2019-2020学年高二化学上学期第一次调研考试试题

2019-2020学年高二化学上学期第一次调研考试试题相对原子质量： H1 C12 O16 N14 Na23 S32Ba137 C135.5一、单选题(每小题3分，共48分)1 .下列物质中属于弱电解质的是A.冰醋酸 B . H2SO溶液 C . BaSO4 D . Cl 22 .常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH土壤中的c(OH)最接近于A. 1X1(5 mol/L B. 1X1(6 mol/LC. 1X1(8 mol/L D . 1X1(9 mol/L3. 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1X1d mol/L ,则该溶液中的溶质可能是A. H2SOB . NaOH C . KHSO D . CHCOONa4. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X+ 2Y=|2Z一定达到化学平衡状态的是A. Z(气体)的浓度不再发生变化B . X、Y、Z的物质的量之比是 1 ： 2 ： 2C.容器气体的总压强不再发生变化D .单位时间内生成n mol Z,同时消耗2n mol Y5. 25c时，某溶液中由水电离产生的C (H+)和C (OH)的乘积为1*1火 该溶液中一定能大量存在的离子是A. CO32- B . HCO- C . Ba2+ D , NH4+6. 0.1mol/LCH 3COOH§液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是A. c (H+)B . c (H+) c (OH) cd . N°")7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A.某密闭容器中盛有 0.2 mol SO 2和0.1 mol O 2, 一定条件下充分反应，生成 SO分子数小于0.2 N aB. 一定条件下，2.3 g Na与Q完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数 0.1 NaC. 25 c时，pH= 13的Ba(OH)2溶液中含有 O口的数目为0.1 N aD. 20g D 2O中含有的质子数为 10 Na8.醋酸的电离方程式为CHCOOH(aqJ (aq)+CH3COO(aq) 卅 0。25c时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系:=A 75 « fO' 心=dCHOOHi值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka)o下列说法正确的是A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，C(H + )减小B.向该溶液中加少量 CH3COON固体，平衡正向移动C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液 跖< 1.75X105D.升高温度，c(H+)增大，Ka变大9.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A.图中对应点的温度关系为：a >bB.水的电离常数 Kw数值大小关系为：b>dC.温度不变，加入少量 NaOHST使溶液从c点变到a点D. 在b点对应温度下，将 pH=2的H2SO与pH=10的脂0肾§液等 体积混合后，溶液显酸性10 .下列热化学方程式中/H数值代表燃烧热的是A. CH4(g) + 2Q(g)=2H 2O(1) + CO(g) 出B. S(s) + 3/2O2(g)=SO3(g)ZH2C. C6H2O6(s) + 6Q(g)=6CO2(g) +6屋。色)山D. 2CO(g) + Q(g)=2CO2(g)引11 .下图是将 SO转化为重要的化工原料H2SQ的原理示意图，下列说法不正确的是HF nr"G HIA.该装置将化学能转化为电能B.催化剂b表面Q发生还原反应，其附近酸性增强C. 催化剂 a 表面的反应：SO+2H2O- 2e =SQ2 + 4HI+D.若得到的硫酸浓度仍为 49%则理论上参加反应的 SO与加入的H2O的质量比为8： 15硫酸=!气体隔膜(不允许"体通过)12.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g);汨< 0。下图表示该反应的速率(V)随时间(t)变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初49,硫酸A. 15时增大了压强B. 13时降低了温度C. t 2时加入了催化剂D. t 4t 5时间内转化率一定最低13 .下列关于电离常数（K）的说法正确的是（）A 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小B.电离常数K与温度无关C.电离常数（K）越小，表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数相互关系为KiV K2V K314 .某同学在实验报告中记录了以下数据：用量筒量取7.34mL盐酸；用托盘天平称取8.7g食盐；用标准盐酸溶液滴定未知浓度白NaOH，用去盐酸23.10mL;用广范pH试纸测得某溶液的 pH是4.5 ,其中数据合理的是（）A. B . C . D .15 .已知反应：2NO （红棕色） lN2O （无色），分别进行如下两个实验：实验i：将NO球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。实验ii：将一定量的 NQ充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确 的是* 图1国2A.图1现象说明该反应为放热反应16 图2中b点的操作是压缩注射器C c 点：v（正）>v（逆）D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（d） <T（c）16.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.010加。1的溶液称取固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A. A B.B C.C D . D第II卷（非选择题）二、实验题17.