高三化学总复习 效果检测2 化学物质及其变化 新人教版

高三化学总复习 效果检测2 化学物质及其变化 新人教版高频考点对应题号错题统计物质分类1、7电解质2离子反应、离子共存3、5、9氧化还原反应4、6、8、10综合应用11选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表示。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等，上述两个反应中水均为氧化剂。(3)该反应中，氮元素化合价升高被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低被还原，CuO为氧化剂。反应中若产生0.2 mol N2，有1.2 mol的电子转移。答案：(1)C(2)CH2O(g)COH2氧化(答案合理即可)(3)氮CuO1.29(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。解析：(1)溶液呈酸性，CO、AlO均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有I，而I具有强还原性，在酸性条件下不能与NO共存，即原溶液中不存在NO。(3)根据现象可以确定原溶液中不含Mg2和Al3，因为若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。(4)根据实验现象说明一定存在Ba2，而SO与Ba2不能大量共存，故一定不含SO。(5)综合上述结论可知H、I、Ba2一定存在，而无法确定是否含有NH。答案：(1)CO、AlO(2)NO(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO(5)H、I、Ba2NH10(14分)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项序号)。A氧化性B氧化性和酸性C酸性D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：分析所给的物质中元素的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2。由CCO2、K2Cr2O7Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O，显然，H2SO4在反应中表现酸性。由上述反应可知12e3CO2，若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L/mol4.48 L。答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L11(12分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH、Mg2、Ba2、Cl、SO、CO，将该混合物溶于水后得澄清溶液。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、干燥、称量第一次称量读数为6.27 g第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)；阴离子符号物质的量浓度(mol·L1)(3)试通过计算确定K是否存在，并写出计算过程。_。解析：Cl、SO、CO都能和 Ag产生白色沉淀，根据实验1不能确定是否存在Cl，只能确定Cl、SO、CO至少存在一种。加入NaOH溶液并加热能产生气体，说明存在NH，其物质的量为0.05 mol。加足量BaCl2溶液产生沉淀，再向沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明存在CO、SO，再根据质量可计算其物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol。根据电荷守恒可知，K一定存在。答案：(1)不能确定Ba2、Mg2(2)见下表阴离子符号物质的量浓度(mol·L1)CO0.2SO0.1(3)溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO，经计算NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol，根据电荷守恒可知，K一定存在