2022年高中化学 4.3.1电解池（第1课时）教案 新人教版选修4

2022年高中化学 4.3.1电解池（第1课时）教案 新人教版选修41内容：本节内容是电解原理。2解析：电解原理研究的是如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转换成化学能。二、目标及其解析1、目标：（1）理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；（2）能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。2、解析：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。三、教学问题诊断分析1、学生在理解电解原理时很容易与原电池混淆，可以将电解池与原电池相比较来学习，各极板的放电顺序，非惰性电极作阳极对电解产物的判断是重点。2、以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律、原理。四、教学过程设计复习在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？学生讨论学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。引入1799年，当意大利人发明了最原始的电池-伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？ 电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。板书第四章 第三节 电解池一、电解原理1、电解原理设疑我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？学生实验学生以学习小组为单位完成实验2（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。(1) 将两要碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中，观察现象 现象：碳棒表面无明显现象(2) 将两根碳棒用导线相连后，浸入U型管内的CuCl2溶液中，观察现象 现象：碳棒表面无明显现象(3) 将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入U型管内的CuCl2溶液中，接通电源，观察现象实验现象阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。 阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。问请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。小结两极产物阴极铜 阳极氯气问氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成u和Cl2呢？ 讲CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-板书 CuCl2 Cu2+2Cl讲通电前，Cu2+和Cl在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。投影播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl在通电前后的运动、变化情况。板书阴极：Cu2+2e=Cu（还原反应）阳极：2Cl-2e=Cl2（氧化反应）小结电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。板书2、基本概念(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程学生活动让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。（可以请12名学生到黑板上书写，然后讲评）板书 CuCl2CuCl2过渡下面我们再分析电解池的两个电极。板书、电解池的两极讲电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。板书阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）设疑电解质溶液是如何将电路沟通的呢？板书、电解池中的电子的移动方向学生活动请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。板书电源负极 电解池阴极 电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极 电源正极讲由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。板书4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程问从上已知CuCl2溶液中存在的离子有：Cu、Cl、OH、H为什么电解时，只有Cu和Cl放电？这要涉及到离子的放电顺序问题。板书5、离子的放电顺序讲由于各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。板书阳离子：Ag+Hg2+Cu2+Fe2+Zn2+H+Al3+Na+K+阴离子：S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根讲电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。讲我们还要注意的是要先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式板书6、电极产物的判断(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH>含氧酸根离子>F (2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电板书7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。讲首先要分清电极，并分析电极材料和电解质溶液中的阴阳离子，确定放电顺序，牢记三个守恒。电极反应必须写离子放电，总反应中弱电解质写化学式，且总反应中一定要注明条件。过下面，我们来重点介绍几组有代表性的电解池及其电极反应式的书写投影用惰性电极电解烧杯里的溶液1、电解含氧酸H2SO4阳极：4OH 4e = 2H2O+O2阴极：4H+ 4e = 2H2总的方程式：2H2O 2H2+O2结论：用惰性电极电解含氧酸实质是电解水。电解后，酸的浓度增大，即H+增大，故溶液的PH减小。HCl2、电解无氧酸阳极：2Cl 2e = Cl2阴极：2H+ 2e = 2H2 总的方程式：2HCl H2+Cl2NaOH结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl，即H+减小，溶液的PH增大。3、电解可溶性碱阳极：4OH 4e = 2H2O+O2阴极：4H+ 4e = 2H2总的方程式：2H2O = 2H2+O2结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度增大，即OH-增大，故溶液的PH增大。Na2SO44、电解活泼金属的含氧酸盐阳极：4OH 4e = 2H2O+O2阴极：4H+ 4e = 2H2总的方程式：2H2O 2H2+O2结论：用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的PH不变，等于7。CuCl25、电解不活泼金属的无氧酸盐阳极：2Cl 2e = Cl2阴极：Cu2+ + 2e = Cu总的方程式：CuCl2 2Cu + Cl2结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，溶质消耗。电解的结果使Cu2+减小，溶液的H+减小，溶液的PH略有增大。NaClCu2+ +2H2OCu(OH)2 + 2H+6、电解活泼金属的无氧酸盐阳极：2Cl 2e = Cl2阴极：4H+ 4e = 2H2总的方程式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，电解后溶液的PH增大。CuSO47、电解不活泼金属的含氧酸盐阳极：4OH 4e = 2H2O+O2阴极：Cu2+ + 2e = Cu总的方程式：2CuSO4 +2H2O 2H2SO4+2Cu+O2结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，溶液的PH减小。讲判断溶液中pH的变化，先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物，如果只产生H2没有O2则pH变大。如果只产生O2而无H2，则pH变小。如果既产生O2又有H2，若原溶液呈酸性，则pH减小；若原溶液呈碱性则pH增大；若原溶液呈中性则pH 不变。如果既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH均趋于7 板书8、电解规律(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H放电，溶质和水都参加反应，pH增大(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。小结本节课我们学习了电解的原理，认识了电解池的功能，下面请同学们在总结本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提下，填写课前所发放的表格，并注意比较。 投影1、电解与电离的比较电离电解条件电解质溶于水或熔化状态电解质电离后，再通直流电过程电解质电离成为自由移动的离子阴、阳离子定向移动，在两极上放电举例CuCl2 =Cu2+2Cl CuCl2CuCl2特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应，形成新物质联系 电解必须建立在电离的基础上2、原电池与电解池的比较 装置类别原电池电解池举例锌铜原电池电解氯化铜溶液形成条件1、活泼性不同的两电极(用导线连接)2、电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)3、形成闭合回路1、两电极接直流电源2、两电极插入电解质溶液中3、形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)由电极本身决定阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极由外加电源决定电极反应负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 电子流向负极-导线-正极电源负极阴极电源正极阳极能量转变化学能转换为电能电能转换为自由能能否自发进行反应能够自发进行反应不能够自发进行主要应用1、金属电化腐蚀分析2、金属牺牲阳极的阴极保护法3、制造多种新化学电源1、电解食盐水(氯碱工业)2、冶炼活泼金属3、电解精炼实质使氧化还原反应中的电子通过导线定向转移形成电流使电流通过电解质溶液而阴阳两极引起氧化还原反应的过程配餐作业：一、基础题（A组题）1. 下列有关电解池的说法不正确的是（ ）A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程2. 下列描述中，不符合生产实际的是 （）A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极3. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变4. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ）A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极 B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应 D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极5. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 答案：1. B 2. A 3. C 4. A 5. B 二、巩固题（B组题）1(对应考点一)依据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是()A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D乙装置中，c(Cu2)不变，丙装置中，c(Cu2)减小解析：本题考查的是原电池和电解池的形成条件，判断时要以构成电解池的三个条件为依据。甲是铜锌原电池，乙是在Zn片上镀铜的电镀池，丙是铜的精炼装置。答案：B2(对应考点一)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，A、B、C错误。因为在金属活动性顺序表中，Ag、Pt排在Cu的后面，所以电解时，Ag、Pt不会失电子，D正确。答案：D三、 提高题（C组题）1(实验题)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_(填“>”“”或“<”)2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_。解析：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，在阳极区内产生的Cl2能溶于水，与阴极生成的NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2 L。答案：<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定教学反思：