（每空2分，共18分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol” 1 NaOH示准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23滴酚配作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。完成下列填空：甲乙两实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol ）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mD120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、（1） 滴定达到终点的标志是是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部 分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A.用酸式滴定管取 20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.称量NaOH固体时，有小部分 NaOH朝解D.滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II、硼酸（H3BC3）是生产其它硼化物的基本原料。已知HBC的电离常数为5.8X1。10,H2CC的电离常数为K=4.4X1Cf7、K2=4.7X10 11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴力口 0.1 mol/LNa2CC溶液， （填能”或不能”）观察到气泡 逸出。已知HBC与足量NaCH反应的离子方程式为 HBC+CH =B （CH 4，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。出、某温度时测得 0.01 mol/L 的NaCH夜pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw=IV（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是 mL（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积（填代号）。A.是 amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD. 一定大于（50-a）mL三、填空题18、（10分）醋酸是一种常见的弱酸，在 0.1mol 1醋酸中力口入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“ 正向” 、“ 逆向” 或“ 不移动” ， “增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ， 填“ >”、“ <”或“ =”）（ 1 ）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向 移动； pH （ 2 ）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向 移动； c （ CH3COO）H （ 3）向醋酸中加入大量的水， c （ OH- ） 导电能力 （4）体积相同、物质的量浓度均为 0.1 mol L1的盐酸、醋酸两种溶液，pH:; 与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率： ；中和等量 NaOH时消耗的体积：；与足量的Zn反应生成H2的物质的量： 。19、（每空 1 分，此题 6 分）现有 a. 盐酸、 b. 醋酸、 c. 硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。（1） 若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH容液体积比为 。（2）若三种酸溶液中的 c（H+）相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH容 液完全中和，所需 NaOH体积大小关系为 。将6gCHCOO解于水制成1L溶液，经测定溶液中含 CHCOO/ 1.4 X 1（!mol/L ,此温 度下醋酸的电离常数：Ka=,温度升高Ka将（填变大”、不 变” 或“ 变小” ） 。（4）在25c时，有PH为a的盐酸VaL和PH为b的氢氧化钠溶液 VbL恰好中和，若 a+b>14, 则 Va:Vb=（ 填写表达式） ，且 VaV（b 填“ >”、“<”或“ =”）20、（每空2 分，此题 18 分）在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：（ 1 ）起点导电能力为 0 的理由是 （2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果 （偏大、偏小或不变）(3)比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等)pH：个导电能力醋酸的电离程度:加水过程醋酸的电离平衡常数:a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：.(4)若使c点溶液中c (CHCOO)增大，c (H+)减小，可采用的措施有(答二类不同的物质)：.(5)在稀释过程中，随着 c (CHCOOH的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A. c (H+)B , H+个数 C . CHCOOHb数 D ,空当匚。吧.高二年级第一次调研考试化学参考答案1-5ABDAC 6-10CCDBA 11-15BCCBD 16. B 17. (18 分)I、（1）最后一滴NaOH§液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色(2) 0.115mol/L(3)丙(4) CEII、不能； H 3BQ+H2Q=B (OH 4 +N。出、1M0-13IV、(1) 3.2(2) D18、(1)逆向增大；(2)正向 减小；(3)增大减小(4) <> =19、(1)(1) 1:1:2 b>a = c 1.96 X 105 变大 (4)20、(1)无自由移动的离子偏小 a=b=c(3) pH： c >a>b c >b>a a=b=c(4)加NaOH加Na2CO3锌等 BD资料仅供参考！!资料仅供参考!