2019中考化学一轮复习 第1部分 教材系统复习 第3章 物质构成的奥秘 课时1 构成物质的基本微粒课件.ppt

,教材同步复习,第一部分,第3章物质构成的奥秘,课时1构成物质的基本微粒,1构成物质的微粒构成物质的微粒有分子、_和_。有些物质由分子构成，如干冰是由二氧化碳分子构成的；有些物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的，铜是由铜原子构成的；还有些物质由离子构成，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。,知识要点归纳,原子,知识点1构成物质的微粒及性质,离子,2微粒的性质(1)微粒的性质微粒的体积和质量都很小；微粒在不停地运动，且温度越高，微粒的运动速率越快；微粒之间有一定的间隙。,(2)微粒的应用用分子性质解释常见现象,区分物理变化和化学变化从微观角度来分析，当物质发生物理变化时，分子本身没有变化，可能是分子之间的间隙发生了变化；当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了新物质的分子。,1分子(1)由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。(2)分子运动现象的探究装置图,知识点2分子、原子和离子,实验现象a向C烧杯的酚酞试液中滴加浓氨水的现象为_。b过一段时间，B烧杯中溶液变_。原因及目的的分析aB中产生此现象的原因是_。b做向酚酞试液中滴加浓氨水的实验目的是_。,溶液变红,红,分子在不断运动,验证浓氨水可以使酚酞,试液变红,(3)构成原子各微粒之间的关系在原子中，核电荷数_(核电荷数是指原子核所带的_。(4)电性电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目_，_相反，故原子不显电性。,质子数,核外电子数,正电荷数,相等,电性,3原子结构示意图(1)原子结构示意图,【特别提醒】核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。,【特别提醒】核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。,(2)原子结构与化学性质之间的关系,<,失去,得到,易,难,(2)计算公式相对原子质量_(3)原子的质量主要集中在_上，相对原子质量_。,原子核,质子数,中子数,【特别提醒】相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。,5离子(1)概念：在化学变化中，电中性的原子经常因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。(2)分类,失去电子,正电荷,Mg2,(3)离子符号表示的意义2Mg2表示_表示_,得到电子,负电荷,S2,1个镁离子带2个单位正电荷,2个镁离子,6分子、原子、离子三者之间的关系,原子,原子核,核外电子,得失,重点难点突破,重难点微粒结构示意图,【例】(2018衡阳)下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是()A表示的是阴离子B表示的是四种不同元素C属于金属元素D所表示的粒子化学性质相似,D,原子,Ar,K,S2,Ne,7,得到,c、d,3,