《专题质量评估》PPT课件.ppt

专题1微观结构与物质的多样性（45分钟100分）,一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分).下列说法中肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8,【解析】选B。M层上有了电子，那么L层上一定是个电子，则M层不可能容纳32个电子，最多18个电子所以B错误。,2.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是()A.原子序数为A>BB.核外电子数为A>BC.原子半径A>BD.离子半径A->B2+,【解析】选D。A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，那么B应位于A的下一周期，则B的原子序数应大于A的原子序数，核外电子数也应该是B，由于B为金属，A为非金属，且B比A多一个电子层，所以原子半径是B，A-和B2+的核外电子排布相同，而A的原子序数小，则其离子半径就大。,3.(2010金华高一检测)现有如下各种说法：在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式HCl=H+Cl-，判断HCl分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是()A.B.C.D.,【解析】选A。非金属元素间形成的化合物也有离子化合物如NH4Cl，不正确；HCl受H2O的影响，电离成H+和Cl-,但破坏的是共价键，不正确；均正确。,4.下列叙述正确的是()A.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物【解析】选D。HCl气体在水溶液中能够电离出H+和Cl-，属于共价化合物，A选项错误；NaOH中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物，B选项错误；Na2O溶于水时和水反应生成NaOH，Na2O中的离子键被破坏，而水中的共价键被破坏，C选项错误。,5.下列性质的比较中，正确的是()A.熔点：LiCl->Br->I-C.热稳定性:PH3H2SH2OHFD.酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO3,【解析】选C。Li、Na、K、Rb四种元素是位于同一主族的金属，随着原子序数的递增熔点逐渐降低;卤族元素从F到I非金属性依次减弱，其阴离子的还原性从F-到I-依次增强；S、P是同周期的元素，P的原子序数小于S的，非金属性S>P，O和F也是同周期元素，O在左，F在右，非金属性F>O，而S和O是同主族元素，O在上，S在下，则非金属性O>S，所以C是正确的；HClO是弱酸，而H2SO4是强酸。,6.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体,【解析】选C。由于中子不显电性，只由四个中子构成的微粒也不显电性；每个中子的相对质量数是1，则四个中子的质量数就为4，其质量也应比只有一个质子的氢原子大；由四个氧原子形成的这种分子是一种单质，所以与O2互为同素异形体；同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。,7.(2010上海高考)下列有关物质结构的表述正确的是()A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4D.钠离子的结构示意图,【解析】选C。次氯酸为共价化合物，H、Cl原子只需形成1对共用电子对即可达到稳定结构，O原子需形成2对共用电子对才可达到稳定结构，故其电子式为：，A错误；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，故SiO2不能称为分子式只能称为化学式，B错误；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C正确；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其离子结构示意图为：，D错误。,8.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制备()A.合金B.半导体C.催化剂D.农药【解析】选B。在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素在性质上既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。,9.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.8个中子的碳原子的核素符号：12CB.HF的电子式：C.Cl的结构示意图：D.CH4分子的比例模型：,【解析】选D。含8个中子的碳原子的质量数为6+814，其核素符号为146C；HF为共价化合物，正确的电子式为；Cl原子核内有17个质子，其正确的离子结构示意图为。,10.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是()A.SiO2B.CCl4C.NaClD.金刚石【解析】选B。SiO2只含共价键，NaCl只含离子键，金刚石只含共价键，而CCl4是分子晶体，含共价键和分子间作用力。,11.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用：共价键离子键分子间作用力，正确的顺序是()A.B.C.D.【解析】选B。氢氧化钠和氧化钙是离子晶体，熔化时需破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时需破坏共价键；而四氯化碳是分子晶体，熔化时只需破坏分子间作用力。,12.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是()A.Na，Mg，AlB.N，O，FC.Li，Na，KD.I，Br，Cl【解析】选C。Na，Mg，Al是同周期的三种元素，原子序数依次增大，金属性依次减弱；N，O，F的非金属性依次增强；Li，Na，K的金属性依次增强；I，Br，Cl的非金属性依次增强。,二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)将下列物质进行分类：126C与136C；石墨与富勒烯；硝基丙烷(CH3CH2CH2NO2)与丙氨酸()；CH3CH2CH2CH3与；天然气的主要成分与沼气的主要成分；HF与HCl。并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：,(1)互为同素异形体的是_；(2)互为同分异构体的是_；(3)互为同位素的是_；(4)属于同一化合物的是_。,【解析】126C与136C的质子数相同，而中子数不同，是碳元素的两种核素，互称为同位素；石墨与富勒烯都是由碳元素形成的不同单质，都属于碳元素的同素异形体；硝基丙烷与丙氨酸的分子式都为C3H7NO2，CH3CH2CH2CH3与的分子式都为C4H10，但是结构不同，所以都属于同分异构体；天然气与沼气的主要成分都是CH4，属于同一种物质；HF与HCl属于不同的分子。答案：(1)(2)(3)(4),14.(12分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。,【解析】由题意可得，XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应，说明1.11g这种物质中含有Cl-的物质的量为0.02mol即1.11gXCl2的物质的量为0.01mol，则XCl2的摩尔质量为111g/mol，也就得出X的相对原子质量为40，这种同位素原子核内有20个中子，那么，X为20号元素钙，则得出答案为下面所述。,答案：(1)A=40Z=20(2)第4周期第A族(3)与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2,15.(15分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的九种元素,填写下列空白:,(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。,(4)用电子式表示元素与形成的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(5)表示与形成的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”或“非极性”)键形成的。【解析】由周期表可知，是C，是N，是O，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar，是K。则可顺利得出答案：,答案：(1)Ar(2)HClO4(3)AlAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(4)离子(5)极性,16.(13分)有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为1740，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：(1)写出各元素符号：X_、Y_、Z_。,(2)X离子的结构示意图为_。X与Y形成的离子化合物的电子式为_，Z和氢形成的化合物的电子式为_。(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为_，生成物与水反应的化学方程式为_。,【解析】由X的气态氢化物化学式为H2X，则可得X为第A族的元素，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为1740，X原子核内质子数与中子数相等，则得X为S元素，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则可得Y为Na元素，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则可得Z为Cl元素。,答案：(1)SNaCl(2)(3)2Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,本部分内容讲解结束,