高中化学 章末综合测评1 鲁科版必修

章末综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1(2014上海高考)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数【解析】A项Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。【答案】D2依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性较强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子的核外电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数较小，D项错误。【答案】B3(2014海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl【解析】A项，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HClHI，正确。B项Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径：NaMg，正确。C项H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4H2SO3，错误。D项元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的能力就越弱，非金属性ClS，所以结合质子能力：S2Cl，正确。【答案】C4(2016保定高一检测)元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是()A18B32C50 D64【解析】结合周期表与元素种类的关系可知，第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第8周期元素种类数。第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168。第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118，所以第8周期元素种类数为16811850。【答案】C5(2016威海高一检测)元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()原子序数：A>B离子半径：aAm<bBn原子半径：A<B元素所在的周期数：A>BA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等bamnA BC D【解析】A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数A>B，离子半径aAm<bBn，原子半径A>B，周期数A>B，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为banm，正确。【答案】B6(2016启东中学高一检测)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：Z>Y>XB气态氢化物的稳定性：R>WC最高价氧化物对应水化物的酸性：W>RDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应【解析】从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项应该是Y>Z>X；C项应该是酸性：HClO4>H2SO4，即R>W；D项，NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。【答案】B7A、B、C、D、E是同一周期的5种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；最高价含氧酸酸性D>E，则下列说法正确的是()A它们在元素周期表从左到右的排列顺序是ABCDEB原子半径由大到小的顺序为ABEDCC金属性：B>AD最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C>E【解析】A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，说明：A排在B的左侧，金属性A>B，故C错。C和D的气态氢化物的稳定性C>D；最高价含氧酸酸性DE，说明C、D、E均为非金属元素，3种元素的左右顺序为EDC，故5种元素的排列顺序从左到右依次为ABEDC，A错。同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，B对。非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，D错。【答案】B8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是()XZA.原子半径：Y>Z>WB一定条件下，Y可置换出XC气态氢化物稳定性：Z>WD熔点YW2>XW4【解析】短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C；Z为S；W是Cl。因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为21761612，Y为Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：Mg>S>Cl，正确。B.在点燃情况下可以发生反应：2MgCO22MgOC，正确。C.非金属性Cl>S，故稳定性：HCl>H2S，错误。D.MgCl2(YW2)通常为固体，CCl4(XW4)通常为液体，故熔点：MgCl2>CCl4，正确。【答案】C9(2014新课标全国卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ【解析】短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于A、A、A族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A原子最外层电子数：FSNa。BNa单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点NaSF2。C具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大。D三种元素的原子序数关系为SNaF。【答案】D10W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生运用知识的能力。由题意可知，W是N，X是O，Y是S，Z是Cl。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2的还原性大于O2的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。【答案】A11.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是() 【导学号：96680024】A常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同CW的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强【解析】由表知X为N，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar。常温常压下，N2、Ar为气体，Br2为液体，而P和S的单质为固体，Z单质常温下为液态，沸点不是最高的，选项A错误；Y的阴离子即S2与R(Ar)的电子层结构相同，而Z的阴离子(Br)应与Kr相同，选项B错误；P的非金属性比N弱，PH3的热稳定性比NH3弱，选项C错误；根据同周期性质递变规律，S的非金属性比P的非金属性强，选项D正确。【答案】D12已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X元素的单质在常温下不反应CW的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【解析】W和Z同主族且W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，说明W在Z的上一周期，X、Y、Z同周期，且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，说明X在Y的同一周期的左边，r(X)r(Y)r(Z)r(W)，A正确。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为_。(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为_(用化学式表示)。(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述_(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。【答案】(1)H(2)AlSiCO(3)HClO4HNO3H2CO3H4SiO4(H2SiO3)(4)H、Cl14(14分)(2016郑州高一检测)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：_(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_(填化学式)，理由是_。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。【解析】(1)从X的原子结构：“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是C。(2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH即NH。(3)Z属短周期元素，其最高正价为7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过来证实。(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物来看，分子式分别为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。【答案】(1)C(2)NH(3)Cl(4)H2CO3只有它显弱酸性3HAl(OH)3=Al33H2O15(15分)现有X、Y、Z、A、B、C几种元素：X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。A、B是非金属元素，它们可与氢气化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。C的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_；Z离子的结构示意图为_。(2)B单质的颜色为_；H2A的名称为_。(3)X的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物在水中反应的离子方程式为_。(4)C单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在撒落的C单质上覆盖A单质进行处理，写出反应的化学方程式_ 。(5)列举实验事实比较Y、Z单质金属性的强弱： _ _。【解析】由X、Y、Z三种金属元素的原子核外电子层及原子半径的大小关系，可确定它们分别是Al、Mg、Na；由氢化物的化学式可确定A、B分别为A族、A族元素，又结合A的单质的颜色为淡黄色可确定A为硫，A族元素形成的单质常温下只有溴是液体，故B为溴；常温下，呈液态的金属只有Hg。【答案】(1)第3周期A族(2)深红棕色硫化氢(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4(4)HgS=HgS(5)金属性：Mg<Na，实验事实是钠能与冷水剧烈反应，而镁不能16(13分)(2016潍坊高一质检)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)上述元素的单质中硬度最大的可能是_(填名称)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_ _。(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中_族元素。(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理为_。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的化学式为_。【解析】由元素周期表的结构可知，AH分别代表的元素为H、He、Na、C、N、O、Si、Cl。(1)在上述元素的单质中，硬度最大的是由碳元素形成的金刚石。(2)同主族元素原子从上到下非金属性减弱，导致气态氢化物的稳定性减弱，故稳定性CH4SiH4。(3)由NH3H2ONH3H2ONHOH知，氨水呈碱性。(4)由X元素原子获得一个电子所释放的能量最大知，元素X为氟元素，位于周期表中A族。(5)根据物质的用途知，作为供氧剂的物质是Na2O2，由表中C和F组成。【答案】(1)金刚石(2)C的非金属性比Si的非金属性强(3)NH3碱(4)A(5)C和F2CO22Na2O2=2Na2CO3O2N2