2022年高考化学总复习 8.1弱电解质的电离课时作业

2022年高考化学总复习 8.1弱电解质的电离课时作业一、选择题1下列电离方程式中正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3·H2OH解析：NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式。答案：C2下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 mol·L1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C3.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A向亚硫酸钠溶液中通入氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析：A项中发生的反应为Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3HCl=AgClHNO3，溶液的导电能力几乎不变；C项中发生的反应为4HIO2=2H2O2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，溶液的导电能力几乎不变，故灯泡的亮度几乎不变。答案：C4在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是()A增大B减小C不变 D可能增大也可能减小解析：亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3HHSO，HSOHSO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。答案：D5关于常温下pH2的醋酸，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 mol·L1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，溶液pH4D加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离解析：常温下pH2则c(H)0.01 mol·L1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L1，A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H)c(CH3COO)c(OH)，B错误；pH2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2<pH<4，C错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，电离平衡CH3COOHCH3COOH逆向移动，CH3COOH的电离受到抑制，D正确。答案：D6将0.1 mol·L1的氨水加水稀释至0.01 mol·L1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A稀释后溶液中c(H)和c(OH)均减小B稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的1/10C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D稀释过程中溶液中增大解析：NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，B、C错误；温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(H)增大，c(OH)减小，A项错误；同一溶液中，电离平衡向右移动，故n(OH)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，D项正确。答案：D7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×1079×106102A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol·L1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol·L1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L1 HX解析：表中电离常数大小关系：102>9×106>9×107，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B8已知H2S能定量完成下列反应：RH2S(少量)=HRHS，2ZH2S(少量)=2HZS2。下列叙述正确的是()A相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)B结合H的能力：Z>S2>R>HSC同温同浓度下，溶液的pH：NaHS>NaR>Na2S>NaZDHZ与Na2S反应的离子方程式：HZS2=HSZ解析：由上述两个反应可知Z可以与HS反应生成HZ，而R不与HS反应，所以酸性H2S>HR>HS>HZ，A选项错误，B选项正确；依据越弱越水解，同温同浓度下NaZ溶液的pH最大，C选项错误；D选项，HZ与Na2S不反应，错误。答案：B9室温下，用0.100 mol·L1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的盐酸和醋酸。下列说法正确的是()A起始时盐酸和醋酸溶液pH相同BV(NaOH)10.00 mL时，<1CpH7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多DV(NaOH)20.00 mL时，c(Cl)>c(CH3COO)解析：A选项，盐酸是强酸全部电离生成的c(H)大于醋酸的，所以盐酸的pH小，A项错误；B选项，反应后溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，所以CH3COOHCH3COOH大于CH3COOH2OCH3COOHOH的程度，所以c(CH3COO)大于c(CH3COOH)，B选项错误；C选项，恰好完全反应生成NaCl、CH3COONa，消耗NaOH相同，但CH3COONa溶液显碱性，所以混合液显中性时，醋酸过量，消耗的NaOH相对较少，C项错误；D选项，相当于等浓度的NaCl、CH3COONa溶液，C项正确。答案：D10.已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数。右面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×105Ka3.0×108Ka14.1×107Ka25.6×1011A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中A、C两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度解析：酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，A选项，ClO的水解程度大，所以c(ClO)<c(CH3COO)，A项错误；B选项应该生成HCO，B项错误；依据HRHR可知电离平衡常数，温度不变，KW是常数，所以温度相同时，相等，C选项正确；D选项，曲线的酸性强于曲线，当pH相同时曲线的酸浓度大，稀释相同倍数时，还是B点浓度大，D项错误。答案：C二、非选择题11.在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。(4)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_。(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 mol·L1，c(CH3COO)0.001 mol·L1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。解析：(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COOH知，加入能与H反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H)减小而c(CH3COO)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H)c(CH3COO)0.001 mol·L1，结合Ka表达式可求出Ka1×105。答案：(1)不含(2)c>b>ab(3)a>b>c(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)1×10512已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8×105Ka14.3×107Ka25.6×1011Ka3.0×108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L1的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列顺序是_(用编号填空)。(2)常温下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。解析：(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H)/c(CH3COOH)Ka/c(CH3COO)，因c(CH3COO)减小，则c(H)/c(CH3COOH)增大，B对；c(H)减小，而水的离子积不变，则c(OH)增大，因此c(OH)/c(H)增大，D对。(3)稀释相同倍数时，HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性：HX>CH3COOH，即K(HX)>K(CH3COOH)。答案：(1)a<d<c<b(2)BD(3)大于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大13常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH见下表：实验编号HA溶液物质的量浓度/(mol·L1)NaOH溶液物质的量浓度/(mol·L1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH)_mol·L1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na)c(A)_mol·L1。解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合恰好反应生成NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸；若a>7，说明溶液是因A水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2，当是强酸时等于0.2；当是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知一定有c(Na)c(A)。(3)丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A水解，得出HA是弱酸。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 mol·L1，则由水电离产生的c(OH)105 mol·L1，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) mol·L1。答案：(1)a7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)105105109