溶解时的吸热与放热现象

溶液 课题 1.溶液的形成第二课时 溶解时的吸热或放热现象归阳镇中心学校 姚海涛教学目标1知识和技能： 探究固态NaCl 、NH4NO3、NaOH在水中溶解时溶液的温度变化。2过程与方法： 让学生在实验探究中学习，练习观察、记录、分析实验现象。3情感态度与价值观： 用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。教学重难点重点：探究物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象难点：如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。教学过程:导语：燃烧时有吸热和放热现象,那么物质溶解过程中是否也存在吸热或放热现象呢?通过这节课的学习我们来找找这个问题的答案.下面大家就用实验来验证物质溶于水是否有热量的改变.一、通过实验了解物质溶解时的吸热或放热反应仪器:锥形瓶（3个）双孔橡皮塞、导气管、注射器、烧杯药品:固态NaCl 、NH4NO3、NaOH实验步骤:1、组装仪器，检查装置的气密性。2、将NaCl装入锥形瓶中，将注射器中的水用力挤入试管中，将导气管的末端浸入水中，观察现象并记录。4、分别用NH4NO3、NaOH代替NaCl，观察导管口有无现象并记录。结论:药品现 象分 子 间 隔原 因NaCl无现象不 变温度不变NH4NO3导管品形成水柱变 小温度降低NaOH导管口有气泡产生变 大温度升高比较：用温度计测定和上述方案,的优点和缺点分别是什么?学生:利用温度计 一一 可以定量测出温度的变化,测定结果比较精确,但是方法单一;而利用第二类方法可以粗略判断,但是无法对温度变化较小的溶解现象进行测定.二、探究溶解时的吸热或放热现象思考:同样都是溶解过程,为什么有的吸收热量,有的放出热量?提示:P31第一段.溶质溶于水时温度变化的实质:溶质分子（离子）扩散- 吸热 生成水合分子（离子）- 放热当吸热>放热:水溶液的温度降低;例如: NH4NO3当吸热<放热:水溶液的温度升高;例如: NaOH当吸热=放热:水溶液的温度不变;例如:NaCl 三、小结四、作业3