宁夏、海南高考化学试题分类汇编.ppt

化学与生活、社会,(2007海南卷1）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥,（2008宁夏卷7）图标,A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自然物质D当心爆炸爆炸性物质,所警示的是（）,（2012年宁夏卷8）下列说法中正确的是【】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,（2010海南卷1）下列物质中，可形成酸雨的是（）A、二氧化硫B、氟氯代烃C、二氧化碳D、甲烷,(2010海南卷20)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有（）ACaOBNa2CO3CNH4NO3D.P2O5,（2010海南卷1）下列物质中，可形成酸雨的是（）A、二氧化硫B、氟氯代烃C、二氧化碳D、甲烷,化学用语,(2008海南卷1）HBr分子的电子式为（）,（2008宁夏卷7）下列各项表达中正确的是（）ANa2O2的电子式为,B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl-的结构示意图为,阿伏伽德罗常数,（2007年宁夏10）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4,(2008海南卷5）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA,（2011宁夏卷7）下列叙述正确的是（）A.1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠,（2012宁夏卷9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【】A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,（2009海南卷8）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等,氧化还原反应,(2007宁夏卷12）ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A1：7B7：1C7：8D8：7,(2009宁夏卷7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）ANO2B.N2O3C.N2OD.N2O4,(2008海南卷4)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2molB1molC0.5molD0.25mol,（2009海南卷7）用足量的CO还原137g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）APbOBPb2O3CPb3O4DPbO2,（2010海南卷7）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）AHClOBAl2O3CN2O3DSiO2,离子反应,（2007宁夏卷11）下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O,（2007海南卷10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3+OH=CO32+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+C少量金属钠放入冷水中Na+2H2O=Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4,（2007海南卷11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）ACa2+、CH3COOH、Br、Na+BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42CHClO、Ba2+、Na+、ClDK+、Cl、Al3+、SO32,（2008海南卷6）下列离子方程式正确的是（）,（2008海南卷9）下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO+H3O+B、CO2+H2OHCO3+H+C、CO32+H2OHCO3+OHD、HS+H2OS2+H3O+,(2008海南卷12)在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A、NH4+、NO3、K+、SO42B、CO32-、NO3、HCO3、Na+C、Na+、ClO、AlO2、NO3D、CrO42、K+、Na+、SO42,(2009宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是（）,向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO,C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O,D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,（2011宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O,（2009海南卷11）在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）,A+1B+2C+3D+4,（2010海南卷10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13+H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2,物质结构与元素周期律,（2007年宁夏9）下列叙述错误的是（）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,(2007海南卷2）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A1和17B12和9C14和6D15和8,(2008宁夏卷11)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA族,(2010海南卷11）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A.Z2YBX2Y2CZ2Y2DZYX,（2008海南卷14）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。,(2009海南卷2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB原子最外层电子数：W<X<Y<ZC单质的氧化能力：W<X<Y<ZD元素的最高化合价：W<X<Y0,请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4molL-1;达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为；(2)若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4molL-1;达到平衡后，c(P)=2molL-1,a=;(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。,(2009宁夏卷13)在一定温度下，反应：,达到平衡状态，平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A.5%B.17%C.25%D.33%,(2009宁夏卷10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（）,4,（2009海南卷4）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：,下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数,水溶液中的离子平衡,（2007海南卷3）下列叙述正确的是（）A95纯水的pHAgI>Ag2CrO4BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgIDAg2CrO4>AgI>AgCl,电化学知识,（2007宁夏卷26）（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）,（2007海南卷14）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。,请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。,(2008宁夏卷10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-BO2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-DO2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-,（2008海南卷7）关于铅蓄电池的说法正确的是（）A在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)+SO42（aq）=PbSO4(s)+2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42（aq）,(2010宁夏卷12)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),(2011宁夏卷11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为：Fe+2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反就为：2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O,（2009海南卷15)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。,（2010海南卷9）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A.电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是：Cu=Cu2+2e-D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥,热化学方程式,（2007海南卷6）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于A-317.3kJ/molB-379.3kJ/molC-332.8kJ/molD317.3kJ/mol,(2008宁夏卷13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A-44.2kJmol-1B+44.2kJmol-1C-330kJmol-1D+330kJmol-1,(2008海南卷8)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPakJmol1、PObkJmol1、P=OckJmol1、O=OdkJmol1。,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A、（6a+5d4c12b）kJmol1B、（4c+12b6a5d）kJmol1C、（4c+12b4a5d）kJmol1D、（4a+5d4c12b）kJmol1,（2010宁夏卷11）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的DH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于（）A-67.7kJ/molB-43.5kJ/molC+43.5kJ/molD+67.7kJ/mol,(2008海南卷15)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。,(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响，原因是：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。,(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”);,(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是:；,（2009海南卷12）已知：,化学实验基本操作,（2012宁夏卷7）下列叙述中正确的是【】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+,（2007海南卷7）下列实验现象的描述错误的是（）A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体,（2007海南卷9）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）ABCD,(2008海南卷2)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照,(2009海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸,