2022-2020学年高一化学下学期期中试题无答案 (IV)

2022-2020学年高一化学下学期期中试题无答案 (IV)可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 K-39 Cl-35.5 O-16 S-32 Mn-55 Cu-64 S-32 Ag-108一、 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）A.Cl2 B. NH3 C. N2 D.SO22用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) XYZA氧化物化合物纯净物B强电解质电解质化合物C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应 ACO2 BN2 CSO2 DNH3 4下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 5.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( ) A热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 CNa2CO3 粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去 D106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO36#NO.#下列物质的分类正确的是 ( ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO27.与100mL 0.1molL1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是（  ） A0.1molL1NaNO3溶液50mL B0.1molL1 NaHCO3溶液100mL C0.2molL1NaOH 溶液50mL D0.2molL1NaCl溶液100mL8. 下列各组离子一定能大量共存的是() A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-9. 3 mol SO32 恰好将2 mol XO4 离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是 ( )A+1 B+2 C+3 D+410阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( ) 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个氯原子在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol 标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA B. C. D. 11. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2  BSSO3H2SO4CCuCuOCu(OH)2CuSO4  DNaNa2O2Na2CO3NaOH12.下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是:( ) CaCl2和Na2CO3溶液 NaOH溶液和AlCl3溶液 NaHCO3溶液和盐酸 稀硫酸和Na2CO3溶液 NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液 NaAlO2溶液和NaHSO4溶液 CuSO4 溶液和NaOH溶液 A B C D 13下列关于物质的用途的叙述错误的是 ( )A水玻璃是制造太阳能电池的常用材料B雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成C常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒4#NO.#现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质 化学式熔点/ 沸点/ 密度/g.cm3在水中溶解度甲C3H6O2985750.93易溶乙C4H8O284770.90易溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ） A萃取法B蒸发法C蒸馏法D 分液法15把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，也有气体放出的是（ ） AFe 2(SO4)3 溶液 B稀硫酸 CCuSO4溶液 DNaNO3溶液16下列中学常见化学反应中，既属于氧化还原反应又属于分解反应的是( )A三氧化硫溶于水生成硫酸 B碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳C高锰酸钾受热发生反应制氧气 D过氧化钠中通入二氧化碳气体17#NO.#8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则 （ ） A有3 mol Cl2被还原B氧化产物为1 mol C氧化产物为8 molD生成N2 4 mol18常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是( ) A.反应Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能发生 B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2 、A3+C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X 2+D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原19#NO.#将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol/L的盐酸中，结果正确的是（ ） A 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C 铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D 反应结束时产生的气体一样多0#NO.#下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是() AFeCl3BCuCl2CHClDFeCl221#NO.#镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 (V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是（） A质量之比为3:2 B物质的量之比为2:3 C摩尔质量之比为2:3 D消耗硫酸的物质的量之比为1:122#NO.#已知2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜，氯化铁和锌置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO42  和Cl外， 还含有( ) A Zn2+、 Cu、Fe3+         B Zn、Cu2+、Fe3+ CZn2+、Cu2+、Cu、Fe2+       DZn2+、Cu2+、Fe、Fe2+2#NO.#向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ()24下列离子方程式书写正确的是()A漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2D氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合 NH4+ +OH- = NH3·H2O 25#NO.#下表中各组物质不能实现如图转化的是（）   甲 乙 丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3二、 填空题（44分）26. （14分，每空2分） （1）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，BaCl2、 NaOH、Na2CO3、 HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。 （2）实验需240mL0.200mol/L的CuSO4溶液，实验室用胆矾晶体配制溶液，需称取胆矾晶体 ；实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是 、 、 ； （3）相同物质的量的H2S和NH3两种气体，它们所含的分子数目之比为 ，所含的氢原子质量之比为 ；27（14分，每空2分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3·H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E（1）写出下列物质的化学式：G是 ，E是 ；（2）写出“CF”反应的化学方程式 ；（3）写出反应“FG“的离子方程式 ；（4）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ； （6）写出金属A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 28 （16分，每空2分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性：亚硫酸 >碳酸）接仪器并_、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是： 。装置A中的试剂可以是： 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： 。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是： BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置：写出SO2与氯水反应的离子方程式 。三、 计算题（写出规范的解题过程）（6分）29.15.8g KMnO4与150ml 12 mol·L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl(浓) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O通过计算回答：（1）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少L？被氧化的HCl有多少mol？（请写出计算过程）（2）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为 。（此问不用写计算过程）蠡县中学高一期中化学试卷答题纸 座位号： 26.（14分，每空2分） （1）用序号表示加入的先后顺序是 。 （2）需称取胆矾晶体 ； 还缺少的仪器是 、 、 ； （3）所含的分子数目之比为 ，所含的氢原子质量之比为 ；27（14分，每空2分）（1）写出下列物质的化学式：G是 ，E是 ；（2）写出“CF”反应的化学方程式 ；（3）写出反应“FG“的离子方程式 ；（4）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ； （6）写出金属A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 28.（16分，每空2分）(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性：亚硫酸 >碳酸）_铜与浓硫酸反应的化学方程式是： 。装置A中的试剂可以是： 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： 。 (2)H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是： 写出SO2与氯水反应的离子方程式 。四、计算题（写出规范的解题过程）（6分）29.（1）（2）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为 。（此问不用写计算过程