2022高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7-2-2考点二化学平衡的移动基础小题快练新人教版

2022高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7-2-2考点二化学平衡的移动基础小题快练新人教版1处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)H>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是()A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。答案：B2对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)>v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A BC D解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案：B3下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()A2AB(g)A2(g)B2(g)H>0BA2(g)3B2(g)2AB3(g)H<0CA(s)B(g)C(g)D(g)H>0D2A(g)B(g)3C(g)D(s)H<0解析：A项加压平衡不移动，升温平衡向右移动，正确；B项加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，错误；C项加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，错误；D项加压平衡不移动，升温平衡向左移动，错误。答案：A4一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()mn>pmn<p平衡向逆反应方向移动C的质量分数增加A BC D解析：当气体体积缩小到原来的1/2，假设平衡未发生移动(虚拟出一种中间状态)，则C的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是C的浓度为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。答案：B5在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ·mol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：下列说法正确的是()Am>nBQ<0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度100 ，气体体积1 L时，n(Y)1 mol，气体体积2 L时，n(Y)1.5 mol，则气体体积增大，n(Y)增加。气体体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m<n，增大压强，平衡向正反应方向移动，w(Y)减小，A错误，C正确；气体体积为1 L时，升高温度，c(Y)增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，Q>0，B、D错误。答案：C6下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。A项中NO2球中存在2NO2N2O4，H<0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A项错误；根据B中表格的数据，温度升高，Kw增大，则水的电离是吸热反应，能用平衡移动原理解释，B项错误；H2O2溶液加MnO2是为了加快化学反应速率，MnO2作催化剂，C项正确；氨水中存在电离平衡NH3·H2ONHOH，随着氨水浓度降低，氨水电离程度增大，可以用平衡移动原理解释，D项错误。答案：C7在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H1<0x(g)3y(g)2z(g)H2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)b(g)2c(g)平衡逆向移动，c的物质的量减少；等压时，通入z气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；等容时，通入z气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大。答案：A8在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A若正反应是吸热反应，则A为非气态B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动一定无影响解析：若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，A正确；若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，B错误；对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，C错误；如A为气态，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，D错误。答案：A9将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.5 kJ·mol1(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是_(填字母序号)。a容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量b缩小容器的容积，增大压强c扩大容器的容积，减小压强d其他条件不变，升高温度e压强不变，充入He气f及时将水煤气从容器中移走g加入催化剂h采取措施使化学平衡常数K增大(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_(填字母序号)。aCO的质量分数一定增加bCO的产量一定增加c反应物的转化率一定增大d反应物的浓度一定降低e生成CO的速度一定大于生成H2O的速率f正反应速率一定增大g逆反应速率一定减小h可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动ic(H2O)/c(CO)的值一定减小j化学平衡常数K一定增大解析：(1)依据转化率×100%，a、c、d、f均能使平衡右移，碳起始的物质的量不变，碳转化的物质的量增大，符合；b平衡向左移动，使碳转化的物质的量减小，不符合；e相当于减压，使平衡右移，碳转化的物质的量增大，符合；g平衡不移动，不符合；h化学平衡常数K只随温度变化，所以采取的措施一定是升高温度，符合。(2)加入水蒸气平衡右移，水的转化率降低、水蒸气浓度增大，化学平衡常数不变，所以c、d、j均错；CO质量分数×100%，减小CO的浓度，平衡右移，CO的质量、气体的总质量均减小，但CO的质量减小的多，所以a错误；加入水蒸气平衡右移，c(H2O)、c(CO)均增大，但c(H2O)增大的多，i错误；平衡右移生成物的产量一定增大，b正确；平衡向正反应方向移动，所以v(正)>v(逆)，e正确；由减压，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均降低，f错误；由升高温度可知g错误；碳是固体，可知h错误。答案：(1)acdefh(2)be