，b中电极与电源的_极相连，发生反应的化学方程式是_。实验乙中，观察到集气瓶内壁有_产生，可以得出结论：水由_两种元素组成。实验丙中，反应后固体质量_(选填“变大”、“变小”或“不变”)，将反应后的固体放入滴有酚酞的水中，观察到酚酞_。实验丁是某同学设计的测定空气中氧气体积分数的实验。红磷燃烧的化学方程式是_，红磷燃烧的过程中整套装置可观察到的现象有：_。若其他操作均正确，该同学得到的氧气的体积分数将_(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。19 . 金属在生产、生活中应用广泛。(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_。汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈。(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为_。(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，(填化学式) 则c点溶液中的溶质为_；d点所得固体为_。三、实验题20 . 钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。装置A中发生反应的化学方程式是_。为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是_浓溶液。可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：（方法一）称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；（方法二）称量_得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，_(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。方案优点甲组_乙组_四、推断题21 . 已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分，B常用于降低土壤酸性，E在工业上广泛用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，请回答下列问题。（“一”表示相互间能反应，“”表示在某种条件下能生成该物质）（1）写出A的化学式_。（2）E转化为D的化学方程式为_。（3）如果用另一种氧化物来代替C，其他物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么该氧化物的化学式是_。五、流程题22 . 实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_、_。判断样品已完全反应的实验现象是_。（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、_、_；过滤所得滤渣的主要成分为_。（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35时，CaCO3产率下降的主要原因是_、_。（已知：100%）（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入_（填化学式）并加热，则可回收NH3。（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和_。（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石_吨。（写出计算过程，保留一位小数。）六、科学探究题23 . 某化学小组的同学用生石灰和氢氧化钠固体混合得到一种干燥剂，但由于上述药品存放时间较长，有可能变质。于是他们取一定量的固体混合物样品，进行了下列探究。实验过程中，同学们未发现有温度变化，且取滤液B于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有较多气泡冒出，于是一致认为生石灰和氢氧化钠都已经完全变质。（提出问题）两种固体混合后的组成究竟是什么？（猜想与假设）小明：固体为碳酸钙和碳酸钠；小红：固体为氢氧化钙和碳酸钠；你的猜想是：氢氧化钙、碳酸钙和_；（实验探究）小明同学取少量滤渣放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，且固体消失，有此现象你认为小明_（填能或不能）得出自己的结论正确。（交流与评价）同学们交流认为，小明同学如果想证明自己的猜想，应再取少量滤液B于试管中，先滴加_，再滴加_，若观察到溶液中先产生白色沉淀，后_，即可证明自己的结论正确。（结论与总结）经过同学们的实验最终证明，小明同学的猜想正确。通过上述探究同学们总结出：固体成分往往可以通过对滤液成分的探究而得出，而滤液中的溶质既要考虑到固体中原有的某些物质可能存在，又要考虑到_可能存在。24 . 利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为 40）。实验前，打开K1、关闭K2或者打开 K2、关闭 K1，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现_现象，说明装置气密性好。将装有适量白磷的其支试管放入 20冷水中，打开 K1、关闭K2，往 A 中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为_；B 中现象是_，C 中的现象是_，解释 B 中产生此现象的原因是_。关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，当观察到_，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将 B中的水换成 80的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是_。打开 K1、关闭 K2，往 A 中注入适量双氧水，一段时间后 B 中白磷燃烧，由此现象说明_。此时再关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的_的化学性质。七、综合题25 . 为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将 石灰石样品研成粉末，然后取 15g 石灰石粉末与73g溶质质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应（假设石灰 石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。（1）不能用稀硫酸代替盐酸的原因是_。（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数_（保留到 0.1%）。第 12 页 共 12 页