高考化学二轮复习 高考周测卷 水解与电离2（含解析）

水解与电离综合2可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）下列实验和结论不正确的是 A明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分 C向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2I2 DAl(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物氢氟酸为弱酸。250C时将0.1molL-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D下列浓度关系正确的是 （ ）A.氯水中：B.氯水中：C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： D. 溶液中： 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19X0.27下列判断不正确的是 A.实验反应后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= molL1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1molL1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）A.NaHA的电离方程式：NaHANaHA2B.HA的水解方程式：HAH2OH3OA2C.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na）c（HA）c（OH）c（H）c（A2）D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na）c（H）c（OH）c（A2）c（HA）已知：常温下某浓度稀溶液的pH<7。则有关该稀溶液中下列粒子关系正确的是（ ） A. B. C. D. 已知某温度时CH3 COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1CH3 COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 ( )A.a点表示的溶液中c(CH3 COO)=103 molL1B.b点表示的溶液中c(CH3 COO)>c(Na+)C.c点表示CH3 COOH和NaOH恰好反应完全D.b.d点表示的溶液中均等于盐MN溶于水存在如下过程。下列有关说法中不正确的是( ) A.MN是强电解质 B.N-结合H+的能力一定比OH强C.该过程使溶液中的c(OH)>c(H+) D.溶液中存在从c(HN)=c(OH)-c(H+)某溶液中含有.CH3COO.S2四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸,搅拌后再加入过量的NaOH溶液,溶液中没有减少的阴离子是( ) A. B. CH3COO- C. S2 D.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( )。 CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3 A.全部都可以 B.仅 C.仅 D.仅将氢氧化钠溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( )5 mL Ag浓度为0.1 molL1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤.干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是A.LiF B.LiCl C.AgF D.AgCl向的溶液中加入的盐酸生成沉淀。已知：，则生成沉淀后的溶液中与pH分别为（ ）A.B.C.D.室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的容度积（室温）为2.810-9,下列说法中不正确的是()A.x的数值为210-5B.c点时有生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成A点D.b点与d点对应的容度积相等、填空、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”.“=”.“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-处理前浓度/(mgL-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mgL-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。 A.45 B.67 C.910 D.1112沉淀的生成.溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积。已知25 时， (1)将浓度均为的溶液与溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中= 取滤液与的溶液混合，混合液中=。 (2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量,应尽快用大量溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，残留在胃液中的浓度仅为 。 (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的,可先用 溶液处理，使之转化为疏松.易溶于酸的，而后用酸除去。转化为的离子方程式为 。请分析转化为的原理： 。白云石主要成分可表示为：CaO：32.50%；MgO：20.58%；Fe2O3：2.18%；SiO2：0.96%，其他43.78%。工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：滤渣（1）白云石煅烧是为了使固体更易溶于水，若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 （填序号）。A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网（2）滤渣的成分是 。（3）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，则由图示可得到的结论及原因是： pH过高会导致_，其原因是_。 pH过低会引起_，其原因可能是_(填序号)。 A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质 C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使 产品混有含钙的杂质 （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根据上表数据，简要说明使上述流程中的CaSO4析出的操作步骤是 、 。（5）写出沉淀反应中的离子方程式： 。 （6）该生产流程中还可得到的一种副产品是_。（7）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH< 8.08.0 9.6> 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 （25时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12）。2016万卷周测卷（水解与电离综合2）答案解析、选择题ADD 解析根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl)>c(ClO)>c(OH)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）c（）；D项比较简单BC D C B【解析】本题考查盐类的水解,意在考查考生对水解概念的理解能力。由“MNM+N-可看出MN是强电解质,A正确。从题述反应过程可以看出,反应的结果是N-与水电离出来的H+结合为弱电解质HN,因此溶液中>c(H+),C正确。根据质子守恒可知D正确。N-结合H+的能力不一定比强,故B错误。B【解析】本题考查离子反应,意在考查溶液的酸碱性对离子的氧化性或还原性的影响。酸性环境中有强氧化性,可将和氧化,同时自身被还原为NO,因此这三种离子的量均减少。与H+结合为CH3COOH,醋酸与NaOH反应又重新生成,故选B。D【解析】FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物,Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3,NH4HCO3受热会分解为NH3.CO2和H2O,KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2,FeCl3受热水解生成Fe(OH)3,故选项D正确。D 解析：A项随NaOH量的增加，热量增加，当醋酸被耗尽时，热量不再增加，故A正确;B项随NaOH的增加，溶液pH先增大，当酸耗尽时pH基本不再变，故B正确；C项导电的电解质由CH3COOH变为CH3COONa和NaOH，故C正确；D项中CH3COOH为弱电解质，c（CH3COOH）不能为0，故选D。A 【解析】根据沉淀质量大小可知，不会是银盐，则一定是碱金属的盐，且为0.0005mol。应为AAC、填空答案：> Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。Pb2+ .Pb（OH）+ .H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe3+ A答案：（1） （2）对于平衡不能减小或的浓度，故平衡不能向溶解方向移动 （3）存在沉淀溶解平衡，加入溶液后， 与结合生成沉淀，浓度减小，使的沉淀溶解平衡向溶解方向移动（1）BC（2分）（2）CaSO4(CaSO42H2O)、Fe2O3、SiO2（2分）（3）镁浸出率降低（1分）；MgO未完全溶解（1分） MgO的纯度下降（1分）；AC（1分）（4）蒸发结晶、趁热过滤（2分）（5）Mg2+ +2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+（2分）（6）(NH4)2SO4（2分）（7）蓝色（2分）